¡A vencer obstáculos!

Froggy Jumps

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A continuación se presenta una actividad sobre el tema electrolisis, en la misma deberán saltar diferentes obstáculos, prediciendo los productos obtenidos, ¡éxitos!

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Candela Rambo

Argentina

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Froggy Jumps ¡A vencer obstáculos!Version en ligne A continuación se presenta una actividad sobre el tema electrolisis, en la misma deberán saltar diferentes obstáculos, prediciendo los productos obtenidos, ¡éxitos! par Candela Rambo 1 Se realiza la electrólisis del NaCl fundido. ¿Qué se forma en el cátodo? a Cl₂(g) b Na(s) c H₂(g) 2 Se realiza la electrólisis del NaCl fundido. ¿Qué se forma en el ánodo? a Cl₂(g) b O₂(g) c Na(s) 3 Se realiza una electrolisis de CaBr₂ fundido ¿Qué especie se reduce? a Br₂(g) b Ca(s) c H₂(g) 4 Se realiza una electrolisis de MgCl₂ fundido ¿Qué especie se oxida? a Cl₂(g) b Mg(s) c O₂(g) 5 Potenciales de reducción (V): Na⁺/Na E° = -2,71 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ E° = -0,83 Cl₂/2Cl⁻ E° = +1,36 O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O E° = +1,23 En la electrólisis de NaCl acuoso, considerando los potenciales anteriores, ¿Qué especie se reduce en el cátodo? a Na⁺ b H₂O c Cl₂ 6 Potenciales de reducción (V): Cu²⁺/ Cu E° = +0,34 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ E° = -0,83 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ E° = +1,23 Durante la electrólisis de CuSO₄ en medio acuoso con electrodos inertes, ¿Qué especies se reducen y oxidan? a Se reduce Cu²⁺ y se oxida Cu b Se reduce Cu²⁺ y se oxida H₂O c Se reduce H₂O y se oxida Cu 7 Potenciales de reducción (V): K⁺ + e⁻ → K E° = -2,93 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ E° = -0,83 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ E° = +1,23 NO₃⁻ → NO₂ + O₂ + e⁻ E° ≈ +0,80 ¿Qué especies se reducen y oxidan durante la electrólisis de KNO₃ acuoso? a Se reduce NO₃⁻ y se oxida K⁺. b Se reduce K⁺ y se oxida NO₃⁻. c Se reduce agua y se oxida agua.

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A continuación se presenta una actividad sobre el tema electrolisis, en la misma deberán saltar diferentes obstáculos, prediciendo los productos obtenidos, ¡éxitos!

par Candela Rambo

Se realiza la electrólisis del NaCl fundido. ¿Qué se forma en el cátodo?

Cl₂(g)

Na(s)

H₂(g)

Se realiza la electrólisis del NaCl fundido. ¿Qué se forma en el ánodo?

Cl₂(g)

O₂(g)

Na(s)

Se realiza una electrolisis de CaBr₂ fundido ¿Qué especie se reduce?

Br₂(g)

Ca(s)

H₂(g)

Se realiza una electrolisis de MgCl₂ fundido ¿Qué especie se oxida?

Cl₂(g)

Mg(s)

O₂(g)

Potenciales de reducción (V): Na⁺/Na E° = -2,71 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ E° = -0,83 Cl₂/2Cl⁻ E° = +1,36 O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O E° = +1,23 En la electrólisis de NaCl acuoso, considerando los potenciales anteriores, ¿Qué especie se reduce en el cátodo?

Na⁺

H₂O

Cl₂

Potenciales de reducción (V): Cu²⁺/ Cu E° = +0,34 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ E° = -0,83 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ E° = +1,23 Durante la electrólisis de CuSO₄ en medio acuoso con electrodos inertes, ¿Qué especies se reducen y oxidan?

Se reduce Cu²⁺ y se oxida Cu

Se reduce Cu²⁺ y se oxida H₂O

Se reduce H₂O y se oxida Cu

Potenciales de reducción (V): K⁺ + e⁻ → K E° = -2,93 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ E° = -0,83 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ E° = +1,23 NO₃⁻ → NO₂ + O₂ + e⁻ E° ≈ +0,80 ¿Qué especies se reducen y oxidan durante la electrólisis de KNO₃ acuoso?

Se reduce NO₃⁻ y se oxida K⁺.

Se reduce K⁺ y se oxida NO₃⁻.

Se reduce agua y se oxida agua.

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Se realiza la electrólisis del NaCl fundido. ¿Qué se forma en el cátodo?

Se realiza la electrólisis del NaCl fundido. ¿Qué se forma en el ánodo?

Se realiza una electrolisis de CaBr₂ fundido ¿Qué especie se reduce?

Se realiza una electrolisis de MgCl₂ fundido ¿Qué especie se oxida?

Potenciales de reducción (V): Na⁺/Na E° = -2,71 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ E° = -0,83 Cl₂/2Cl⁻ E° = +1,36 O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O E° = +1,23 En la electrólisis de NaCl acuoso, considerando los potenciales anteriores, ¿Qué especie se reduce en el cátodo?

Potenciales de reducción (V): Cu²⁺/ Cu E° = +0,34 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ E° = -0,83 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ E° = +1,23 Durante la electrólisis de CuSO₄ en medio acuoso con electrodos inertes, ¿Qué especies se reducen y oxidan?

Potenciales de reducción (V): K⁺ + e⁻ → K E° = -2,93 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ E° = -0,83 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ E° = +1,23 NO₃⁻ → NO₂ + O₂ + e⁻ E° ≈ +0,80 ¿Qué especies se reducen y oxidan durante la electrólisis de KNO₃ acuoso?

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