QUIMICA - LABORATORIO

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Reta tu conocimiento sobre concentración, solubilidad y pH

Créé par

Rocio Lujan Mazzone

Argentina

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Val 19 Septembre 2025	% 79	02:22
2	analia zuñiga 19 Septembre 2025	% 68	03:03
3	Rocio pugh 19 Septembre 2025	% 47	01:34

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QUIMICA - LABORATORIOVersion en ligne Reta tu conocimiento sobre concentración, solubilidad y pH par Rocio Lujan Mazzone 1 El pH de una disolución básica siempre es mayor que 7.0. Sí No 2 La descomposición doble implica el intercambio de iones entre dos compuestos formando dos nuevos compuestos. Sí No 3 La concentración molar de una solución es moles de soluto por litro de solución. Sí No 4 La solubilidad se expresa como la cantidad máxima de soluto que se disuelve en un solvente a una temperatura dada. Sí No 5 La constante de equilibrio Kc se define como [productos]^coef/[reactantes]^coef. Sí No 6 Las soluciones hipertonicas hacen que las células se hinchen. Sí No 7 Un buffer mantiene el pH constante frente a toda adición de ácido o base. Sí No 8 El pH de una solución neutra es 1. Sí No 9 El pH de una solución ácida es menor que 7. Sí No 10 Una solución hipotonica tiene igual o mayor concentración de solutos que el interior. Sí No 11 En una descomposición, la masa de los productos nunca es igual a la masa de los reactivos. Sí No 12 En una reacción de síntesis, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Sí No 13 El pH depende únicamente de [H+] sin considerar la temperatura ni Kw. Sí No 14 En soluciones saturadas, la solubilidad aumenta al añadir más soluto hasta que se disuelve todo. Sí No 15 En una solución isotónica, la salida de agua es mayor que la entrada. Sí No 16 En una solución hipotónica, la célula tiende a absorber agua y puede hincharse o estallar. Sí No 17 pH y pOH se relacionan por pH + pOH = 14 Sí No 18 Las reacciones redox implican transferencias de electrones entre reactivos. Sí No 19 La concentración se expresa siempre en gramos por litro. Sí No

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par Rocio Lujan Mazzone

El pH de una disolución básica siempre es mayor que 7.0.

La descomposición doble implica el intercambio de iones entre dos compuestos formando dos nuevos compuestos.

La concentración molar de una solución es moles de soluto por litro de solución.

La solubilidad se expresa como la cantidad máxima de soluto que se disuelve en un solvente a una temperatura dada.

La constante de equilibrio Kc se define como [productos]^coef/[reactantes]^coef.

Las soluciones hipertonicas hacen que las células se hinchen.

Un buffer mantiene el pH constante frente a toda adición de ácido o base.

El pH de una solución neutra es 1.

El pH de una solución ácida es menor que 7.

Una solución hipotonica tiene igual o mayor concentración de solutos que el interior.

En una descomposición, la masa de los productos nunca es igual a la masa de los reactivos.

En una reacción de síntesis, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

El pH depende únicamente de [H+] sin considerar la temperatura ni Kw.

En soluciones saturadas, la solubilidad aumenta al añadir más soluto hasta que se disuelve todo.

En una solución isotónica, la salida de agua es mayor que la entrada.

En una solución hipotónica, la célula tiende a absorber agua y puede hincharse o estallar.

pH y pOH se relacionan por pH + pOH = 14

Las reacciones redox implican transferencias de electrones entre reactivos.

La concentración se expresa siempre en gramos por litro.