Les piles (1ere C est D Chimie 3)

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Quiz rapide: vrai ou faux sur les couples redox

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Les piles (1ere C est D Chimie 3)Version en ligne Quiz rapide: vrai ou faux sur les couples redox par YAKILI LMS 1 Les demi-réactions permettent d’isoler les processus d’oxydation et de réduction. Yes No 2 La stabilité des états d’oxydation influe sur la vitesse de réaction. Yes No 3 Les concentrations relatives des espèces déterminent la position d’équilibre. Yes No 4 La réduction d’un couple redox ne libère pas d’électrons. Yes No 5 Le Fe2+ est toujours l’agent oxydant dans Fe3+/Fe2+. Yes No 6 La gamma règle est étudiée dans les systèmes redox complexes. Yes No 7 Cl2 n’agit jamais comme oxydant dans les solutions aqueuses. Yes No 8 La préparation des échantillons doit éviter l’oxydation prématurée. Yes No 9 Le Fe3+/Fe2+ ne peut être utilisé pour des applications en imagerie. Yes No 10 Un demi- cellule redox peut mesurer le potentiel électrique. Yes No 11 Le Fe3+/Fe2+ peut fonctionner comme oxydant et réducteur selon le contexte. Yes No 12 Le potentiel du couple Cl2/Cl- est élevé en milieu neutre. Yes No 13 Le Cl2/Cl- ne peut pas être mesuré par des méthodes électrochimiques. Yes No 14 Le couple Cl2/Cl- est impliqué dans des réactions d’oxydation fortes. Yes No 15 Fe3+ ne peut pas être réduit en Fe2+ dans une solution aqueuse. Yes No 16 La spectroscopie peut compléter l’étude des états d’oxydation. Yes No 17 La réduction du Fe3+ en Fe2+ se produit par gain d'électrons. Yes No 18 La diffusion des espèces en solution affecte le signal mesuré. Yes No 19 La couleur des ions Fe3+ et Fe2+ diffère en solution. Yes No 20 Le Cl- est plus oxydant que Cl2 dans les milieux acides. Yes No 21 La solution acide ne modifie jamais la vitesse des réactions redox. Yes No 22 Des expériences peuvent déterminer E° du couple Fe3+/Fe2+. Yes No 23 Le Cl2/Cl- est souvent utilisé comme oxydant fort. Yes No 24 Le couple Fe3+/Fe2+ peut être utilisé pour titration redox. Yes No 25 Le calcul du potentiel effectif nécessite les concentrations des espèces. Yes No 26 La potentialisation dépend de la pH et de la concentration. Yes No 27 Les excès ioniques modifient les potentiels réels des couples. Yes No 28 La gamma règle nie tout apport énergétique dans les réactions redox. Yes No 29 Le pH peut influencer l’apparition de précipités lors des tests. Yes No 30 Le Cl2/Cl- est un couple réducteur puissant en milieu aqueux. Yes No 31 Les couples redox peuvent être utilisés pour préparer piles. Yes No 32 Les courbes de réduction montrent l’étendue du couple Fe3+/Fe2+. Yes No 33 La règle de Nernst décrit l'influence des concentrations sur E°. Yes No 34 Les solvants organiques peuvent modifier le potentiel standard. Yes No 35 Le potentiel standard du couple Fe3+/Fe2+ est supérieur à zéro. Yes No 36 Le couple Fe3+/Fe2+ est redox actif en solution. Yes No 37 L’étude expérimentale du couple Fe3+/Fe2+ est identique en GC et en UV. Yes No 38 Tous les couples redox réagissent à la même vitesse. Yes No 39 L’équilibre Fe3+ + e- ⇄ Fe2+ est réversible. Yes No 40 E° des couples redox est indépendant du pH dans toutes les situations. Yes No 41 Gamma règle est une loi de conservation d’énergie mécanique. Yes No 42 Les potentiels standard ne dépendent pas des activités ioniques. Yes No 43 Les états d’oxydation ne peuvent pas être influencés par les solvants. Yes No 44 Les conditions expérimentales influencent l’interprétation des résultats. Yes No 45 La quantification du Fe3+/Fe2+ se fait souvent par potentiométrie. Yes No 46 Le potentiel standard est toujours positif pour Fe3+/Fe2+. Yes No 47 Le couple Fe3+/Fe2+ ne peut pas être étudié par titration. Yes No 48 Cl2 peut être réduit en Cl- sans apport d'électrons. Yes No 49 Le potentiel standard E°(Cl2/Cl-) est d’environ +1,36 V. Yes No 50 La demi-réaction de réduction est Cl2 + 2 e- → 2 Cl-. Yes No

