Gases Ideales: Leyes y Conceptos

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Desafío rápido sobre gases ideales y sus leyes.

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David León

Bolivia

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1	David León 4 Novembre 2025	% 40	00:55

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Gases Ideales: Leyes y Conceptos


Gases Ideales: Leyes y ConceptosVersion en ligne Desafío rápido sobre gases ideales y sus leyes. par David León 1 ¿Qué dice la Ley de Boyle sobre un gas ideal a temperatura constante? a El volumen es inversamente proporcional a la presión b La cantidad de sustancia no afecta al volumen c La temperatura determina el volumen d El volumen es igual a la presión 2 ¿Qué establece la Ley de Amontons para un gas ideal a presión constante? a La presión es inversa al volumen b La cantidad de sustancia no influye c La temperatura es inversamente proporcional al volumen d La presión es directamente proporcional a la temperatura 3 La Ley de Charles describe la relación entre volumen y temperatura manteniendo constante qué? a La masa b La entropía c La velocidad de las moléculas d La presión 4 La ecuación de estado de los gases ideales es: a PV = nRT b PV = n/T R c P + V = nR T d P = n/V * RT 5 Si se incrementa la n (cantidad de sustancia) en un gas ideal a temperatura y presión constantes, ¿qué ocurre con el volumen? a Disminuye b Se mantiene igual c Disminuye solo si la temperatura baja d Aumenta proporcionalmente 6 ¿Qué condición se mantiene en la Ley de Gay-Lussac para la presión de un gas ideal? a La temperatura fija determina el volumen b El volumen es independiente de la temperatura c La presión nunca cambia d La temperatura y el volumen constantes producen presión estable 7 Qué variable no forma parte directa de la ecuación PV = nRT? a Velocidad de las moléculas b Presión c Temperatura d Volumen 8 Si se mantiene n y T constantes, ¿qué pasa con P y V según PV = nRT? a P y V son inversamente proporcionales b P se mantiene constante c V se mantiene constante d P y V son directamente proporcionales 9 En un gas ideal, ¿qué implica que la temperatura sea constante y se apriete el gas? a El volumen debe disminuir para mantener PV constante b La cantidad de sustancia debe aumentar c El volumen debe aumentar d La presión debe disminuir 10 ¿Qué unidades suele usar la ecuación PV = nRT en el SI? a Presión en bars, volumen en litros b Presión en pascales, volumen en metros cúbicos c Presión en atmósferas, volumen en litros d Presión en psi, volumen en litros

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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Gases Ideales: Leyes y ConceptosVersion en ligne

par David León

¿Qué dice la Ley de Boyle sobre un gas ideal a temperatura constante?

¿Qué establece la Ley de Amontons para un gas ideal a presión constante?

La Ley de Charles describe la relación entre volumen y temperatura manteniendo constante qué?

La ecuación de estado de los gases ideales es:

Si se incrementa la n (cantidad de sustancia) en un gas ideal a temperatura y presión constantes, ¿qué ocurre con el volumen?

¿Qué condición se mantiene en la Ley de Gay-Lussac para la presión de un gas ideal?

Qué variable no forma parte directa de la ecuación PV = nRT?

Si se mantiene n y T constantes, ¿qué pasa con P y V según PV = nRT?

En un gas ideal, ¿qué implica que la temperatura sea constante y se apriete el gas?

¿Qué unidades suele usar la ecuación PV = nRT en el SI?