Invitación a la ciencia

Froggy Jumps

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Aprende más sobre los elementos

Créé par

Brisa EnriquezTorres

Mexico

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Brisa EnriquezTorres 5 Décembre 2025	% 100	03:09
2	Karely Balderrama 5 Décembre 2025	% 100	03:57

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Invitación a la ciencia


Froggy Jumps Invitación a la cienciaVersion en ligne Aprende más sobre los elementos par Brisa EnriquezTorres 1 Propuso que los átomos son individuales e indestructibles. Todos los átomos de un elemento son idénticos y los compuestos se forman por la combinación de átomos. a J.J Thomson b John Dalton c Bohr 2 Descubrió el electron mediante experimentos con tubos de rayos católicos. a John Dalton b Bohr c J.J Thomson 3 Descubrió el núcleo atómico mediante el experimento de la lámina de oro,proponiendo que la mayor parte de la masa y la carga positiva están concentradas en un núcleo pequeño a Ernest Rutherford b J.J Thomson c Bohr 4 Propuso el modelo "budín de pasas",donde los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva. a Bohr b Ernest Rutherford c J.J Thomson 5 Propuso que los electrones orbitan en el núcleo en niveles de energía específicos explicando el espectro de emisión de hidrógeno. a Bohr b Ernest Rutherford c John Dalton 6 Identifico el Proton como una particula con carga positiva en el núcleo. a John Dalton b Platon c Ernest Rutherford 7 Descubrimiento del neutron, una particula sin carga en el nucleo. a James Chadwick b Bohr c Erwin Schrödinger 8 Desarrollo la ecuación de Schrödinger, que describe el comportamiento de los electrones como ondas, introduciendo el concepto de órbitas. a James Chadwick b Erwin Schrödinger c Thomson 9 Esta formado por partículas aun más pequeñas llamadas partículas sumatorias. a Número atómico b Proton c Átomos 10 Es el número de protones qué tiene un átomo. Define que elemento es. a Protones b Neutrones c Número atómico 11 Es la masa total de los protones y neutrones (nucleares) en un atomo individual en reposo (masa de un atomo) a Número atómico b Masa atomica c Átomos 12 Se realiza entre los electrones de valencia. a Molécula b Atómico c Enlace iónico 13 Es la unión que se presenta cuando un elemento sede electrones y el otro los acepta. a Enlace iónico b Enlace convalente c Convaleciente polar 14 Es la unión entre elementos que comparten pares de electrones. a Enlace iónico b Enlace cobalente c Enlace metálico 15 Es la unión entre elementos metálicos mediante el desprendimiento y deslocalisacion de sus electrones. a b Enlace covalente c Enlace metalico 16 Es la unión entre átomos del mismo elemento no metálico que comparte pares de electrones, por ejemplo:el hidrogeno con su enlace hidrogeno (H-H) a Covalente polar b Covalente coordinado c Covalente no polar 17 Se da entre elementos no metálicos diferentes. Unión atomo comparte electrones hasta completar su octeto y además ofrece el espacio para acomodar otro electron. a Covalente polar b Covalente coordinado c Cobalente no polar 18 Es la unión entre átomos diferentes no metálicos qué comparten pares de electrones, por ejemplo:H-Cl a Covalente polar b Covalente no polar c 19 Las moléculas pueden estar formadas por elementos iguales o diferentes. a Molecular b Atómico c 20 Se presenta entre elementos no metálicos iguales, por la generación de dipolos momentáneos. a Puente de hidrogeno b Fuerza de Van der Waals c Molecular 21 Uno de los elementos es hidrogeno, las moleculas presentan cargas parciales qué se atraen. a Van de Waals b Puente de hidrogeno c 22 Es el número atómico a Protones y electrones. b Neuronas y masa atomica c 23 Se resta el número atómico menos masa atomica a Neutrones b Electrones c Protones 24 Que valor de configuración electrónica tiene la S a 3 b 2 c 14 25 Que cantidad tiene en la configuración electrónica tiene la P a 6 b 12 c 14 26 Que cantidad tiene la configuración electrónica D a 10 b 12 c 14 27 Que cantidad tiene la configuracion electrónica tiene la letra F a 15 b 17 c 14 28 Cual de las siguientes es la configuracion electrónica correcta. a 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f 5s5p5d5f 6s6p6d 7s7p b 1s 1s2p 1s2p3d 1s2p3d4f 1s2p3d4f 1s2p3d 1s2p c 1 12 123 1234 1234 123 12

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Propuso que los átomos son individuales e indestructibles. Todos los átomos de un elemento son idénticos y los compuestos se forman por la combinación de átomos.

Descubrió el electron mediante experimentos con tubos de rayos católicos.

Descubrió el núcleo atómico mediante el experimento de la lámina de oro,proponiendo que la mayor parte de la masa y la carga positiva están concentradas en un núcleo pequeño

Propuso el modelo "budín de pasas",donde los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva.

Propuso que los electrones orbitan en el núcleo en niveles de energía específicos explicando el espectro de emisión de hidrógeno.

Identifico el Proton como una particula con carga positiva en el núcleo.

Descubrimiento del neutron, una particula sin carga en el nucleo.

Desarrollo la ecuación de Schrödinger, que describe el comportamiento de los electrones como ondas, introduciendo el concepto de órbitas.

Esta formado por partículas aun más pequeñas llamadas partículas sumatorias.

Es el número de protones qué tiene un átomo. Define que elemento es.

Es la masa total de los protones y neutrones (nucleares) en un atomo individual en reposo (masa de un atomo)

Se realiza entre los electrones de valencia.

Es la unión que se presenta cuando un elemento sede electrones y el otro los acepta.

Es la unión entre elementos que comparten pares de electrones.

Es la unión entre elementos metálicos mediante el desprendimiento y deslocalisacion de sus electrones.

Es la unión entre átomos del mismo elemento no metálico que comparte pares de electrones, por ejemplo:el hidrogeno con su enlace hidrogeno (H-H)

Se da entre elementos no metálicos diferentes. Unión atomo comparte electrones hasta completar su octeto y además ofrece el espacio para acomodar otro electron.

Es la unión entre átomos diferentes no metálicos qué comparten pares de electrones, por ejemplo:H-Cl

Las moléculas pueden estar formadas por elementos iguales o diferentes.

Se presenta entre elementos no metálicos iguales, por la generación de dipolos momentáneos.

Uno de los elementos es hidrogeno, las moleculas presentan cargas parciales qué se atraen.

Es el número atómico

Se resta el número atómico menos masa atomica

Que valor de configuración electrónica tiene la S

Que cantidad tiene en la configuración electrónica tiene la P

Que cantidad tiene la configuración electrónica D

Que cantidad tiene la configuracion electrónica tiene la letra F

Cual de las siguientes es la configuracion electrónica correcta.