QUIMICA

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Exigen identificar la definición o idea científica correcta (por ejemplo, qué es una especie o qué representa una cadena alimentaria).

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Nicol Aracely Sirpa Pari

Bolivia

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QUIMICAVersion en ligne Exigen identificar la definición o idea científica correcta (por ejemplo, qué es una especie o qué representa una cadena alimentaria). par Nicol Aracely Sirpa Pari 1 ¿Dónde se concentra la masa del átomo? a En la nube electrónica, donde reside la densidad de probabilidad. b En los electrones de valencia, que definen las propiedades químicas. c En el espacio intermolecular que determina el volumen atómico. d En el núcleo. 2 El número atómico corresponde a: a El número másico menos la cantidad de neutrones. b El número de protones en el núcleo. c La suma de protones y electrones en un átomo neutro. d El peso atómico relativo expresado en unidad de masa atómica unificada 3 Los isotopos son: a Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones. b Átomos de diferentes elementos que poseen el mismo número másico. c Iones con distinta carga derivados de un mismo átomo padre. d Moléculas isoméricas con la misma fórmula molecular pero distinta estructura. 4 La tabla periódica se organiza por: a Masa atómica creciente, según la propuesta original de Mendeleiev. b Configuración electrónica de los electrones más internos. c Número atómico creciente. d Radio atómico decreciente dentro de cada periodo. 5 Los metaloides se caracterizan por: a Ser excelentes conductores del calor y la electricidad. b Presentar brillo metálico y ser quebradizos a temperatura ambiente. c Propiedades intermedias entre metales y no metales. d Ser gases nobles con baja reactividad química. 6 La causa principal del enlace químico es: a La fuerza gravitatoria a escala atómica. b Interacción de electrones de valencia para alcanzar estabilidad energética. c La tendencia de los átomos a neutralizar su spin electrónico total. d La atracción electrostática entre núcleos atómicos cargados positivamente. 7 El enlace iónico se distingue por: a La compartición desigual de pares de electrones. b Transferencia de electrones formando iones con cargas opuestas. c La formación de un gas de electrones deslocalizados. d Fuerzas dipolo-dipolo permanentes entre moléculas polares. 8 La fórmula química de un compuesto indica: a Tipo de elementos y proporción en la que se combinan sus átomos. b a estructura tridimensional y los ángulos de enlace de la molécula. c La secuencia de enlaces y la hibridación de los orbitales atómicos. d La energía de ionización y afinidad electrónica de los elementos constituyentes. 9 Una sustancia pura se define por: a Composición química definida que no se separa por métodos físicos. b Ser homogénea y presentar un único estado de agregación. c Tener un punto de fusión y ebullición constantes bajo cualquier condición. d Estar compuesta por un solo isótopo de cada elemento que la forma. 10 Una mezcla homogénea se identifica porque: a Sus componentes pueden separarse por centrifugación o filtración. b Presenta una sola fase visible y composición uniforme. c Exhibe el fenómeno de la tyndall al paso de un haz de luz. d Sus propiedades intensivas varían con la posición en la muestra. 11 ¿Qué define a un cambio físico? a Implica la ruptura y formación de enlaces covalentes. b No altera la composición química, solo aspectos externos (forma, estado). c Modifica la identidad de los núcleos atómicos involucrados. d Siempre es reversible, a diferencia de los cambios químicos. 12 La ley de conservación de la masa establece: a La masa de los productos es mayor debido a la liberación de energía. b Los átomos se destruyen y se crean en proporciones fijas durante la reacción. c La masa total de reactivos es igual a la masa de los productos. d La suma de los números másicos se conserva, pero no la masa total. 13 ¿Qué magnitud mide la acidez o basicidad? a La constante de equilibrio Kc de una reacción en solución acuosa. b La fuerza iónica (μ) de la disolución. c pH concentración de protones. d El potencial de oxidación-reducción (Eh) del sistema. 14 Rasgo distintivo de los compuestos orgánicos: a Son siempre solubles en solventes polares como el agua. b Poseen puntos de fusión y ebullición extremadamente altos. c Contienen metales de transición en su estructura molecular. d Presencia de enlaces entre átomos de carbono e hidrógeno. 15 Los hidrocarburos están formados por: a Carbono, hidrógeno y oxígeno en proporciones variables. b Cadenas de carbono con halógenos grupos funcionales oxigenados. c Anillos aromáticos que incluyen nitrógeno o azufre. d Exclusivamente carbono e hidrógeno. 16 El estado sólido se define por: a Poseer una compresibilidad similar a la de los gases ideales. b Tener energía cinética media de las partículas mucho mayor que la energía de cohesión. c Forma y volumen fijo debido a partículas ordenadas y unidas. d Mostrar un coeficiente de expansión térmica negativo en todos los materiales. 17 Los modelos moleculares sirven para: a Determinar con exactitud la longitud y energía de los enlaces químicos. b Representar la disposición de átomos y enlaces que no son visibles. c Predecir la reactividad química y las constantes de velocidad de reacción. d Visualizar la densidad electrónica y los orbitales moleculares frontera. 18 La fórmula del ácido sulfúrico es: a H2S b H2SO4 c H2SO3 d H2SO2 19 Fórmula del cloruro de sodio (sal de mesa): a CINa b NaCl2 c Na2Cl d NaCl 20 Fórmula del dióxido de carbono: a C2O b CO2 c CO d CHO2

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par Nicol Aracely Sirpa Pari

¿Dónde se concentra la masa del átomo?

El número atómico corresponde a:

Los isotopos son:

La tabla periódica se organiza por:

Los metaloides se caracterizan por:

La causa principal del enlace químico es:

El enlace iónico se distingue por:

La fórmula química de un compuesto indica:

Una sustancia pura se define por:

Una mezcla homogénea se identifica porque:

¿Qué define a un cambio físico?

La ley de conservación de la masa establece:

¿Qué magnitud mide la acidez o basicidad?

Rasgo distintivo de los compuestos orgánicos:

Los hidrocarburos están formados por:

El estado sólido se define por:

Los modelos moleculares sirven para:

La fórmula del ácido sulfúrico es:

Fórmula del cloruro de sodio (sal de mesa):

Fórmula del dióxido de carbono: