Cuestionario de química general de nivel medio
1
1-Armando compite en una carrera de ciclismo y recorre 3,8 kilómetros. ¿Cuántos metros ha recorrido?
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2
Teniendo en cuenta la regla del diagonal o la regla de Moeller, cuál sería la configuración electrónica del azufre (S) si su número atómico es Z=16
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3
3-¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos cuando comparten electrones?
4
El óxido de calcio es un sólido inodoro de blanco a gris. Se emplea en materiales de fabricación, el procesamiento de metales, la agricultura y el tratamiento de aguas residuales. ¿Cuál sería su fórmula química?
5
5-Una bomba de butano C4H10 contiene 15 kg de gas, calcule el volumen de este gas a 2 atm y 30 °C
Tenga en cuenta:
-Peso molecular C4H10= 58g/mol
-La masa debe estar en gramos 15 kg = 15000 g
-Verificamos que la temperatura esté en la unidad absoluta 30 °C = 303.15 K
-P= 2 atm
Responde
6
Se disuelven 10 g de NaOH (PM = 40 g/mol) en suficiente agua para preparar 500 ml de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
7
¿Cuál de las siguientes es una ecuación química correctamente balanceada?
8
El yoduro de sodio es un compuesto iónico formado por la reacción química del sodio metálico y el yodo, también se produce a escala industrial en forma de sal cuando el yoduro acídico reacciona con el hidróxido de sodio como se muestra a continuación: Na+Zn I2 NaI + Zn
Si reaccionan 3.1 kg de Sodio, junto con 2.4 kg de yoduro de Zinc, responda ¿cuál es el reactivo limite y reactivo en exceso?
9
En una titulación ácido–base, se neutralizan 30,0 ml de HCl desconocido con 25,0 ml de NaOH 0,100 M. La reacción es:
HCl+NaOH→ NaCl+H_2 O
¿Cuál es la concentración molar del HCl?
10
En el equilibrio:
H2 (g)+I2 (g)⇌2HI(g)
En un recipiente de 1,0 L se introducen inicialmente 0,50 mol de H₂ y 0,50 mol de I₂. En el equilibrio se encuentran 0,20 mol de H₂ y 0,20 mol de I₂.
¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio Kc?
Explicación
(3,8 𝐾𝑚)((1000 𝑚)/(1 𝑘𝑚))= 3800 m
Al contar los electrones de la configuración me debe dar 16 como su numero atómico.
Los enlaces covalentes son los que comparten electrones y los iónicos ceden o reciben.
El oxido de calcio es su nombre de acuerdo a la nomenclatura Stock.
n=(𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑔)/𝑃𝑀
n=(15000 𝑔)/(58 𝑔/𝑚𝑜𝑙) = 258,6 M
V= (𝑛.𝑅.𝑇)/𝑃=
V= (258,6 ∗0,082 (𝑎𝑡𝑚. 𝐿)/(𝑚𝑜𝑙. 𝐾). ∗303.15 𝐾)/(2 𝑎𝑡𝑚)= 3,214 L
n=10/40=0,25 mol
M=moles sto/L Sln= M=(0,25 mol)/(0,5 L)=0,50M
El balanceo de ecuaciones debe cumplir con la ley de la conservación de la materia donde dice que la suma de las masas de los reactivos debe ser la suma de las masas de los productos.
2Na + ZnI2 2NaI + Zn
3.1Kg= 3.100 g
2.4 Kg= 2.400 g
Masa Molecular
Na=23 * 2 = 46 g/mol
ZnI2 =65.38+(127*2)=319.38 g/mol
NaI=23+127= 150 * 2= 300 g/mol
3.100 g Na∗(300 g/mol)/(46 𝑔/𝑚𝑜𝑙 )=20.21 g Na R.E
2.400 g Znl2 ∗(300 g/mol)/( 319.38 𝑔/𝑚𝑜𝑙)=2.25 g Znl2 RL
C1*V1=C2*V2
C2= C1*V1/V2
C2=(0,100 M*0,0250 L )/0,0300 L= 0,083 M
𝐾𝑐= [𝐻𝐼]2/[𝐻2] ∗ [𝐼2 ]
𝐾𝑐= [0,60]2/[0,20] ∗[0,20]= 9,0
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