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1.SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA AL SIGUIENTE ENUNCIADO
“LA QUÍMICA DESCRIPTIVA SE DIVIDE EN:”
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1.SELECCIONE LA RESPUESTA A LA QUE CORRESPONDE LA SIGUIENTE DEFINICIÓN
“ES TODO AQUELLO QUE TIENE MASA Y OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO”
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¿EN QUÉ SE BASA LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA?
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“LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS SE FORMAN POR LA COMBINACIÓN ENTRE:”
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SEÑALE EL NOMBRE CORRECTO DEL HIDROCARBURO CUYA FÓRMULA SEMIDESARROLLADA ES CH3-(CH2)3-CH3
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SELECCIONE EL NOMBRE CORRECTO DEL SIGUIENTE HIDROCARBURO
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SEÑALE LA OPCIÓN CORRECTA: LA SUMA DE LAS MASAS ATÓMICAS DE CADA UNO DE LOS ÁTOMOS DE UNA MOLÉCULA DE UN COMPUESTO ESPECÍFICO, SE DEFINE COMO:
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LAS SIGUIENTES ECUACIONES SON EJEMPLOS DE REACCIONES DE: Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu 2; K + 2 H2O --> 2 KOH + H2
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SELECCIONE EL LITERAL CORRECTO AL SIGUIENTE ENUNCIADO.
“UNA MANERA DE OBTENER OXÍGENO A NIVEL DE LABORATORIO ES CALENTAR EN UN MECHERO CLORATO DE POTASIO (KClO3) SEGÚN LA ECUACIÓN 2KClO3 à 2 KCl + 3 O2. ESTA REACCIÓN ENTRA DENTRO DE LA VARIEDAD DE REACCIONES QUÍMICAS LLAMADAS:
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IDENTIFIQUE LA OPCIÓN QUE TENGA EL NOMBRE INCORRECTO SOBRE EL TIPO DE ECUACIÓN:
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ESCOJA EL ENUNCIADO CORRECTO:
LEY DE BOYLE DICE QUE: A TEMPERATURA CONSTANTE EL VOLUMEN DE CUALQUIER GAS ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A SU:
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DIEZ MILILITROS DE H2SO4 CONCENTRADO CONTENIDOS EN UN MATRAZ, SE MEZCLAN CON 100 MILILITROS DE AGUA.
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DADAS LAS SIGUIENTES OPCIONES, SELECCIONE LA SUSTANCIA QUE CONTIENE MAYOR NÚMERO DE MOLES. DATOS DE MASAS ATÓMICAS (g·mol-1): H=1; C=12; O=16:
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CALCULE LA DENSIDAD DEL AMONIACO (NH3) EN GRAMOS POR LITRO (g/L) a 35
atm y 225K.
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UNA PEQUEÑA BURBUJA SE ELEVA DESDE EL FONDO DE UN LAGO, DONDE LA TEMPERATURA Y PRESIÓN SON 300K Y 9 atm, HASTA LA SUPERFICIE DEL AGUA, DONDE LA TEMPERATURA ES 245K Y LA PRESIÓN ES DE 1 atm. CALCULE EL VOLUMEN FINAL (EN ml) DE LA BURBUJA SI SU VOLUMEN INICIAL FUE 2.1 ml.
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UN TANQUE DE OXÍGENO TIENE UN VOLUMEN DE 2,50 L Y UNA PRESIÓN DE 5,00 atm. ¿CUÁL SERÍA EL VOLUMEN DE OXÍGENO A 1 atm?
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UNA MUESTRA DE 6.44 g DE NAFTALENO (C10H8) SE DISUELVE EN 80.1 g DE BENCENO (C6H6). CALCULE EL PORCENTAJE EN MASA DE NAFTALENO EN ESTA DISOLUCIÓN
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SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA:
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LA NOMENCLATURA TRADICIONAL DE LA FÓRMULA QUÍMICA PbO ES:
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DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: Li, Mg, As, O, F, Ar, V, y Nb, ¿CUÁLES ESPERARÍAS QUE FUERAN BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD? SELECCIONE LA OPCIÓN CORRECTA:
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MARQUE LA ALTERNATIVA QUE CONTENGA EL ELEMENTO QUÍMICO MÁS ELECTRONEGATIVO
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“ES LA CAPACIDAD DE UN ÁTOMO QUE ESTÁ ENLAZADO A OTRO U OTROS ÁTOMOS DE ATRAER ELECTRONES “
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DE LAS SIGUIENTES OPCIONES, SELECCIONE LA QUE PRESENTA SÓLO ELEMENTOS NO METÁLICOS
Escoge una o varias respuestas
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DADAS LAS SIGUIENTES OPCIONES, IDENTIFIQUE LA QUE CORRESPONDE A UN COMPUESTO
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DE LOS SIGUIENTES PARES DE PROPIEDADES, MARQUE LA ALTERNATIVA QUE INCLUYE UNA PROPIEDAD EXTENSIVA Y UNA PROPIEDAD INTENSIVA.
