Verdadero o Falso: Características de las moléculas

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Joana Carroz

Argentina

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Verdadero o Falso: Características de las moléculas


Verdadero o Falso: Características de las moléculasVersion en ligne Reta tu conocimiento sobre enlaces. par Joana Carroz 1 Todas las moléculas tienen el mismo tipo de enlace. Sí No 2 Dos átomos del mismo elemento pueden formar una molécula diatómica. Sí No 3 La electronegatividad permite predecir el tipo de enlace entre dos átomos. Sí No 4 Las moléculas polares tienen una distribución uniforme de carga eléctrica. Sí No 5 El enlace iónico implica transferencia completa de electrones. Sí No 6 Un enlace químico se forma cuando dos átomos comparten o transfieren electrones. Sí No 7 La geometría molecular depende del número de pares de electrones alrededor del átomo central. Sí No 8 Las moléculas están formadas por átomos unidos mediante enlaces químicos. Sí No 9 El enlace iónico se produce entre átomos con cargas opuestas. Sí No 10 El enlace metálico permite que los electrones se desplacen libremente entre los átomos. Sí No 11 En un enlace covalente los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Sí No 12 El enlace químico se rompe al aumentar la energía del sistema. Sí No 13 Las fuerzas de Van der Waals son más fuertes que los enlaces iónicos. Sí No 14 Los electrones de valencia participan en la formación de enlaces. Sí No 15 Cuando la energía potencial disminuye, el sistema tiende a ser más estable. Sí No 16 Los metales suelen formar enlaces covalentes. Sí No 17 La estabilidad de una molécula depende de la energía potencial del sistema. Sí No 18 Los gases nobles tienden a formar enlaces fácilmente con otros elementos. Sí No 19 Las fuerzas intermoleculares influyen en los puntos de ebullición y fusión de las sustancias. Sí No 20 En una molécula de agua, los átomos de oxígeno y de hidrógeno están unidos por enlaces covalentes. Sí No

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Verdadero o Falso: Características de las moléculasVersion en ligne

par Joana Carroz

Todas las moléculas tienen el mismo tipo de enlace.

Dos átomos del mismo elemento pueden formar una molécula diatómica.

La electronegatividad permite predecir el tipo de enlace entre dos átomos.

Las moléculas polares tienen una distribución uniforme de carga eléctrica.

El enlace iónico implica transferencia completa de electrones.

Un enlace químico se forma cuando dos átomos comparten o transfieren electrones.

La geometría molecular depende del número de pares de electrones alrededor del átomo central.

Las moléculas están formadas por átomos unidos mediante enlaces químicos.

El enlace iónico se produce entre átomos con cargas opuestas.

El enlace metálico permite que los electrones se desplacen libremente entre los átomos.

En un enlace covalente los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro.

El enlace químico se rompe al aumentar la energía del sistema.

Las fuerzas de Van der Waals son más fuertes que los enlaces iónicos.

Los electrones de valencia participan en la formación de enlaces.

Cuando la energía potencial disminuye, el sistema tiende a ser más estable.

Los metales suelen formar enlaces covalentes.

La estabilidad de una molécula depende de la energía potencial del sistema.

Los gases nobles tienden a formar enlaces fácilmente con otros elementos.

Las fuerzas intermoleculares influyen en los puntos de ebullición y fusión de las sustancias.

En una molécula de agua, los átomos de oxígeno y de hidrógeno están unidos por enlaces covalentes.