Quiz de Gases Ideales

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1	canva premium 25 Septembre 2025	% 10	00:57

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Quiz de Gases Ideales


Quiz de Gases IdealesVersion en ligne Desafía tu conocimiento sobre gases ideales. par canva premium 1 ¿Qué relación describe la ecuación de estado de los gases ideales? a PV = RT b PV = nRT c P = F/A d V = nRT 2 ¿Qué afirma la ley de Avogadro? a Los gases ocupan volumen nulo b La temperatura no influye c La presión es constante d Igual volumen contiene el mismo número de moléculas 3 ¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal a STP (aprox.)? a 22.4 L/mol b 28.0 L/mol c 24 L/mol d 20 L/mol 4 Si la temperatura aumenta manteniendo P y n constantes, ¿qué pasa con el volumen? a El volumen disminuye b La presión aumenta c El volumen aumenta d La temperatura no cambia 5 En una mezcla de gases ideales, ¿qué ley se aplica a cada gas? a Ley de Dalton de presiones parciales b Ley de Charles c Ley de Boyle d Ley de Avogadro 6 Si un gas se comprime a la mitad del volumen manteniendo T y n constantes, ¿qué pasa con la presión? a La presión se reduce a la mitad b La presión aumenta ligeramente c La presión se duplica d La presión se mantiene igual 7 ¿Qué mide la desviación de gases reales respecto a ideales? a Factores de compresibilidad Z b Ley de Hooke c Termodinámica de Carnot d Constante de Boltzmann 8 Según la teoría cinética, ¿cómo se comportan las moléculas en un gas ideal? a Se mueven y chocan elásticamente entre sí b Los choques son inelásticos c Las moléculas están inmóviles d La energía no se transfiere 9 ¿Qué unidad usa la constante R en su forma común para gases? a L·atm/(mol·K) b Pa·m3/(mol·K) c J/K d m3·Pa/(mol·K) 10 Si la temperatura se duplica manteniendo P y n constantes, ¿qué pasa con el volumen? a Aumenta cuadruplicadamente b Permanece constante c El volumen se duplica d El volumen se reduce a la mitad

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¿Qué relación describe la ecuación de estado de los gases ideales?

¿Qué afirma la ley de Avogadro?

¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal a STP (aprox.)?

Si la temperatura aumenta manteniendo P y n constantes, ¿qué pasa con el volumen?

En una mezcla de gases ideales, ¿qué ley se aplica a cada gas?

Si un gas se comprime a la mitad del volumen manteniendo T y n constantes, ¿qué pasa con la presión?

¿Qué mide la desviación de gases reales respecto a ideales?

Según la teoría cinética, ¿cómo se comportan las moléculas en un gas ideal?

¿Qué unidad usa la constante R en su forma común para gases?

Si la temperatura se duplica manteniendo P y n constantes, ¿qué pasa con el volumen?