CIENCIAS NATURALES 7°

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ORDENA LAS PALABRAS SOBRE EL ÁTOMO

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FAUSTO MONTENEGRO VALERO

Colombia

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Joshua avendaño 4 Novembre 2025	% 76	03:59
2	Angel Bermudez 4 Novembre 2025	% 62	02:27
3	Matias Alvis 16 Octobre 2025	% 53	02:01
4	Luisa gutierrez 16 Octobre 2025	% 34	03:03
5	Diego sandoval 16 Octobre 2025	% 28	02:29
6	Carlos Torres 16 Octobre 2025	% 24	01:42
7	David Rivas 27 Octobre 2025	% 13	00:53
8	Andres Cobo velasquez 16 Octobre 2025	% 2	00:20

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(3)

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(10)

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(125)

Tendrás que ordenar las letras para averiguar la palabra en inglés que se se esconde.
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(9)

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Susana Murillo León

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(15)

Spelling new words


Ordonner les Lettres CIENCIAS NATURALES 7°Version en ligne ORDENA LAS PALABRAS SOBRE EL ÁTOMO par FAUSTO MONTENEGRO VALERO 1 Unidad más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. O M T Á O 2 Sustancia formada por un solo tipo de átomo, como el oxígeno o el hierro. L E M E E O T N 3 Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo del átomo. O N R P Ó T 4 Partícula sin carga eléctrica que está en el núcleo del átomo. N T E R Ó N U 5 Partícula con carga negativa que se mueve alrededor del núcleo. Ó E E L C T N R 6 Fila horizontal de la tabla periódica que indica el nivel de energía de los electrones. O O P E D Í R 7 Columna vertical de la tabla periódica donde los elementos tienen propiedades similares. R G O P U 8 Conjunto de elementos que comparten características químicas comunes. M I A I L A F 9 Elemento que conduce bien la electricidad y el calor, y suele ser brillante y maleable. A M T L E 10 Elemento que no conduce electricidad, es frágil y forma compuestos con los metales. L A E T N O M 11 Elemento con propiedades intermedias entre los metales y los no metales. T A E E D L M I O 12 Elementos del grupo 1A, muy reactivos y formadores de bases al mezclarse con agua. O L I N L A A C 13 Elementos del grupo 2A, metales que también forman bases, menos reactivos que los alcalinos. É O N T R O E R A C A L I L 14 Elementos del grupo 7A, muy reactivos y formadores de sales al unirse con metales. G H L E O N Ó A 15 Elementos del grupo 8A, poco reactivos y presentes en la atmósfera como gases estables. N L S E O G B A 16 Región de la tabla donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “s”. L E S B O Q U 17 Región donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “p”. Q L B O E P U 18 Región central de la tabla con los metales de transición, cuyos electrones están en orbitales “d”. U L D B E O Q 19 Serie inferior de la tabla, donde están los lantánidos y actínidos con orbitales “f”. E O U B Q L F 20 Capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma enlaces químicos. A E A T D T E I R L G O E V C N D I

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ORDENA LAS PALABRAS SOBRE EL ÁTOMO

par FAUSTO MONTENEGRO VALERO

Unidad más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento.

Sustancia formada por un solo tipo de átomo, como el oxígeno o el hierro.

Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo del átomo.

Partícula sin carga eléctrica que está en el núcleo del átomo.

Partícula con carga negativa que se mueve alrededor del núcleo.

Fila horizontal de la tabla periódica que indica el nivel de energía de los electrones.

Columna vertical de la tabla periódica donde los elementos tienen propiedades similares.

Conjunto de elementos que comparten características químicas comunes.

Elemento que conduce bien la electricidad y el calor, y suele ser brillante y maleable.

Elemento que no conduce electricidad, es frágil y forma compuestos con los metales.

Elemento con propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

Elementos del grupo 1A, muy reactivos y formadores de bases al mezclarse con agua.

Elementos del grupo 2A, metales que también forman bases, menos reactivos que los alcalinos.

É O N T R O E R A C A L I L

Elementos del grupo 7A, muy reactivos y formadores de sales al unirse con metales.

Elementos del grupo 8A, poco reactivos y presentes en la atmósfera como gases estables.

Región de la tabla donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “s”.

Región donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “p”.

Región central de la tabla con los metales de transición, cuyos electrones están en orbitales “d”.

Serie inferior de la tabla, donde están los lantánidos y actínidos con orbitales “f”.

Capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma enlaces químicos.

A E A T D T E I R L G O E V C N D I

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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par FAUSTO MONTENEGRO VALERO

Unidad más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento.

Sustancia formada por un solo tipo de átomo, como el oxígeno o el hierro.

Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo del átomo.

Partícula sin carga eléctrica que está en el núcleo del átomo.

Partícula con carga negativa que se mueve alrededor del núcleo.

Fila horizontal de la tabla periódica que indica el nivel de energía de los electrones.

Columna vertical de la tabla periódica donde los elementos tienen propiedades similares.

Conjunto de elementos que comparten características químicas comunes.

Elemento que conduce bien la electricidad y el calor, y suele ser brillante y maleable.

Elemento que no conduce electricidad, es frágil y forma compuestos con los metales.

Elemento con propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

Elementos del grupo 1A, muy reactivos y formadores de bases al mezclarse con agua.

Elementos del grupo 2A, metales que también forman bases, menos reactivos que los alcalinos.

Elementos del grupo 7A, muy reactivos y formadores de sales al unirse con metales.

Elementos del grupo 8A, poco reactivos y presentes en la atmósfera como gases estables.

Región de la tabla donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “s”.

Región donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “p”.

Región central de la tabla con los metales de transición, cuyos electrones están en orbitales “d”.

Serie inferior de la tabla, donde están los lantánidos y actínidos con orbitales “f”.

Capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma enlaces químicos.

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