1
Quins són els dos tipus principals d’efectes tèrmics que es poden distingir en la termodinàmica aplicada?
2
En un procés on una substància homogènia no experimenta canvis de fase ni reaccions químiques i es manté a pressió constant, l’equació diferencial per a l’entalpia (H) es simplifica a:
3
El segon terme de l’equació de l’entalpia dH = CpdT + (aH/aP)_T·dP es fa zero si el procés és a pressió constant. Quina altra condició fa que aquest terme sigui zero, especialment cert per a gasos ideals?
4
L’equació diferencial de l’energia interna es simplifica a dU = CvdT si el procés és a volum constant. Quina condició addicional permet aquesta simplificació, especialment per a gasos ideals?
5
Quina relació bàsica existeix entre la capacitat calorífica a pressió constant (\mathbf{C}_\mathbf{P}) i la capacitat calorífica a volum constant (\mathbf{C}_\mathbf{V}) per a un gas ideal?
6
Què caracteritza el procés de canvi de fase (sòlid-líquid o líquid-vapor) pel que fa a la temperatura i la transmissió de calor?
7
Quants graus de llibertat té un sistema quan es produeix un canvi de fase en una substància pura (1 component i dues fases)?
8
Què representa el terme ∆V en l'aplicació de l'equació de Clapeyron a la vaporització d'un líquid?
9
Quina és la definició de l'entalpia estàndard de reacció (∆H0)?
10
Quina és la pressió de referència generalment acceptada per definir l'estat estàndard en termoquímica?
11
En la definició de l’estat estàndard, quin és l'estat físic de referència per als gasos?
12
Què és una reacció de formación?
13
Quin és el valor de l'entalpia o calor de formació (∆H0f) per als elements purs en el seu estat estàndard?
14
Què permet utilitzar les dades d’entalpies de formació de compostos per calcular l’entalpia estàndard d’una reacció química determinada?
15
Per què s’utilitzen sovint les reaccions de combustió per determinar dades termoquímiques?
16
La variació de l’entalpia estàndard de reacció amb la temperatura es pot descriure per una relació diferencial. Quina és aquesta relació (Equació 4.11), on ∆Cp=sumatori(νjCp,j?
17
Si es considera que es poden utilitzar valors mitjans de Cp per integrar l'equació de variació de ∆H0 amb la temperatura, quina és l'expressió resultant per a ∆Ht2?
18
Quina propietat termodinàmica molar parcial s’anomena potencial químic (µ)
19
L'equació de Gibbs-Duhem, quan s'aplica a canvis que ocorren a pressió i temperatura constant, es simplifica a:
20
Quin és el criteri que ha de complir el potencial químic (µ) d’una espècie i quan hi ha diverses fases (α, β, …) en equilibri en un sistema multicomponent?
21
Segons la definició, què representa la propietat molar parcial : Mi = (aM/ani)P,T,n
22
En el context de l'Equació de van der Waals, amb quin concepte està relacionat el paràmetre 'a'?
23
Quin mètode d'estimació de propietats de mescles es basa en considerar que el comportament PVT de la mescla és el mateix que el d’un fluid pur amb propietats crítiques iguals a les de la mescla?
24
Quin fenomen explica que si es mesclen 50 mL d’etanol amb 20 mL d’aigua a 25°C, el volum final mesurat sigui de 67 mL (és a dir, un volum inferior a la suma dels volums purs)?
25
L'equació de Virial truncada al segon terme, Z = 1 +B/V, és l'única per a la qual es té una solució exacta per als coeficients de mescla. Com s’expressa el segon coeficient de mescla \mathbf{B}_\mathbf{m} per a un sistema de dos components, assumint B12 = B21?
26
Segons les Regles de Kay, com es calcula la temperatura pseudocrítica (Tc^m) d’una mescla?
27
Quan s’adapten les Equacions Cúbiques d’Estat (com RKS o PR) a mescles, quina és la regla de mescla utilitzada per calcular el paràmetre Bm?
28
En la derivació de les regles de mescla per al paràmetre atractiu am de l'Equació de van der Waals, la interacció entre dues molècules diferents (1-2) ocorre en proporció a:
29
En la relació fonamental de les propietats per un fluid amb diversos components en una fase (dG), quines són les unitats del potencial químic (µ)?
|
Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz