Les composés Oxygénés (1ere C est D Chimie 2)

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Questions fr skriva: vrai/faux sur le benzène et dérivés.

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Les composés Oxygénés (1ere C est D Chimie 2)


Les composés Oxygénés (1ere C est D Chimie 2)Version en ligne Questions fr skriva: vrai/faux sur le benzène et dérivés. par YAKILI LMS 1 Le benzène est plan et les six carbones sont en hybridation sp2. Yes No 2 Le nitrobenzène est un activateur de réactivité électrophile sur le benzène. Yes No 3 Le noyau benzénique présente une symétrie D6h. Yes No 4 La nomenclature des dérivés disubstitués ne permet pas d’indiquer les positions relatives. Yes No 5 La délocalisation π n’a aucun effet stabilisant sur le benzène. Yes No 6 Le noyau aromatique du benzène est un cycle hexagonal plan avec un système π délocalisé. Yes No 7 Le toluène est un dérivé aromatique courant du benzène (méthylbenzène). Yes No 8 Les dérivés disubstitués du benzène peuvent être nommés en utilisant les numéros 1,2-; 1,3-; 1,4- pour indiquer les positions relatives. Yes No 9 Les substitutions sur le benzène se font préférentiellement en positions ortho et para sous l’influence de groupes activants. Yes No 10 La longueur C–C dans le benzène est exactement 1,40 Å et ne varie pas. Yes No 11 Les mécanismes de substitution sur le benzène passent par une étape d’addition directe du réactif. Yes No 12 Les substituants identiques sur un benzène disubstitué peuvent être en position ortho, méta ou para (1,2-, 1,3-, 1,4-). Yes No 13 Le noyau aromatique du benzène est un cycle hexagonal non plan et non conjugué. Yes No 14 La réduction du benzène donne directement le cyclohexane sans hydrogénation catalytique. Yes No 15 Le benzène réagit principalement par addition électrophile sous conditions standard. Yes No 16 Les liaisons C–C du benzène sont équivalentes et résonnent entre deux structures de Kekulé. Yes No 17 Le benzène peut subir une hydrogenation catalytique pour former le cyclohexane. Yes No 18 Le benzène peut être décrit par des structures de résonance de type Kekulé. Yes No 19 Le noyau benzénique est non plan et les atomes sont en hybride sp3. Yes No 20 La longueur moyenne des liaisons C–C dans le benzène est proche de 1,39 Å. Yes No 21 Le benzène est un exemple de cycle aromatique selon la théorie de Hückel (2πn, 4n+2 π électrons). Yes No 22 Un substituant identique sur benzène disubstitué ne peut jamais être en para (1,4-). Yes No 23 Le benzène est le prototype des systèmes conjugués planaires stabilisés par résonance. Yes No 24 Le benzène ne peut jamais être hydrogéné à cause de la rigidité du cycle. Yes No 25 Le benzène réagit principalement par substitution électrophile plutôt que par addition sous conditions standard. Yes No 26 Le benzène est non polaire et est peu soluble dans l’eau mais soluble dans les solvants organiques non polaires. Yes No 27 Le benzène suit la théorie des orbitales moléculaires en tant que composé aromatique. Yes No 28 Le phénol, l’aniline et le nitrobenzène illustrent des dérivés aromatiques courants. Yes No 29 Le benzène possède une symétrie C6 uniquement, sans plan de réflexion. Yes No 30 La réactivité du benzène est dirigée par les groupes substituants présents sur le cycle. Yes No 31 La réduction du benzène produit du cycloalkanone. Yes No 32 Le groupe méthyle sur le toluène bloque toute substitution sur le cycle. Yes No 33 Le mécanisme de substitution électrophile sur le benzène passe par un intermédiaire de Wheland (aryl-σ complexe). Yes No 34 Le benzène se purifie uniquement par distillation azeotropique. Yes No 35 Les dérivés aromatiques ne comprennent pas le phénol comme exemple courant. Yes No 36 Le benzène peut être décrit par une seule structure de liaison cyclique sans résonance. Yes No 37 Dans le benzène, les liaisons C–C ont une longueur moyenne de 1,50 Å environ. Yes No 38 Le benzène a une réactivité équivalente à l’éthylène en termes d’addition électrophile. Yes No 39 La vitesse de combustion dépend de la surface de contact avec l’oxygène. Yes No 40 La température d’allumage du benzène est élevée. Yes No 41 La combustion du benzène ne libère aucune énergie. Yes No 42 Le benzène se décompose avant de brûler dans des conditions extrêmes. Yes No 43 La combustion est une oxydation. Yes No 44 2 C6H6 + 15 O2 → 7 CO2 + 6 H2O. Yes No 45 La combustion du benzène libère de l’énergie mesurée comme enthalpie standard de combustion. Yes No 46 Le benzène a pour formule chimique C6H6. Yes No 47 Le dioxyde de carbone et l’eau sont les principaux produits finaux. Yes No 48 La flamme du benzène peut être bleuâtre dans certaines conditions. Yes No 49 Le benzène ne produit jamais d’eau lors de sa combustion. Yes No 50 L’équation balancée de la combustion complète du benzène est 2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O. Yes No

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Le benzène est plan et les six carbones sont en hybridation sp2.

