Reactivos comunes de química en exámenes de admisión en México.
1
¿Qué cantidad expresa la masa molar de una sustancia?
2
Al balancear una reacción, ¿qué se debe conservar?
3
En una reacción estequiométrica, el reactivo limitante determina:
4
La Ley de Boyle se aplica a:
5
¿Qué indica el pH de una solución?
6
Una solución 0.1 M contiene:
7
¿Qué es una disolución saturada?
8
La electronegatividad aumenta al:
9
La entalpía de neutralización es:
10
¿Qué tipo de enlace se forma al compartir electrones?
11
¿Cuál de los siguientes es un cambio físico y no químico?
12
El proceso inverso a la sublimación es:
13
Ejemplo de cambio físico:
14
¿Qué estado de la materia tiene la mayor energía cinética?
15
Una sustancia pura está formada por:
16
¿Cuál de los siguientes fenómenos implica un cambio químico en la materia?
17
Una sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples por métodos químicos se clasifica como:
18
¿Cuál es la principal diferencia entre una mezcla homogénea y una mezcla heterogénea?
19
La capacidad de una sustancia para reaccionar con ácidos o bases es un ejemplo de una:
20
El Punto de Ebullición del etanol (alcohol etílico) es de 78.37 °C. Esta temperatura es un ejemplo de una propiedad:
21
La densidad de una sustancia pura se define como la relación entre su masa y su volumen. Es una propiedad:
22
Ejemplo de propiedad química:
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El principio de exclusión de Pauli establece que:
24
La Regla de Hund se aplica a los orbitales degenerados (con igual energía, como los p o d) y establece que:
25
¿Cuál es el número máximo de electrones que puede contener el subnivel f?
26
El número cuántico secundario o azimutal (l) define:
27
Un átomo tiene 27 protones y 33 neutrones. ¿Cuál es su número de masa (A) y su carga nuclear?
28
La forma de un orbital p (l=1) se describe geométricamente como:
29
El modelo atómico de Bohr explica:
30
El principio de Aufbau indica que:
31
Un elemento con configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ pertenece al grupo:
32
Los elementos que tienen configuraciones electrónicas semejantes se ubican en:
33
La electronegatividad mide:
34
¿Cuál es la tendencia general del Radio Atómico al descender en un grupo de la Tabla Periódica?
35
¿Qué información crucial sobre la estructura atómica nos indica el número de período (fila horizontal) de un elemento?
36
El elemento con la mayor Electronegatividad en toda la Tabla Periódica es:
37
El Grupo 2 (IIA) de la Tabla Periódica es conocido como:
38
¿Qué propiedad periódica está relacionada con la facilidad de un átomo para oxidarse (perder electrones)?
39
¿Cuál es el nombre del Grupo 16 (VIA) de la Tabla Periódica?
40
¿Cuál es el principal factor que hace que el Radio Atómico disminuya de izquierda a derecha en un período?
41
¿Cuál de las siguientes es una característica de los elementos de transición (bloque d)?
42
La energía de ionización es:
43
¿Cuál es la principal característica del enlace iónico en términos de transferencia electrónica?
44
Señale la fuerza intermolecular más fuerte entre moléculas neutras:
45
¿Cuál es la fuerza intermolecular dominante entre moléculas de hexano (C6H14), un hidrocarburo apolar?
46
¿Qué propiedad física es típicamente baja en los compuestos unidos por fuerzas intermoleculares débiles (como las de London)?
47
La polaridad de una molécula se determina por la combinación de:
48
¿Cuál de los siguientes compuestos presenta Puentes de Hidrógeno como su fuerza intermolecular principal?
49
Calcule el número de oxidación del Carbono (C) en el compuesto orgánico Metanol (CH3OH)
50
¿Qué tipo de fuerza intermolecular es responsable de la elevación anómala del punto de ebullición del fluoruro de hidrógeno (HF) con respecto a otros haluros de hidrógeno (HCl, HBr, HI)?
51
Calcule el número de oxidación del Nitrógeno (N) en el ion nitrito (NO2−):
52
Las fuerzas de Van der Waals incluyen:
53
El número de Avogadro es:
54
¿Qué ley se aplica para balancear ecuaciones químicas?
55
¿Cuántas moléculas de H2O hay aproximadamente en 1.5 moles de agua?
56
¿Cuántas moléculas hay en 2 moles de CO₂?
57
En la ecuación: 2H₂ + O₂ → 2H₂O, ¿cuántos moles de agua se producen a partir de 2 moles de O₂?
58
Balancea: Fe + O₂ → Fe₂O₃
59
¿Cuál es el tipo de reacción en: 2H₂ + O₂ → 2H₂O?
60
En la reacción: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂, el zinc actúa como:
61
En la reacción: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂, el oxígeno se obtiene por:
62
En una reacción balanceada, los coeficientes representan:
63
¿Qué tipo de reacción es: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃?
64
¿Qué ocurre en una reacción ácido-base?
65
¿Cuál de las siguientes es una reacción ácido-base?
66
Una reacción de oxidación-reducción (redox) implica:
67
¿Cuál de las siguientes es una reacción redox?
68
Una reacción de precipitación ocurre cuando:
69
¿Cuál de las siguientes es una reacción de precipitación?
70
Ejemplo de desplazamiento simple:
71
Ejemplo de desplazamiento doble:
72
La velocidad de una reacción depende de:
73
En una gráfica de energía de una reacción exotérmica, los productos tienen:
74
¿Qué característica distingue una reacción endotérmica?
75
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 2 moles de NaCl en 4 L de solución?
76
El porcentaje en masa (% m/m) se calcula como:
77
¿Cuántos mg de soluto hay en 1 L de solución a 10 ppm?
78
La fórmula usada en una dilución es:
79
¿Qué ocurre con la cantidad total de soluto durante una dilución?
80
Las propiedades coligativas dependen de:
81
Ejemplo de propiedad coligativa:
83
¿Qué factor aumenta la solubilidad de un sólido en un líquido?
84
Los hidrocarburos son compuestos formados únicamente por:
85
Los hidrocarburos aromáticos se caracterizan por:
86
El compuesto con fórmula general CₙH₂ₙ₊₂ corresponde a:
87
El radical –CH₃ se denomina:
88
El grupo –COOH es típico de los:
89
El grupo –COO– se encuentra en:
90
La combustión completa de un hidrocarburo produce:
91
El nombre correcto para el compuesto CH₃–CH₂–CH(CH₃)–CH₂–CH₃ es:
92
¿Cuál de los siguientes compuestos presenta isomería de posición?
93
Si el pH de una disolución es 11, entonces su [OH⁻] es:
94
Una disolución 0.01 M de NaOH tiene un pH de:
95
Un ácido débil con constante de ionización Ka = 1×10⁻⁵ y otro con Ka = 1×10⁻³. ¿Cuál es más fuerte?
96
¿Cuál es el volumen de HCl 0.1 M necesario para neutralizar 25 mL de NaOH 0.1 M?
97
La neutralización entre H₂SO₄ y NaOH produce:
98
Una solución buffer se forma mezclando:
99
El pH de un buffer puede calcularse mediante:
100
En un buffer formado por CH₃COOH/CH₃COONa, el componente que neutraliza el ácido añadido es:
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