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Equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier

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Prof Thalia Rhaney

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Revisão 2º anoVersion en ligne Equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier par Prof Thalia Rhaney 1 O sistema sempre tenta compensar a mudança sofrida. Sim Não 2 Diminuir a concentração de produto faz o equilíbrio se deslocar para a esquerda. Sim Não 3 Quando a temperatura aumenta em uma reação exotérmica, o equilíbrio se desloca para a esquerda. Sim Não 4 Segundo Le Chatelier, o sistema em equilíbrio reage para minimizar qualquer perturbação externa. Sim Não 5 Em uma reação exotérmica, diminuir a temperatura favorece a formação de produtos. Sim Não 6 Aumentar a temperatura de uma reação endotérmica desloca o equilíbrio para os reagentes. Sim Não 7 Em uma reação endotérmica, diminuir a temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda. Sim Não 8 Se o valor de Kc é muito pequeno, significa que o equilíbrio favorece fortemente a formação de produtos. Sim Não 9 Reações endotérmicas absorvem calor do meio. Sim Não 10 Reações exotérmicas liberam calor para o ambiente. Sim Não 11 Aumentar a temperatura sempre aumenta a formação de produtos. Sim Não 12 A pressão influencia apenas os sistemas gasosos. Sim Não 13 Em um sistema gasoso, aumentar a pressão favorece o lado com mais moléculas. Sim Não 14 O valor de Kc pode ser calculado usando as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. Sim Não 15 Em um sistema gasoso, diminuir a pressão favorece o lado com mais moléculas gasosas. Sim Não 16 Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos gases. Sim Não 17 Diminuir a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos gases. Sim Não 18 Se a temperatura não mudar, o equilíbrio permanece estável. Sim Não 19 O equilíbrio químico é estático, não se altera com variações externas. Sim Não 20 O equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações continuam ocorrendo em ambos os sentidos. Sim Não 21 Se o valor de Kc for grande, significa que há mais produtos do que reagentes no equilíbrio. Sim Não 22 Aumentar a concentração de um reagente faz o sistema produzir mais produtos. Sim Não 23 O símbolo ⇌ indica que a reação é reversível, ou seja, ocorre nos dois sentidos. Sim Não 24 No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são iguais. Sim Não 25 Na reação de formação da amônia (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃), a expressão correta para Kc é [NH₃]² x [N₂][H₂]³. Sim Não 26 Se o valor de Kc é muito pequeno, isso indica que a reação favorece a formação dos reagentes. Sim Não 27 Diminuir a concentração de um reagente desloca o equilíbrio para a direita. Sim Não 28 Se a concentração de um produto aumentar, o equilíbrio se desloca para a esquerda. Sim Não 29 Na expressão da constante Kc, os reagentes aparecem no numerador e os produtos no denominador. Sim Não

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par Prof Thalia Rhaney

O sistema sempre tenta compensar a mudança sofrida.

Diminuir a concentração de produto faz o equilíbrio se deslocar para a esquerda.

Quando a temperatura aumenta em uma reação exotérmica, o equilíbrio se desloca para a esquerda.

Segundo Le Chatelier, o sistema em equilíbrio reage para minimizar qualquer perturbação externa.

Em uma reação exotérmica, diminuir a temperatura favorece a formação de produtos.

Aumentar a temperatura de uma reação endotérmica desloca o equilíbrio para os reagentes.

Em uma reação endotérmica, diminuir a temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.

Se o valor de Kc é muito pequeno, significa que o equilíbrio favorece fortemente a formação de produtos.

Reações endotérmicas absorvem calor do meio.

Reações exotérmicas liberam calor para o ambiente.

Aumentar a temperatura sempre aumenta a formação de produtos.

A pressão influencia apenas os sistemas gasosos.

Em um sistema gasoso, aumentar a pressão favorece o lado com mais moléculas.

O valor de Kc pode ser calculado usando as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.

Em um sistema gasoso, diminuir a pressão favorece o lado com mais moléculas gasosas.

Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos gases.

Diminuir a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos gases.

Se a temperatura não mudar, o equilíbrio permanece estável.

O equilíbrio químico é estático, não se altera com variações externas.

O equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações continuam ocorrendo em ambos os sentidos.

Se o valor de Kc for grande, significa que há mais produtos do que reagentes no equilíbrio.

Aumentar a concentração de um reagente faz o sistema produzir mais produtos.

O símbolo ⇌ indica que a reação é reversível, ou seja, ocorre nos dois sentidos.

No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

Na reação de formação da amônia (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃), a expressão correta para Kc é [NH₃]² x [N₂][H₂]³.

Se o valor de Kc é muito pequeno, isso indica que a reação favorece a formação dos reagentes.

Diminuir a concentração de um reagente desloca o equilíbrio para a direita.

Se a concentração de um produto aumentar, o equilíbrio se desloca para a esquerda.

Na expressão da constante Kc, os reagentes aparecem no numerador e os produtos no denominador.