Equilibrio químico

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Damaris Francis

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Damaris Yaritza Francis Sanchez

Ecuador

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Equilibrio químico


Equilibrio químicoVersion en ligne Damaris Francis par Damaris Yaritza Francis Sanchez 1 Como generalidad se puede afirmar que todas las reacciones son irreversibles. a Sí b No 2 El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de formación de reactivos y productos: a Ke < 1 b Ke > 1 c Ke = 0 d Se igualan 3 la velocidad de una reacción química es proporcional al producto de la concentración de sus reactivos. a Enunciado de masa activa b Enunciado de constante de equilibrio c Enunciado de la ley de acción de masa d Enunciado de equilibrio dinámico 4 La constante de equilibrio es: a El cociente de la K1 entre la K2 b El producto de la K1 por la K2 c El cociente de la K2 entre la K1 d El producto de la K2 por la K1 5 Tipo de equilibrio que se obtiene cuando todos los compuestos presentes en la reacción química se hallan en una sola fase. a Equilibrio en solución b Equilibrio heterogénio c Equilibrio molecular d Equilibrio homogénio 6 Tipo de equilibrio que se da cuando, hablando de los compuestos de la reacción, se encuentran en más de una fase. a Equilibrio en solución b Equilibrio heterogénio c Equilibrio molecular d Equilibrio homogénio 7 Cuando un sistema químico involucra moléculas en su reacción, se habla de: a Equilibrio en solución b Equilibrio heterogénio c Equilibrio molecular d Equilibrio homogénio 8 Tipo de equilibrio que se obtiene cuando los compuestos de un sistema químico si encuentran disueltos en un medio acuoso. a Equilibrio en solución b Equilibrio heterogénio c Equilibrio molecular d Equilibrio homogénio 9 Son factores que afectan el punto de equilibrio de una reacción química. a A. Estado de agregación b B. Volumen c C. Temperatura d Sólo A y B son correctas e Sólo B y C son correctas f Sólo A y C son correctas 10 El postulado del químico francés Henry Le Chatelier afirma que: a El factor que más incide en el equilibrio químico es la presión. b La velocidad de reacción y los factores de que la modifican no tienen relación directa con el equilibrio químico. c La dirección del equilibrio se mueve en sentido contrario al factor que altera la velocidad de reacción. d Ninguna de las mencionadas. 11 Cambiar la concentración de cualquiera de los compuestos presentes en una reacción química, afectan las concentraciones en el estado de equilibrio al igual que la constante de equilibrio. a Correcto b Incorrecto 12 La temperatura es un factor que afecta de forma directa la velocidad de reacción. Quiere decir que un aumento en la temperatura favorecerá la reacción exotérmica del sistema. a Correcto b Incorrecto 13 Si colocamos un mol de oxígeno en un recipiente, con un volumen inicial de 1 litro, al aumentar la presión y disminuir su volumen, la concentración del gas: a Aumenta b Disminuye c No cambia 14 La síntesis industrial de amoniaco se basa en la manipulación y control de los siguientes factores: a A. Presión b B. Volumen c C. Temperatura d Sólo A y B son correctas e Sólo A y C son correctas f A, B y C son correctas

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par Damaris Yaritza Francis Sanchez

Como generalidad se puede afirmar que todas las reacciones son irreversibles.

El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de formación de reactivos y productos:

la velocidad de una reacción química es proporcional al producto de la concentración de sus reactivos.

La constante de equilibrio es:

Tipo de equilibrio que se obtiene cuando todos los compuestos presentes en la reacción química se hallan en una sola fase.

Tipo de equilibrio que se da cuando, hablando de los compuestos de la reacción, se encuentran en más de una fase.

Cuando un sistema químico involucra moléculas en su reacción, se habla de:

Tipo de equilibrio que se obtiene cuando los compuestos de un sistema químico si encuentran disueltos en un medio acuoso.

Son factores que afectan el punto de equilibrio de una reacción química.

El postulado del químico francés Henry Le Chatelier afirma que:

Cambiar la concentración de cualquiera de los compuestos presentes en una reacción química, afectan las concentraciones en el estado de equilibrio al igual que la constante de equilibrio.

La temperatura es un factor que afecta de forma directa la velocidad de reacción. Quiere decir que un aumento en la temperatura favorecerá la reacción exotérmica del sistema.

Si colocamos un mol de oxígeno en un recipiente, con un volumen inicial de 1 litro, al aumentar la presión y disminuir su volumen, la concentración del gas:

La síntesis industrial de amoniaco se basa en la manipulación y control de los siguientes factores: