test 7 termo

Test

Parties jouées 8

Créer une copie

À propos de cette activité

test 7 termo

Créé par

Elia celdran aparicio

Spain

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Elia celdran aparicio 21 Janvier 2026	% 98	05:42

Voulez-vous apparaître dans le Top 10 de ce jeu? Connectez-vous pour vous identifier.

Créez votre propre jeu gratuite à partir de notre créateur de jeu

Affrontez vos amis pour voir qui obtient le meilleur score dans ce jeu

Créer un défi

UPS 5 Seeing Habits Quiz

Heather Bell

United States

(12)

Test your knowledge about the 5 seeing habits discussed in the text 'UPS 5 seeing habits'.
Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz

Benjamin D Morgan

United States

(39)

Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz
Spanish Alphabet Listening

Falkenberg Falkenberg

United States

(87)

Spanish alphabet, listening-based assessment
Tissues - Practice Quiz

Benjamin D Morgan

United States

(16)

Tissues - Practice Quiz
Practice Quiz - Punnett Square, Variation, and Mutations

Benjamin D Morgan

United States

(14)

Practice Quiz - Punnett Square, Variation, and Mutations

		%
	Anonyme	%
		%
		%

Imprimez votre jeu

test 7 termo


test 7 termoVersion en ligne test 7 termo par Elia celdran aparicio 1 Quin és el criteri d’equilibri químic a P i T constants? a dG = 0 b dU = 0 c dH = 0 d dS = 0 2 L’expressió matemàtica del criteri d’equilibri és: a ∑ νj μj = 0 b ∑ μj = 0 c ∑ νj Gj = 0 d ∑ aj = 1 3 El terme ∑ νj μj representa: a La derivada de G respecte el grau d’avanç b L’energia interna del sistema c La velocitat de reacció d L’entalpia de reacció 4 El grau d’avanç ξ es defineix com: a (Nj − Nj0)/νj b N/N0 c Nj/νj d νj/Nj 5 L’expressió general del nombre de mols d’un component j és: a Canvia segons l’estequiometria b No canvia c Canvia segons l’estequiometria d Només canvia amb la pressió 6 L’expressió general del nombre de mols d’un component j és: a Nj = Nj0 + νj ξ b Nj = Nj0 − ξ c Nj = νj ξ d Nj = Nj0 ξ 7 La constant d’equilibri K és: a Adimensional b Dependent de la concentració inicial c Dependent de la pressió d Dependent del volum 8 La relació entre ΔGº i K és: a ΔGº = −RT ln K b ΔGº = RT ln K c ΔGº = KRT d ΔGº = −K/RT 9 Si ΔGº < 0, aleshores: a K > 1 b K < 1 c K = 0 d K = 1 10 L’activitat d’un gas ideal és: a aj = fj / fjº = fj b aj = xj c aj = γj xj d aj = pj / P 11 En un sòlid pur, l’activitat és: a aj = 1 b aj = pj c aj = γj d aj = xj 12 Per a un líquid real: a aj = γj xj b aj = xj c aj = pj d aj = fj 13 En un gas ideal: a K = Kp b K = Kφ c K = Kx d K = Kc sempre 14 Quan ∑ νj = 0: a Kx = K encara que P ≠ 1 bar b K depèn de P c Kx depèn de P d Kp = K/P 15 La relació entre Kp i Kc és: a Kc = Kp (RT)^(−∑νj) b Kp = Kc c Kp = Kc (RT)^(∑νj) d No estan relacionades 16 La constant d’equilibri depèn de la pressió? a No b Sí, sempre c Només en gasos d Només en líquids 17 L’equació de van’t Hoff és: a d ln K / dT = ΔHº / RT² b dK/dT = ΔG/RT c ln K = ΔSº/R d K = exp(ΔHº/RT) 18 En una reacció exotèrmica, quan augmenta la temperatura: a K disminueix b K augmenta c K no canvia d K es fa zero 19 En una solució ideal: a γj = 1 b γj ≠ 1 c γj = 0 d aj = pj 20 En fase líquida, K s’expressa com: a K = Kγ Kx b K = Kp c K = Kc RT d K = Kφ 21 En sistemes homogenis, les composicions s’expressen en funció de: a El grau d’avanç o conversió b La pressió c La temperatura d El temps 22 En sistemes heterogenis amb un sòlid pur: a L’activitat del sòlid és b L’activitat del sòlid és 0 c El sòlid entra a K d Depèn de la temperatura 23 Els diagrames d’equilibri representen: a Conversió d’equilibri vs T (i P) b Velocitat vs temperatura c Energia vs conversió d Pressió vs volum 24 En una reacció endotèrmica: a Xe augmenta amb T b Xe disminueix amb T c Xe no depèn de T d Xe depèn només de P 25 A P i T constants, l’expressió correcta és: a (dG)P,T = ∑ μj dNj b dG = −SdT + VdP c dG = ∑ μj dNj d (dG)P,T = 0 sempre 26 En una reacció amb una sola reacció química: a dNj = νj dξ b dNj = dξ c dNj = μj dξ d dNj = ξ dνj 27 En equilibri químic: a ∑ νj μj = 0 b G és mínim però no estacionari c ∂G/∂ξ ≠ 0 d μj = 0 per tots els components 28 Si es multiplica una reacció per 2: a ΔGº es multiplica per 2 i K es quadruplica b ΔGº no canvia c K no canvia d K es divideix per 2 29 La constant d’equilibri és independent de: a Pressió b Temperatura c Estequiometria d Estat estàndard 30 K > 1 implica: a Productes afavorits en equilibri b Reacció no possible c Reactius majoritaris d ΔHº < 0 sempre 31 Per a un gas real: a aj = φj pj b aj = γj xj c aj = pj d aj = yj 32 En gas ideal: a φj = 1 b φj = γj c φj ≠ 1 d aj = xj 33 Si el gas NO és ideal: a K = Kφ Kp b K = Kp c Kφ = 1 d K depèn de P 34 En fase líquida real: a K = Kγ Kx b K = Kp c K = Kγ d K = Kx 35 En una reacció amb sòlid pur: a El sòlid entra amb activitat 0 b El sòlid entra amb activitat xj c El sòlid no entra a K perquè aj = 1 d El sòlid fa K dependent de P 36 Si ∑νj ≠ 0 i P ≠ 1 bar: a Kx depèn de P b Kx = K c K no existeix d Kp = Kc 37 L’expressió correcta és: a Kc = Kp (RT)−∑νj b Kp = Kx RT c Kc = Kp (RT)∑νj d Kp = Kc (RT)−∑νj 38 Equació de van’t Hoff: a d ln K / dT = ΔHº / RT² b dK/dT = ΔGº c ln K = −ΔHº / RT d K = e^(ΔSº/R) 39 Reacció endotèrmica: a K augmenta si T augmenta b K disminueix si T augmenta c K no depèn de T d K depèn només de ΔSº 40 En sistemes homogenis: a S’utilitza el grau d’avanç o conversió b Les composicions es calculen directament c Només es pot usar Kp d No cal iterar mai 41 En gasos reals, el càlcul de l’equilibri: a Requereix iteració (φj depèn de composició) b No depèn de la composició c És directe d No es pot fer 42 Un diagrama Xe vs T mostra: a Límits termodinàmics del reactor b Velocitat de reacció c Efectes cinètics d Temps de reacció 43 En funcionament adiabàtic: a T varia amb la conversió b T és constant c K no canvia d Xe és constant 44 En una reacció exotèrmica: a Xe disminueix amb T b Xe augmenta amb T c Xe no depèn de T d Xe depèn només de P

