Números cuánticos: Verdadero o Falso

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¿Qué sabes sobre números cuánticos?

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Números cuánticos: Verdadero o FalsoVersion en ligne ¿Qué sabes sobre números cuánticos? par Aina 1 El valor de n determina el tamaño del orbital y su energía principal no relativista. Sí No 2 Para n=1, l puede ser 0 y 1. Sí No 3 El número cuántico de spin puede tomar valores 0. Sí No 4 m_l puede ser 2 cuando l=1. Sí No 5 Para un orbital d (l=2), m_l puede ser -2, -1, 0, 1 y 2. Sí No 6 (2, 1, 0, +1/2) Sí No 7 El número cuántico azimutal indica la forma del orbital Sí No 8 El número cuántico magnético indica la posición en el espacio del orbital. Sí No 9 El spin cuántico m_s solo puede ser +1/2 o -1/2. Sí No 10 (1, 0, 0, -1/2) Sí No 11 En un orbital con n=2 y l=1, m_l puede ser -1, 0 o 1. Sí No 12 Con n=3, l puede ser 0, 1 o 2. Sí No 13 m_l toma valores entre -l y +l Sí No 14 (5, 4, 5, +1/2) Sí No 15 (3, 3, 0, -1/2) Sí No

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¿Qué sabes sobre números cuánticos?

par Aina

El valor de n determina el tamaño del orbital y su energía principal no relativista.

Sí

Para n=1, l puede ser 0 y 1.

Sí

El número cuántico de spin puede tomar valores 0.

Sí

m_l puede ser 2 cuando l=1.

Sí

Para un orbital d (l=2), m_l puede ser -2, -1, 0, 1 y 2.

Sí

(2, 1, 0, +1/2)

Sí

El número cuántico azimutal indica la forma del orbital

Sí

El número cuántico magnético indica la posición en el espacio del orbital.

Sí

El spin cuántico m_s solo puede ser +1/2 o -1/2.

Sí

(1, 0, 0, -1/2)

Sí

En un orbital con n=2 y l=1, m_l puede ser -1, 0 o 1.

Sí

Con n=3, l puede ser 0, 1 o 2.

Sí

m_l toma valores entre -l y +l

Sí

(5, 4, 5, +1/2)

Sí

(3, 3, 0, -1/2)

Sí

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Números cuánticos: Verdadero o FalsoVersion en ligne

par Aina

El valor de n determina el tamaño del orbital y su energía principal no relativista.

Para n=1, l puede ser 0 y 1.

El número cuántico de spin puede tomar valores 0.

m_l puede ser 2 cuando l=1.

Para un orbital d (l=2), m_l puede ser -2, -1, 0, 1 y 2.

(2, 1, 0, +1/2)

El número cuántico azimutal indica la forma del orbital

El número cuántico magnético indica la posición en el espacio del orbital.

El spin cuántico m_s solo puede ser +1/2 o -1/2.

(1, 0, 0, -1/2)

En un orbital con n=2 y l=1, m_l puede ser -1, 0 o 1.

Con n=3, l puede ser 0, 1 o 2.

m_l toma valores entre -l y +l

(5, 4, 5, +1/2)

(3, 3, 0, -1/2)

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