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Les piles (1ere C est D Chimie 3)Version en ligne

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Les demi-réactions permettent d’isoler les processus d’oxydation et de réduction.

La stabilité des états d’oxydation influe sur la vitesse de réaction.

Les concentrations relatives des espèces déterminent la position d’équilibre.

La réduction d’un couple redox ne libère pas d’électrons.

Le Fe2+ est toujours l’agent oxydant dans Fe3+/Fe2+.

La gamma règle est étudiée dans les systèmes redox complexes.

Cl2 n’agit jamais comme oxydant dans les solutions aqueuses.

La préparation des échantillons doit éviter l’oxydation prématurée.

Le Fe3+/Fe2+ ne peut être utilisé pour des applications en imagerie.

Un demi- cellule redox peut mesurer le potentiel électrique.

Le Fe3+/Fe2+ peut fonctionner comme oxydant et réducteur selon le contexte.

Le potentiel du couple Cl2/Cl- est élevé en milieu neutre.

Le Cl2/Cl- ne peut pas être mesuré par des méthodes électrochimiques.

Le couple Cl2/Cl- est impliqué dans des réactions d’oxydation fortes.

Fe3+ ne peut pas être réduit en Fe2+ dans une solution aqueuse.

La spectroscopie peut compléter l’étude des états d’oxydation.

La réduction du Fe3+ en Fe2+ se produit par gain d'électrons.

La diffusion des espèces en solution affecte le signal mesuré.

La couleur des ions Fe3+ et Fe2+ diffère en solution.

Le Cl- est plus oxydant que Cl2 dans les milieux acides.

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Des expériences peuvent déterminer E° du couple Fe3+/Fe2+.

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Le couple Fe3+/Fe2+ peut être utilisé pour titration redox.

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La potentialisation dépend de la pH et de la concentration.

Les excès ioniques modifient les potentiels réels des couples.

La gamma règle nie tout apport énergétique dans les réactions redox.

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Le Cl2/Cl- est un couple réducteur puissant en milieu aqueux.

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Les courbes de réduction montrent l’étendue du couple Fe3+/Fe2+.

La règle de Nernst décrit l'influence des concentrations sur E°.

Les solvants organiques peuvent modifier le potentiel standard.

Le potentiel standard du couple Fe3+/Fe2+ est supérieur à zéro.

Le couple Fe3+/Fe2+ est redox actif en solution.

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Tous les couples redox réagissent à la même vitesse.

L’équilibre Fe3+ + e- ⇄ Fe2+ est réversible.

E° des couples redox est indépendant du pH dans toutes les situations.

Gamma règle est une loi de conservation d’énergie mécanique.

Les potentiels standard ne dépendent pas des activités ioniques.

Les états d’oxydation ne peuvent pas être influencés par les solvants.

Les conditions expérimentales influencent l’interprétation des résultats.

La quantification du Fe3+/Fe2+ se fait souvent par potentiométrie.

Le potentiel standard est toujours positif pour Fe3+/Fe2+.

Le couple Fe3+/Fe2+ ne peut pas être étudié par titration.

Cl2 peut être réduit en Cl- sans apport d'électrons.

Le potentiel standard E°(Cl2/Cl-) est d’environ +1,36 V.

La demi-réaction de réduction est Cl2 + 2 e- → 2 Cl-.