Le nitrobenzène est un activateur de réactivité électrophile sur le benzène.

Le noyau benzénique présente une symétrie D6h.

La nomenclature des dérivés disubstitués ne permet pas d’indiquer les positions relatives.

La délocalisation π n’a aucun effet stabilisant sur le benzène.

Le noyau aromatique du benzène est un cycle hexagonal plan avec un système π délocalisé.

Le toluène est un dérivé aromatique courant du benzène (méthylbenzène).

Les dérivés disubstitués du benzène peuvent être nommés en utilisant les numéros 1,2-; 1,3-; 1,4- pour indiquer les positions relatives.

Les substitutions sur le benzène se font préférentiellement en positions ortho et para sous l’influence de groupes activants.

La longueur C–C dans le benzène est exactement 1,40 Å et ne varie pas.

Les mécanismes de substitution sur le benzène passent par une étape d’addition directe du réactif.

Les substituants identiques sur un benzène disubstitué peuvent être en position ortho, méta ou para (1,2-, 1,3-, 1,4-).

Le noyau aromatique du benzène est un cycle hexagonal non plan et non conjugué.

La réduction du benzène donne directement le cyclohexane sans hydrogénation catalytique.

Le benzène réagit principalement par addition électrophile sous conditions standard.

Les liaisons C–C du benzène sont équivalentes et résonnent entre deux structures de Kekulé.

Le benzène peut subir une hydrogenation catalytique pour former le cyclohexane.

Le benzène peut être décrit par des structures de résonance de type Kekulé.

Le noyau benzénique est non plan et les atomes sont en hybride sp3.

La longueur moyenne des liaisons C–C dans le benzène est proche de 1,39 Å.

Le benzène est un exemple de cycle aromatique selon la théorie de Hückel (2πn, 4n+2 π électrons).

Un substituant identique sur benzène disubstitué ne peut jamais être en para (1,4-).

Le benzène est le prototype des systèmes conjugués planaires stabilisés par résonance.

Le benzène ne peut jamais être hydrogéné à cause de la rigidité du cycle.

Le benzène réagit principalement par substitution électrophile plutôt que par addition sous conditions standard.

Le benzène est non polaire et est peu soluble dans l’eau mais soluble dans les solvants organiques non polaires.

Le benzène suit la théorie des orbitales moléculaires en tant que composé aromatique.

Le phénol, l’aniline et le nitrobenzène illustrent des dérivés aromatiques courants.

Le benzène possède une symétrie C6 uniquement, sans plan de réflexion.

La réactivité du benzène est dirigée par les groupes substituants présents sur le cycle.

La réduction du benzène produit du cycloalkanone.

Le groupe méthyle sur le toluène bloque toute substitution sur le cycle.

Le mécanisme de substitution électrophile sur le benzène passe par un intermédiaire de Wheland (aryl-σ complexe).

Le benzène se purifie uniquement par distillation azeotropique.

Les dérivés aromatiques ne comprennent pas le phénol comme exemple courant.

Le benzène peut être décrit par une seule structure de liaison cyclique sans résonance.

Dans le benzène, les liaisons C–C ont une longueur moyenne de 1,50 Å environ.

Le benzène a une réactivité équivalente à l’éthylène en termes d’addition électrophile.

La vitesse de combustion dépend de la surface de contact avec l’oxygène.

La température d’allumage du benzène est élevée.

La combustion du benzène ne libère aucune énergie.

Le benzène se décompose avant de brûler dans des conditions extrêmes.

La combustion est une oxydation.

2 C6H6 + 15 O2 → 7 CO2 + 6 H2O.

La combustion du benzène libère de l’énergie mesurée comme enthalpie standard de combustion.

Le benzène a pour formule chimique C6H6.

Le dioxyde de carbone et l’eau sont les principaux produits finaux.

La flamme du benzène peut être bleuâtre dans certaines conditions.

Le benzène ne produit jamais d’eau lors de sa combustion.

L’équation balancée de la combustion complète du benzène est 2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O.