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SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA:
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SE REALIZA EL SIGUIENTE EXPERIMENTO: SE TIENE UN GAS A 50 °C DE TEMPERATURA Y 1 ATMÓSFERA DE PRESIÓN EN UN VOLUMEN DETERMINADO POR “X” LITROS. SE AUMENTA LA TEMPERATURA AL DOBLE DEJANDO LA PRESIÓN CONSTANTE. ¿CÓMO SE COMPORTA EL VOLUMEN DE ESTE GAS CUANDO SE VE AFECTADO POR LA TEMPERATURA?
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COMO SABEMOS, EL AIRE TIENE NORMALMENTE UNA CIERTA CANTIDAD DE VAPOR DE AGUA EN SU COMPOSICIÓN. SI TENEMOS UN AIRE QUE CONTENGA 2 G DE VAPOR DE AGUA POR LITRO DE AIRE, Y SI ÉSTA NO ES LA MÁXIMA CANTIDAD POSIBLE DE VAPOR DE AGUA QUE PUEDE CONTENER, PODEMOS AFIRMAR DE ELLA QUE SE TRATA DE UNA DISOLUCIÓN:
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DETERMINE CUÁNTOS MOLES DE FÓSFORO MOLECULAR ESTÁN CONTENIDOS EN 92.91 GRAMOS CONSIDERANDO QUE LA FÓRMULA DE LA MOLÉCULA ES P4. DATOS DE MASA MOLAR P= 30.974 uma Unidad de masa atómica)
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SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA PARA EL SIGUIENTE ENUNCIADO: EL HEXAFLUORURO DE AZUFRE (SF6) ES UN GAS INCOLORO E INODORO MUY POCO REACTIVO. CALCULE LA PRESIÓN EN UNIDADES DE ATMÓSFERA, EJERCIDA POR 7.82 MOLES DEL GAS EN UN RECIPIENTE DE ACERO DE 15 L DE VOLUMEN A 420 K.
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SEÑALE LA ALTERNATIVA INCORRECTA SOBRE LOS CONCEPTOS A CONTINUACIÓN:
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IDENTIFIQUE CUAL DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS QUÍMICOS ES UN PERÓXIDO
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DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS, SEÑALE AQUEL QUE ES CONSIDERADO UN HIDRÓXIDO O BASE.
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DE LAS SIGUIENTES OPCIONES, ESCOJA EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE LOS METALES ALCALINOSTÉRREOS:
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Al ajustar la siguiente ecuación, el coeficiente estequiométrico para el cloruro de aluminio (AlCl3) es:Al + HCl → AlCl3 + H2:
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LA SUMA DE LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS DE LOS PRODUCTOS EN LA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN COMPLETA DEL PENTENO (C5H10) ES:
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ESCOJA LA ALTERNATIVA CORRECTA QUE REPRESENTE A LAS REACCIONES ENDOTÉRMICAS:
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SI SE RESERVAN 500 ml DE UNA SOLUCIÓN KCL 2.5 M Y SE DEJAN EVAPORAR HASTA QUE EL VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN ES 250 mL, ¿CUÁL SERÁ LA MOLARIDAD DE LA SOLUCIÓN?
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UNA SOLUCIÓN SALINA CON UNA MASA DE 200 g TIENE 20 g DE NaCl DISUELTOS EN ELLA. ¿CUÁL ES EL PORCENTAJE MASA/MASA DE LA SOLUCIÓN?
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SEGÚN LA NOMENCLATURA DE STOCK, ¿CON QUÉ TIPO DE NÚMEROS SE ESCRIBE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN?
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