Razonamiento en Estequiometría

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Quiz rápido de estequiometria

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Jalvirt Rodriguez

Ecuador

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Razonamiento en Estequiometría


Razonamiento en EstequiometríaVersion en ligne Quiz rápido de estequiometria par Jalvirt Rodriguez 1 Balancea la ecuación: H2 + O2 -> H2O. ¿Cuál es la ecuación balanceada? a H2O -> H2 + O2 b H2 + O2 -> H2O2 c 2 H2O -> H2 + O2 d 2 H2 + O2 -> 2 H2O 2 En la reacción 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si tienes 3 mol H2 y 2 mol O2, ¿cuántos moles de H2O se forman? a 1.5 mol b 6 mol c 3 mol d 2 mol 3 Si 5 g de H2 reaccionan con exceso de O2, ¿cuántos g de H2O se obtienen? (MH2=2, MO=16, M(H2O)=18) a 45 g b 90 g c 15 g d 22.5 g 4 En una reacción A -> B, si el rendimiento real es 80 g y el teórico es 100 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual? a 80% b 20% c 50% d 100% 5 La masa molar de CO2 es 44 g/mol. Si se producen 88 g de CO2, ¿cuántos moles son? a 2 moles b 0.5 moles c 1 mole d 4 moles 6 En una reacción, si 4 mol de reactivo A producen 6 mol de producto B, ¿cuál es la razón estequiométrica B/A? a 6/4 = 1.5 b 4/6 = 0.67 c 1/2 = 0.5 d 2/3 = 0.67 7 Si la masa de reactivo limitante es 10 g y el rendimiento teórico es 90%, ¿cuánta masa de producto real obtendrás? a 45 g b 9 g c 10 g d 1 g 8 En una reacción, ¿qué significa 'rendimiento'? a Velocidad de reacción b Producto teórico / Producto real c Producto real / Producto teórico d Cantidad de reactivo 9 Para convertir masa a moles, ¿qué necesito? a Temperatura y presión b Densidad y temperatura c Masa y masa molar d Volumen y densidad 10 Si se parte de 12 g de Fe y se obtiene 20 g de Fe2O3, ¿qué información clave falta para calcular el rendimiento real? a Temperatura de reacción b Volumen de gas c Presión d Peso teórico esperado

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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par Jalvirt Rodriguez

Balancea la ecuación: H2 + O2 -> H2O. ¿Cuál es la ecuación balanceada?

En la reacción 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si tienes 3 mol H2 y 2 mol O2, ¿cuántos moles de H2O se forman?

Si 5 g de H2 reaccionan con exceso de O2, ¿cuántos g de H2O se obtienen? (MH2=2, MO=16, M(H2O)=18)

En una reacción A -> B, si el rendimiento real es 80 g y el teórico es 100 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

La masa molar de CO2 es 44 g/mol. Si se producen 88 g de CO2, ¿cuántos moles son?

En una reacción, si 4 mol de reactivo A producen 6 mol de producto B, ¿cuál es la razón estequiométrica B/A?

Si la masa de reactivo limitante es 10 g y el rendimiento teórico es 90%, ¿cuánta masa de producto real obtendrás?

En una reacción, ¿qué significa 'rendimiento'?

Para convertir masa a moles, ¿qué necesito?

Si se parte de 12 g de Fe y se obtiene 20 g de Fe2O3, ¿qué información clave falta para calcular el rendimiento real?