Estequiometria de reacciones2

Test

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A través de este test, se busca ejercitar las habilidades de los estudiantes en cálculos estequiométricos de reacciones químicas, para comprobar la ley de la conservación de la masa.

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À propos de Test

estequiometría

Âge recommandé: 17 ans

1272 fois fait

Créé par

Javier Cruz Guardado

Mexico

Top 10 résultats

1

Andre Pulupa

19 Janvier 2024

01:04

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100

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2

Diana Simaluisa Burgasí

20 Décembre 2023

01:05

temps

100

but
3

Elkin Ushiña

19 Janvier 2024

01:13

temps

100

but
4

Andrew Dea

19 Décembre 2023

01:22

temps

100

but
5

Alan Toaza

16 Janvier 2024

01:26

temps

100

but
6

Fausto Montenegro

19 Janvier 2024

01:27

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100

but
7

Erick Toapanta

19 Janvier 2024

01:31

temps

100

but
8

Pablo Arteaga

13 Décembre 2023

01:33

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100

but
9

jesus barrera

8 Décembre 2024

01:54

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100

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10

Alex Megatex

19 Décembre 2023

01:55

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100

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Estequiometria de reacciones2Version en ligne A través de este test, se busca ejercitar las habilidades de los estudiantes en cálculos estequiométricos de reacciones químicas, para comprobar la ley de la conservación de la masa. par Javier Cruz Guardado 1 Calcula la masa de oxígeno que reacciona con 10.0 g de carbono en la reacción de formación de dióxido de carbono. Según la ecuación más apropiada, si las masas atómicas son: C=12.01 uma y O=16 uma. a 10g b 12.01g c 44.01g d 26.64g 2 El KClO3 se usa para fabricar cerillos y fuegos artificiales. En el laboratorio al calentarlo se obtiene oxígeno. ¿Cuántos gramos de O2 se pueden obtener a partir de 4.5 g de KClO3? Si sus masas atómicas son: K=39.1; Cl=35.45 y O=16 uma a 1.76 g de O2 b 4.5g de O2 c 96g de O2 d 245.1 g de O2 3 El propano C3H8 es un combustible común que se emplea como fuente de calor en el hogar. ¿Qué masa de O2 se consume en la combustión de 1.0 g de propano? Según la ecuación no balanceada que se muestra en la imagen y las masas atómicas del C=12.01 y O=16 uma. a 1g b 3.628g c 0.0227g d 0.1136 g 4 El amoníaco es un fertilizante que se obtiene haciendo reaccionar H2 y N2 gaseosos a alta temperatura y presión, ¿cuántos gramos de amoníaco se pueden obtener a partir de 60 g de hidrógeno? Según la ecuación balanceada y las masas atómicas del N=14.01 y H=1.008 uma. a 34.068g b 60 g c 337.97 g d 6.048 g 5 ¿Cuántos gramos de oxígeno se deben consumir para que la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno produzca 9 g de agua? Según la ecuación balanceada y sus masas atómicas: H=1.008 y O=16 uma. a 32 g b 36.032g c 9g d 7.99 g 6 La fermentación de la glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono. La ecuación que representa dicho proceso se muestra en la imagen y las masas atómicas son: C=12.01, H=1.008 y O=16 uma. ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? a 5.11g b 10.11g c 15.11g d 20.11g 7 Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente el compuesto de azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción que se muestra en la imagen. ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para obtener 20.0 g de nitrógeno gaseoso? Si las masas atomicas del Na=22.99 y N=14.01 uma. a 20.9 g b 30.9 g c 40.9g d 50.9 g 8 El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia de consistencia dura se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y carbono a temperaturas elevadas, según la ecuación de la imagen. ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar si se hacen reaccionar 15.0 g de SiO2 y 20.0 g de C? Masas atómicas: Si=28.09, C=12.01 y O=16 uma. a 40.1 g b 36.03g c 10.02g d 9.0 g 9 El cloro que se utiliza en los sistemas de potabilización del agua, se obtiene industrialmente por la disociación electrolítica del agua de mar, mediante la reacción que se muestra en la imagen. ¿Qué masa de cloruro de sodio debe tener la salmuera para producir 400 g de cloro? Si las masas atómicas del Na=22.99, Cl=35.45 uma. a 70.9 g b 116.88g c 659.40g d 478. 35g 10 Tanto el hierro como el cromo que se utilizan en la fabricación de acero cromado pueden obtenerse por reducción del mineral cromita, mediante la reacción que se muestra en la ecuación de la imagen. ¿Cuántos gramos de carbono (coque) deben ser utilizados para producir 350 g de cromo mediante este procedimiento? Si sus masas son: Fe=55.85, Cr=52, O=12.01 y C=12.01 uma. a 223.85 g b 161.67 g c 48.04 g d 350g