Quizz: Reactivo Límite

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Desafío sobre reactivos límite en química.

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AIYUMI KAORI KONDO ZULETA

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#	Jeux	Précision	temps
1	AIYUMI KAORI KONDO ZULETA 21 Octobre 2025	% 36	01:48

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Quizz: Reactivo Límite


Quizz: Reactivo LímiteVersion en ligne Desafío sobre reactivos límite en química. par AIYUMI KAORI KONDO ZULETA 1 ¿Qué pasos se deben seguir para calcular el reactivo límite a partir de una ecuación química balanceada? a Balancear la ecuación b Identificar la sustancia a comparar y sus unidades c Calcular el peso molecular de las sustancias que se encuentran en moles porque las debemos expresar en gramos d Todas las anteriores 2 En la reacción 2Al + 3Cl_2 → 2AlCl_3, si hay 2 mol de Al y 3 mol de Cl₂, ¿qué sucede? Escoge una o varias respuestas a Ambos reactivos están en proporción exacta b El aluminio es limitante c El cloro es limitante 3 ¿Qué indica la proporción molar entre los reactivos? a Cuánto pesa cada reactivo b Cuanta cantidad de cada reactivo se necesita para reaccionar completamente c que reacciona primero 4 En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O con 10 g de H2 y 80 g de O2: ¿Cuál es el reactivo límite? a H2 b O2 c ninguna 5 ¿Qué es el reactivo límite en una reacción química? a El reactivo de mayor masa b El reactivo que se consume primero c El catalizador de la reacción d El reactivo que se usa en exceso 6 En una reacción A + 2B -> AB, si se tienen 3 mol de A y 4 mol de B, ¿cuál es el reactivo límite? a A b Ninguno c B d AB 7 Si 5 moles de A y 12 moles de B reaccionan según A + 2B → productos, ¿cuántos moles de A quedan si todo B se consume? a 7 moles de A b 2.5 moles de A c 5 moles de A d 0 moles de A 8 ¿Cómo se determina el reactivo limitante? a Calculando el rendimiento teórico sin datos b Midiendo la temperatura c Aplicando la ley de Avogadro d Comparando razones molares estequiométricas 9 Si se necesita 3 mol de O2 y 2 mol de H2 para formar agua, ¿cuál es el reactivo límite si se tienen 6 mol de O2 y 4 mol de H2? a O2 b H2 c Ambos limitantes d Ninguno; hay suficiente de ambos 10 ¿Qué indica el rendimiento teórico en una reacción con reactivo límite? a La temperatura óptima b La cantidad máxima de producto posible c La cantidad de reactivo inicial d La cantidad de producto obtenido real 11 En la reacción 2H_2 + O_2 → 2H_2O con 10 g de H_2 y 80 g de O_2 ¿Qué queda en exceso? a H2 b Agua c O2 d Ninguna 12 ¿Por qué es importante identificar el reactivo límite? a Porque determina el color de los productos b Porque determina la cantidad máxima de producto que puede formarse c Porque evita que la reacción sea exotérmica d Porque cambia la velocidad de la reacción 13 Si mezclas 5 moles de hidrógeno con 2 moles de oxígeno para formar agua, ¿cuál será el reactivo límite? a Oxígeno (O2) b H c H2O d O 14 En una mezcla, si se usan 8 mol de A y 5 mol de B para A + 2B → productos, ¿cuál es el reactivo límite? a A b B c Ambos d Ninguno 15 Dada la reacción: N2 + 3H2 → 2NH_ñ3 Si tienes 4 moles de N2 y 9 moles de H2, ¿cuál es el reactivo límite? Escoge una o varias respuestas a El nitrógeno N2 porque hay menos moles de él. b El hidrógeno H2 porque no hay suficiente para reaccionar con todo el nitrógeno. c Ambos reaccionan

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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¿Qué pasos se deben seguir para calcular el reactivo límite a partir de una ecuación química balanceada?

En la reacción 2Al + 3Cl_2 → 2AlCl_3, si hay 2 mol de Al y 3 mol de Cl₂, ¿qué sucede?

Escoge una o varias respuestas

¿Qué indica la proporción molar entre los reactivos?

En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O con 10 g de H2 y 80 g de O2: ¿Cuál es el reactivo límite?

¿Qué es el reactivo límite en una reacción química?

En una reacción A + 2B -> AB, si se tienen 3 mol de A y 4 mol de B, ¿cuál es el reactivo límite?

Si 5 moles de A y 12 moles de B reaccionan según A + 2B → productos, ¿cuántos moles de A quedan si todo B se consume?

¿Cómo se determina el reactivo limitante?

Si se necesita 3 mol de O2 y 2 mol de H2 para formar agua, ¿cuál es el reactivo límite si se tienen 6 mol de O2 y 4 mol de H2?

¿Qué indica el rendimiento teórico en una reacción con reactivo límite?

En la reacción 2H_2 + O_2 → 2H_2O con 10 g de H_2 y 80 g de O_2 ¿Qué queda en exceso?

¿Por qué es importante identificar el reactivo límite?

Si mezclas 5 moles de hidrógeno con 2 moles de oxígeno para formar agua, ¿cuál será el reactivo límite?

En una mezcla, si se usan 8 mol de A y 5 mol de B para A + 2B → productos, ¿cuál es el reactivo límite?

Dada la reacción: N2 + 3H2 → 2NH_ñ3 Si tienes 4 moles de N2 y 9 moles de H2, ¿cuál es el reactivo límite?

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