MAGNITUDES QUÍMICAS

Froggy Jumps

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Parties jouées 2 %Précision 60 Temps moyen 02:06

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En este juego, podrás poner a prueba tus aprendizajes en relación a la unidad de Magnitudes Químicas. Antes de iniciar, asegúrate tener a mano: tabla periódica de los elementos, calculadora científica, hoja, lápiz y goma para hacer tus cálculos ¡ÉXITOS!

Créé par

Francisco Javier Fredes

Argentina

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#	Jeux	Précision	temps
1	juan p 15 Mars 2026	% 60	02:06

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Froggy Jumps MAGNITUDES QUÍMICASVersion en ligne En este juego, podrás poner a prueba tus aprendizajes en relación a la unidad de Magnitudes Químicas. Antes de iniciar, asegúrate tener a mano: tabla periódica de los elementos, calculadora científica, hoja, lápiz y goma para hacer tus cálculos ¡ÉXITOS! par Francisco Javier Fredes 1 Es el valor de la constante de Avogadro, que representa la cantidad de partículas (átomos, iones o moléculas) que caben en 1 mol de sustancia química. a 6,02x1023 b 6,02x10 (-23) c 6,02x1024 2 Se define como la masa promedio de un átomo de un elemento en relación a la doceava parte de un átomo de carbono 12. Su unidad de medida es u.m.a a Masa molecular relativa b Masa molar c Masa atómica relativa 3 La masa molecular relativa de la molécula de agua es: a 16 u.m.a b 23 u.m.a c 18 u.m.a 4 ¿Cuántas moléculas de agua caben en 1 mol de agua? a 4,03x1027 b 6,02x1023 c 3,33x1011 5 ¿Cuántas moléculas de CO2 caben en 3 moles de CO2? a 6,02x1023 b 1,80x1024 c 12,04x1023 6 ¿Cuántos átomos de Na caben en 0,5 moles de Na? a 3,01x1023 b 4,05x1023 c 6,03x1023 7 la masa molar se define como: a la masa de una sustancia (en gramos) presentes en 1 mol de la misma b el volumen de la sustancia (en mililitros) presentes en 6,02x10*23 moles de la misma c Simplemente, la masa en gramos de una sustancia. 8 ¿Cuál es la masa en gramos de 3,5 moles de CaCO3? a 118 g b 75,5 g c 350 g 9 El número de moles (n) de una sustancia química, se define como: a su masa (en gramos) dividida su masa molar b su masa molar dividida su masa (en gramos) c su cantidad de moléculas presentes en 1 mol de la sustancia química 10 ¿Cuál es el número de moles de 4,5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4)? a n= 0,5 moles b n= 0,04 moles c n= 0,7 moles

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par Francisco Javier Fredes

Es el valor de la constante de Avogadro, que representa la cantidad de partículas (átomos, iones o moléculas) que caben en 1 mol de sustancia química.

Se define como la masa promedio de un átomo de un elemento en relación a la doceava parte de un átomo de carbono 12. Su unidad de medida es u.m.a

La masa molecular relativa de la molécula de agua es:

¿Cuántas moléculas de agua caben en 1 mol de agua?

¿Cuántas moléculas de CO2 caben en 3 moles de CO2?

¿Cuántos átomos de Na caben en 0,5 moles de Na?

la masa molar se define como:

¿Cuál es la masa en gramos de 3,5 moles de CaCO3?

El número de moles (n) de una sustancia química, se define como:

¿Cuál es el número de moles de 4,5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4)?