Quizz Ácidos y Bases

Froggy Jumps

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Desafío de conceptos y ecuaciones clave.

Créé par

Luis Diaz Garcia

Venezuela

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Froggy Jumps Quizz Ácidos y BasesVersion en ligne Desafío de conceptos y ecuaciones clave. par Luis Diaz Garcia 1 ¿Qué modelo define ácido como donador de protones? a Arrhenius b Brønsted-Lowry c Lewis 2 La autoprotólisis del agua da como productos: a H3O+ y OH- b H2O y O2 c H+ y OH- 3 Ecuación de disociación del agua: a H2O ⇌ HO- + H3O+ b H2O ⇌ H+ + OH- c H2O ⇌ H3O+ + OH- 4 En una solución acuosa, pH y pOH se relacionan: a pH + pOH = 14 b pH = pOH c pH × pOH = 14 5 Definición de Ka (para un ácido): a Constante de ionización b Constante de disolución c Constante de disociación ácida 6 La constante de equilibrio para una disociación ácido-base es: a K = [productos]/[ reactivos] b K = (pH)(pOH) c K = [Reactivos]/[productos] 7 Qué indica pH 3 en una solución: a Solución neutra b Solución básica c Solución ácida 8 La base conjugada de un ácido fuerte es: a Muy débil b Igual de fuerte que el ácido c Fuertemente básica 9 Ecuación de Henderson-Hasselbalch para ácidos: a pH = pKa × [A-]/[HA] b pH = pKw + log([HA]/[A-]) c pH = pKa + log([A-]/[HA]) 10 La solución amortiguadora contiene: a Sólo ácido fuerte b Base fuerte y su ácido conjugado c Ácido débil y su base conjugada 11 Qué comportamiento describe una solución tampón? a Resiste cambios de pH al añadir ácido/base b Cambia pH de inmediato c Se vuelve totalmente ácido 12 Con qué cambia el pH al añadir un ácido débil a un tampón? a Disminuye ligeramente b Aumenta fuertemente c No cambia 13 Con qué cambia el pH al añadir una base débil a un tampón? a Aumenta ligeramente b No cambia c Disminuye fuertemente 14 La relación [A-]/[HA] en Henderson-Hasselbalch indica: a Proporción base conjugada sobre ácido b Proporción agua sobre soluto c Proporción ácido fuerte sobre base 15 pKa se define como: a log10(Ka) b 1/Ka c −log10(Ka) 16 Para una base conjugada, su fuerza es: a Siempre mayor que la del ácido b Inversa a la del ácido original c Igual a la del ácido 17 Si Ka grande, el ácido es: a Fuerte b Ninguna de las anteriores c Débil 18 Qué mide el pOH? a Concentración de OH- b Concentración de H3O+ c 0 sin unidad 19 Una solución neutra a 25 °C tiene pH: a 7 b 14 c 0 20 En Henderson-Hasselbalch, si [A-] aumenta, pH: a Disminuye b No cambia c Aumenta 21 Qué describe la constante de equilibrio (K)? a Relación entre productos y reactivos b Velocidad de reacción c Solubilidad de sólidos

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par Luis Diaz Garcia

¿Qué modelo define ácido como donador de protones?

La autoprotólisis del agua da como productos:

Ecuación de disociación del agua:

En una solución acuosa, pH y pOH se relacionan:

Definición de Ka (para un ácido):

La constante de equilibrio para una disociación ácido-base es:

Qué indica pH 3 en una solución:

La base conjugada de un ácido fuerte es:

Ecuación de Henderson-Hasselbalch para ácidos:

La solución amortiguadora contiene:

Qué comportamiento describe una solución tampón?

Con qué cambia el pH al añadir un ácido débil a un tampón?

Con qué cambia el pH al añadir una base débil a un tampón?

La relación [A-]/[HA] en Henderson-Hasselbalch indica:

pKa se define como:

Para una base conjugada, su fuerza es:

Si Ka grande, el ácido es:

Qué mide el pOH?

Una solución neutra a 25 °C tiene pH:

En Henderson-Hasselbalch, si [A-] aumenta, pH:

Qué describe la constante de equilibrio (K)?