Desafío Gases Ideales

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Preguntas Sí/No sobre la ley de gases ideales

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Trabajo WORK

Ecuador

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1	Trabajo WORK 3 Février 2026	% 10	00:17

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Desafío Gases Ideales


Desafío Gases IdealesVersion en ligne Preguntas Sí/No sobre la ley de gases ideales par Trabajo WORK 1 Duplica n y mantiene V y T constantes, P se mantiene constante. Sí No 2 Si T se mantiene constante y V se incrementa, la presión aumenta. Sí No 3 A temperatura y cantidad de sustancia constantes, P y V son inversamente proporcionales. Sí No 4 En un gas ideal, Z ≈ 1 en condiciones moderadas. Sí No 5 PV = nRT solo es válido a presión extremadamente baja. Sí No 6 A temperatura y cantidad de sustancia constantes, P es inversamente proporcional a V. Sí No 7 A volumen constante, al aumentar la temperatura, la presión aumenta. Sí No 8 La ley de los gases ideales se expresa como PV = nRT. Sí No 9 La ley de los gases ideales funciona mejor a bajas presiones y altas temperaturas. Sí No 10 El gas ideal describe bien el comportamiento de gases reales a altas presiones. Sí No 11 La constante R tiene el mismo valor numérico sin importar las unidades. Sí No 12 La ecuación PV = nRT es válida para cualquier gas, incluso a altas presiones y bajas temperaturas. Sí No 13 R es diferente para cada gas en la ecuación PV=nRT. Sí No 14 En un gas ideal, las fuerzas entre moléculas son fuertes y dominantes. Sí No 15 En un gas ideal, las moléculas ocupan un volumen significativo. Sí No 16 Si n, R y T son constantes, aumentar V reduce P. Sí No 17 En un gas ideal, PV = nRT. Sí No 18 El volumen de las moléculas individuales es despreciable en la ecuación de estado de un gas ideal. Sí No 19 El volumen de cada molécula es comparable al volumen del recipiente. Sí No 20 La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases a la misma T y P contienen el mismo número de moléculas. Sí No

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Desafío Gases IdealesVersion en ligne

par Trabajo WORK

Duplica n y mantiene V y T constantes, P se mantiene constante.

Si T se mantiene constante y V se incrementa, la presión aumenta.

A temperatura y cantidad de sustancia constantes, P y V son inversamente proporcionales.

En un gas ideal, Z ≈ 1 en condiciones moderadas.

PV = nRT solo es válido a presión extremadamente baja.

A temperatura y cantidad de sustancia constantes, P es inversamente proporcional a V.

A volumen constante, al aumentar la temperatura, la presión aumenta.

La ley de los gases ideales se expresa como PV = nRT.

La ley de los gases ideales funciona mejor a bajas presiones y altas temperaturas.

El gas ideal describe bien el comportamiento de gases reales a altas presiones.

La constante R tiene el mismo valor numérico sin importar las unidades.

La ecuación PV = nRT es válida para cualquier gas, incluso a altas presiones y bajas temperaturas.

R es diferente para cada gas en la ecuación PV=nRT.

En un gas ideal, las fuerzas entre moléculas son fuertes y dominantes.

En un gas ideal, las moléculas ocupan un volumen significativo.

Si n, R y T son constantes, aumentar V reduce P.

En un gas ideal, PV = nRT.

El volumen de las moléculas individuales es despreciable en la ecuación de estado de un gas ideal.

El volumen de cada molécula es comparable al volumen del recipiente.

La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases a la misma T y P contienen el mismo número de moléculas.