test 7 termo

Test

À propos de cette activité

Créé par

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top Jeux

Test

UPS 5 Seeing Habits Quiz

Test

Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz

Test

Spanish Alphabet Listening

Test

Tissues - Practice Quiz

Test

Practice Quiz - Punnett Square, Variation, and Mutations

test 7 termoVersion en ligne

par Elia celdran aparicio

Quin és el criteri d’equilibri químic a P i T constants?

L’expressió matemàtica del criteri d’equilibri és:

El terme ∑ νj μj representa:

El grau d’avanç ξ es defineix com:

L’expressió general del nombre de mols d’un component j és:

L’expressió general del nombre de mols d’un component j és:

La constant d’equilibri K és:

La relació entre ΔGº i K és:

Si ΔGº < 0, aleshores:

L’activitat d’un gas ideal és:

En un sòlid pur, l’activitat és:

Per a un líquid real:

En un gas ideal:

Quan ∑ νj = 0:

La relació entre Kp i Kc és:

La constant d’equilibri depèn de la pressió?

L’equació de van’t Hoff és:

En una reacció exotèrmica, quan augmenta la temperatura:

En una solució ideal:

En fase líquida, K s’expressa com:

En sistemes homogenis, les composicions s’expressen en funció de:

En sistemes heterogenis amb un sòlid pur:

Els diagrames d’equilibri representen:

En una reacció endotèrmica:

A P i T constants, l’expressió correcta és:

En una reacció amb una sola reacció química:

En equilibri químic:

Si es multiplica una reacció per 2:

La constant d’equilibri és independent de:

K > 1 implica:

Per a un gas real:

En gas ideal:

Si el gas NO és ideal:

En fase líquida real:

En una reacció amb sòlid pur:

Si ∑νj ≠ 0 i P ≠ 1 bar:

L’expressió correcta és:

Equació de van’t Hoff:

Reacció endotèrmica:

En sistemes homogenis:

En gasos reals, el càlcul de l’equilibri:

Un diagrama Xe vs T mostra:

En funcionament adiabàtic:

En una reacció exotèrmica: