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Probando imágenes en el testVersion en ligne Probando el test par Ricardo . 1 ¿Qué día es hoy? a b c d 2 ¿Qué afirma la Ley de Conservación de la Masa de Lavoisier? a La masa depende del volumen de reactivos. b La masa cambia con la temperatura. c La masa no se crea ni se destruye en una reacción química. d Se genera nueva materia durante la reacción. 3 ¿Qué dice la Ley de Proporciones Definidas (constantes) de Lavoisier? a Un compuesto siempre tiene la misma composición en masa de sus elementos. b La proporción puede cambiar con la presión. c Un compuesto puede variar su composición en cada muestra. d La composición depende del tamaño de la muestra. 4 ¿Qué afirma la Ley de Proporciones Múltiples? a Si dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno de ellos en esos compuestos están en relaciones de números enteros simples. b La masa de un elemento no se compara entre compuestos. c Los compuestos siempre tienen masas iguales. d Las proporciones son aleatorias. 5 ¿Cuál es una interpretación clásica de la Ley de Conservación de la Masa? a La cantidad total de materia permanece constante durante una reacción. b La masa de los reactivos siempre es menor. c La materia se transforma en energía total. d La masa de los productos siempre es mayor. 6 ¿Qué función tiene la Ley de Proporciones Definidas en la química química? a Permite medir la temperatura de combustión. b Permite identificar sustancias puras por su composición fija. c Permite variar la composición para obtener mezclas. d Permite predecir la forma de las moléculas. 7 ¿Qué indica la Ley de Proporciones Múltiples cuando se analizan óxidos de un mismo metal? a Las proporciones dependen del color de la muestra. b No se puede comparar las masas entre compuestos. c Las masas de metal son siempre iguales. d Las masas de oxígeno en diferentes óxidos forman relaciones enteras simples. 8 ¿Qué implica la Ley de Conservación de la Masa en reacciones químicas cerradas? a La masa total de reactivos es igual a la masa total de productos. b La masa de productos excede siempre a los reactivos. c La masa es irrelevante para balancear ecuaciones. d La masa de reactivos puede ser mayor que la de productos. 9 ¿Qué tipo de sustancias observa la Ley de Proporciones Definidas? a Elementos sueltos. b Compuestos puros con composición fija. c Mezclas heterogéneas. d Soluciones variables. 10 ¿Qué pregunta ayuda a aplicar la Ley de Conservación de la Masa? a ¿Qué temperatura alcanza la reacción? b ¿Qué color tienen los reactivos? c ¿Qué volumen ocupan los productos? d ¿La masa total de reactivos se repite en la de productos? 11 ¿Qué ejemplo ilustra la Ley de Proporciones Múltiples? a H2O y H2O2 tienen la misma composición. b NaCl y KCl comparten proporciones de Na y Cl. c CH4 y C2H6 no siguen relaciones simples. d CO y CO2 presentan relaciones simples entre C y O cuando se forman. Explicación 2 La materia se mantiene constante en cantidad durante la reacción, aunque cambien sus formas. 3 Cada compuesto contiene elementos en proporciones fijas y definidas por masa. 4 Las relaciones entre masas de un elemento en distintos compuestos son números enteros simples. 5 La masa total de reactivos debe igualarse a la de los productos. 6 La proporción fija ayuda a distinguir compuestos puros. 7 Ejemplos clásicos: óxidos cuyo oxígeno se combina con el metal en números enteros simples. 8 En un sistema cerrado, no hay pérdida ni ganancia de masa. 9 Los compuestos tienen fórmulas químicas que fijan la razón entre elementos. 10 Balancear ecuaciones debe conservar la cantidad de materia. 11 Comparar las masas de oxígeno en CO y CO2 ilustra relaciones enteras simples.

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¿Qué afirma la Ley de Conservación de la Masa de Lavoisier?

¿Qué dice la Ley de Proporciones Definidas (constantes) de Lavoisier?

¿Qué afirma la Ley de Proporciones Múltiples?

¿Cuál es una interpretación clásica de la Ley de Conservación de la Masa?

¿Qué función tiene la Ley de Proporciones Definidas en la química química?

¿Qué indica la Ley de Proporciones Múltiples cuando se analizan óxidos de un mismo metal?

¿Qué implica la Ley de Conservación de la Masa en reacciones químicas cerradas?

¿Qué tipo de sustancias observa la Ley de Proporciones Definidas?

¿Qué pregunta ayuda a aplicar la Ley de Conservación de la Masa?

¿Qué ejemplo ilustra la Ley de Proporciones Múltiples?

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