Bentuk dan Interaksi Molekul

Test

Parties jouées 4

Créer une copie

À propos de cette activité

"Teman-teman, yuk kita uji pemahaman kita lewat kuis tentang Bilangan Kuantum ! Dari hasil pelajaran yang sudah kita bahas, sekarang waktunya kita lihat seberapa jauh kalian bisa menangkap konsepnya. Siap-siap, ini waktunya tunjukkan kemampuan terbaik kalian!"

Créé par

23A_Novita Fitriyani

Indonesia

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Anonyme 20 Août 2026	% 40	03:28

Voulez-vous apparaître dans le Top 10 de ce jeu? Connectez-vous pour vous identifier.

Créez votre propre jeu gratuite à partir de notre créateur de jeu

Affrontez vos amis pour voir qui obtient le meilleur score dans ce jeu

Créer un défi

		%
	Anonyme	%
		%
		%

Imprimez votre jeu

Bentuk dan Interaksi Molekul


Bentuk dan Interaksi MolekulVersion en ligne "Teman-teman, yuk kita uji pemahaman kita lewat kuis tentang Bilangan Kuantum ! Dari hasil pelajaran yang sudah kita bahas, sekarang waktunya kita lihat seberapa jauh kalian bisa menangkap konsepnya. Siap-siap, ini waktunya tunjukkan kemampuan terbaik kalian!" par 23A_Novita Fitriyani 1 1. Apa yang dimaksud dengan teori domain elektron (VSEPR)? a A. Teori yang hanya memakai pasangan elektron ikatan untuk menentukan bentuk molekul b B. Teori yang menyatakan bahwa bentuk molekul dipengaruhi oleh tolakan antar pasangan elektron ikatan dan bebas c C. Teori yang mengasumsikan bahwa semua pasangan elektron bebas tidak mempengaruhi sudut molekul d D. Teori yang mengatakan bahwa atom pusat selalu memiliki bentuk molekul simetris e E. Teori yang menitikberatkan pada jumlah atom terikat tanpa memperhitungkan pasangan elektron bebas 2 2. Pasangan elektron bebas (PEB) adalah …. a A.Pasangan elektron yang ikut berikatan antara atom pusat dengan atom lainnya b B. Pasangan elektron yang tidak terikat dengan atom lain pada atom pusat c C. Elektron yang terikat dalam ikatan rangkap ganda d D. Elektron valensi pada atom pusat yang selalu dalam keadaan tak berpasangan e E. Semua elektron dalam atom yang tidak membentuk ikatan 3 3. Bentuk molekul untuk senyawa BeCl₂ (Be sebagai atom pusat, tidak memiliki pasangan elektron bebas) adalah …. a A. Tetrahedron b B. Segitiga Planar c C. Linear d D. Bipiramida trigonal e E. Piramida trigonal 4 4. Senyawa H₂O memiliki 2 PEI dan 2 PEB pada atom pusatnya. Bentuk molekul sebenarnya adalah …. a A. Linear b B. Segitiga planar c C. Bentuk V / Bengkok (bent) d D. Tetrahedron e E. Bipiramida trigonal 5 5. Mengapa sudut ikatan H₂O (≈104,5°) lebih kecil dibanding sudut tetrahedral (109,5°)? a A. Karena atom H lebih kecil dari atom pusat b B. Karena tolakan antara pasangan elektron bebas lebih besar dari tolakan antara pasangan elektron ikatan c C. Karena tolakan antar ikatan lebih kuat daripada tolakan bebas vs ikatan d D. Karena adanya ikatan rangkap pada H₂O e E. Karena atom pusat H₂O mengandung elektron dalam jumlah banyak 6 6. Senyawa SF₄ memiliki atom pusat S dan memiliki 4 atom F yang terikat serta 1 pasangan elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah …. a A. Linear b B. Tetrahedron c C. Piramida bipiramidal (trigonal bipiramidal) d D. Segiempat planar (square planar) e E. Bentuk T 7 7. Diketahui molekul dengan notasi VSEPR AX₂E₂. Bentuk molekul tersebut adalah a A. Linear b B. Bentuk V (bengkok) c C. Segitiga planar d D. Tetrahedron e E. Bipiramida trigonal 8 8. Untuk molekul PCl₅, atom pusat P memiliki 5 atom Cl yang terikat dan tidak memiliki pasangan elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah …. a A. Linear b B. Segitiga planar c C. Tetrahedron d D. Bipiramida trigonal e E. Oktahedron 9 9. Senyawa OF₂ memiliki struktur di mana atom O pusat memiliki 2 PEI dan 2 PEB. Bentuk molekul OF₂ adalah …. a A. Linear b B. Segitiga planar c C. Bentuk V / Bengkok d D. Tetrahedron e E. Bipiramidanya terdistorsi 10 10. Manakah pernyataan yang tidak benar mengenai pengaruh pasangan elektron bebas terhadap bentuk molekul? a A. PEB menolak pasangan elektron ikatan lebih kuat daripada tolakan antar pasangan ikatan b B. Banyaknya PEB dapat menyebabkan sudut ikatan menjadi lebih kecil c C. Banyaknya PEB dapat menyebabkan sudut ikatan menjadi lebih kecil d D. Molekul tanpa PEB biasanya memiliki sudut ikatan sesuai geometri ideal domain elektron e E. PEB tidak mempengaruhi susunan ruang atom sama sekali

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

Bentuk dan Interaksi Molekul

Test

À propos de cette activité

Créé par

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top Jeux

Test

Tissues - Practice Quiz

Test

Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz

Test

Practice Quiz - Punnett Square, Variation, and Mutations

Test

UPS 5 Seeing Habits Quiz

Test

Spanish Alphabet Listening

Bentuk dan Interaksi MolekulVersion en ligne

par 23A_Novita Fitriyani

1. Apa yang dimaksud dengan teori domain elektron (VSEPR)?

2. Pasangan elektron bebas (PEB) adalah ….

3. Bentuk molekul untuk senyawa BeCl₂ (Be sebagai atom pusat, tidak memiliki pasangan elektron bebas) adalah ….

4. Senyawa H₂O memiliki 2 PEI dan 2 PEB pada atom pusatnya. Bentuk molekul sebenarnya adalah ….

5. Mengapa sudut ikatan H₂O (≈104,5°) lebih kecil dibanding sudut tetrahedral (109,5°)?

6. Senyawa SF₄ memiliki atom pusat S dan memiliki 4 atom F yang terikat serta 1 pasangan elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah ….

7. Diketahui molekul dengan notasi VSEPR AX₂E₂. Bentuk molekul tersebut adalah

8. Untuk molekul PCl₅, atom pusat P memiliki 5 atom Cl yang terikat dan tidak memiliki pasangan elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah ….

9. Senyawa OF₂ memiliki struktur di mana atom O pusat memiliki 2 PEI dan 2 PEB. Bentuk molekul OF₂ adalah ….

10. Manakah pernyataan yang tidak benar mengenai pengaruh pasangan elektron bebas terhadap bentuk molekul?