Enlaces Metálicos: Conceptos Clave

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Quiz sobre enlaces metálicos y propiedades

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emily sanz

Mexico

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#	Jeux	Précision	temps
1	emily sanz 10 Octobre 2025	% 30	05:55

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Enlaces Metálicos: Conceptos Clave


Enlaces Metálicos: Conceptos ClaveVersion en ligne Quiz sobre enlaces metálicos y propiedades par emily sanz 1 ¿Qué tipo de enlace permite la conductividad eléctrica en metales? a Enlace metálico b Enlace iónico c Enlace covalente d Enlace de hidrógeno 2 ¿Qué propiedad se debe a la movilidad de electrones deslocalizados? a Punto de fusión alto b Inercia química c Dureza frágil d Conductividad eléctrica 3 ¿Cómo se llama la red ordenada de iones positivos y electrones deslocalizados? a Molécula b Cristal iónico c Malla cristalina d Capa electrónica 4 ¿Qué caracteriza a la ductilidad de los metales? a Formar cristales por iones b Perder electrones fácilmente c Capacidad de estirarse sin romperse d Ser impermeables 5 ¿Qué pasa con la resistencia de un metal ante golpes? a Se vuelve gas a temperatura ambiente b Se quiebra fácilmente c Puede deformarse sin romperse d Se disuelve en agua 6 ¿Qué efecto explica la maleabilidad de los metales? a Deslizamiento de planos cristalinos b Ruptura de enlaces covalentes c Formación de iones d Reacciones de oxidación 7 ¿Qué tipo de enlace no es típico en metales puros? a Enlace metálico b Enlace iónico c Enlace covalente entre moléculas aisladas d Puentes de hidrógeno 8 ¿Qué propiedad se asocia con el brillo de los metales? a Maleabilidad de electrones b Alta volatilidad c Baja conductividad d Texto cristalográfico 9 ¿Qué muestra la conductividad térmica de los metales? a Solo conduce electricidad b Transfiere calor rápido c Aisla al calor d No interactúa con calor 10 ¿Qué sucede con los electrones en un enlace metálico al calentar? a Desaparece la red metálica b Se vuelven iónicos c Se rompen los cristales d Se mueven más rápido, manteniendo la conductividad 11 ¿Qué es un enlace metálico? a Enlace iónico entre cationes y aniones b Enlace entre no metales c Enlace débil de hidrógeno d Enlace entre átomos de metal con electrones deslocalizados 12 ¿Qué característica principal tienen los electrones en un metal? a Fijos a un átomo específico b No participan en la conductividad c Deslocalizados y móviles d Unidos a protones 13 ¿Qué propiedad resulta de los enlaces metálicos? a Reacciones lentas b Solubilidad en agua elevada c Conductividad eléctrica alta d Magnetismo único 14 ¿Qué permite la maleabilidad de los metales? a Desplazamiento de planos de átomos b Rotura de enlaces covalentes c Formación de iones d Desorganización de la red 15 ¿Qué ocurre cuando se calientan metales con enlaces metálicos? a Los electrones móviles facilitan la deformación b Se reduce la conductividad c Se forman enlaces iónicos d Se rompen enlaces iónicos 16 ¿Qué tipo de energía caracteriza a los electrones de valencia en metales? a Energía de enlace débil entre la red b Altísima energía de disociación c Gran energía de ionización d Presión de óxidos alta 17 ¿Cuál es un ejemplo típico de metal con enlace metálico? a Neón b Azufre c Hierro d Cloro 18 ¿Qué papel juegan los electrones deslocalizados en la conductividad? a Imprimen color b Aumentan la rigidez c Conducen electricidad libremente d Impiden la conductividad 19 ¿Qué indica el brillo de los metales? a Reflectividad de la superficie por electrones deslocalizados b Reacciones ácido-base c Tensión superficial baja d Presión de gas alta 20 ¿Qué ocurre con la temperatura de fusión en enlaces metálicos? a Nunca cambia con la composición b Infinita c Siempre baja d Generalmente alta, varía según el metal

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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par emily sanz

¿Qué tipo de enlace permite la conductividad eléctrica en metales?

¿Qué propiedad se debe a la movilidad de electrones deslocalizados?

¿Cómo se llama la red ordenada de iones positivos y electrones deslocalizados?

¿Qué caracteriza a la ductilidad de los metales?

¿Qué pasa con la resistencia de un metal ante golpes?

¿Qué efecto explica la maleabilidad de los metales?

¿Qué tipo de enlace no es típico en metales puros?

¿Qué propiedad se asocia con el brillo de los metales?

¿Qué muestra la conductividad térmica de los metales?

¿Qué sucede con los electrones en un enlace metálico al calentar?

¿Qué es un enlace metálico?

¿Qué característica principal tienen los electrones en un metal?

¿Qué propiedad resulta de los enlaces metálicos?

¿Qué permite la maleabilidad de los metales?

¿Qué ocurre cuando se calientan metales con enlaces metálicos?

¿Qué tipo de energía caracteriza a los electrones de valencia en metales?

¿Cuál es un ejemplo típico de metal con enlace metálico?

¿Qué papel juegan los electrones deslocalizados en la conductividad?

¿Qué indica el brillo de los metales?

¿Qué ocurre con la temperatura de fusión en enlaces metálicos?