Química

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Estudio décimo

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Genesis El comienzo de todo

Costa Rica

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#	Jeux	Précision	temps
1	Genesis El comienzo de todo 16 Septembre 2025	% 100	01:37

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QuímicaVersion en ligne Estudio décimo par Genesis El comienzo de todo 1 El científico que propuso que el átomo era una esfera sólida, indivisible e indestructible fue: a Dalton b Thomson c Rutherford 2 El modelo atómico que comparaba al átomo con una “esfera de budín con pasas” fue planteado por: a Bohr b Thomson c Demócrito 3 El modelo atómico que introdujo la idea de órbitas cuantizadas de electrones alrededor del núcleo fue desarrollado por: a Schrödinger b Bohr c Dalton 4 El número atómico (Z) de un elemento indica: a El número de neutrones b El número de protones en el núcleo c La suma de protones y neutrones 5 El científico que planteó la existencia de niveles de energía y el modelo cuántico de ondas fue: a Schrödinger b Rutherford c Bohr 6 En un átomo neutro, la cantidad de electrones es igual a: a El número másico b El número de protones c El número de neutrones 7 El número másico (A) se calcula como: a A = p + n b A = p + e c A = e + n 8 Un elemento tiene Z = 17. Esto significa que tiene: a 17 protones y 17 electrones b 17 neutrones y 17 protones c 34 protones 9 Un catión se forma cuando un átomo: a Gana protones b Pierde electrones c Gana neutrones 10 Un anión se forma cuando un átomo: a Pierde protones b Pierde electrones c Gana electrones d 11 En un ion, el número de protones: Escoge una o varias respuestas a Cambia si cambia la carga b Siempre se mantiene igual c Es igual al número de electrones 12 El ion Mg²⁺ tiene número atómico 12 y número másico 24. Calcula el número de protones, neutrones y electrones. a p = 12, n = 12, e = 10. 13 El ion Cl⁻ tiene: a 17 protones, 17 electrones b 17 protones, 18 electrones c 18 protones, 17 electrones 14 El potasio (K) tiene Z = 19 y A = 39. Determina sus protones, neutrones y electrones. a p = 19, n = 20, e = 19. 15 Los isótopos de un mismo elemento se caracterizan por: a Igual número de protones y diferente número de neutrones b Igual número de neutrones y diferente número de protones c Diferente número de protones y electrones 16 El número másico de un isótopo corresponde a: a La cantidad de protones b La suma de protones y neutrones c El número de electrones 17 El boro tiene dos isótopos: a B-10 con masa 10,01 uma y abundancia de 20% b B-11 con masa 11,01 uma y abundancia de 80% c masa atómica promedio ≈ 10,81 uma. 18 El litio tiene dos isótopos: a Li-6 con masa 6,02 uma y abundancia de ____% b Li-7 con masa 7,02 uma y abundancia de 92,5% c abundancia Li-6 = 7,5%; masa atómica promedio ≈ 6,945 uma. d

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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El científico que propuso que el átomo era una esfera sólida, indivisible e indestructible fue:

El modelo atómico que comparaba al átomo con una “esfera de budín con pasas” fue planteado por:

El modelo atómico que introdujo la idea de órbitas cuantizadas de electrones alrededor del núcleo fue desarrollado por:

El número atómico (Z) de un elemento indica:

El científico que planteó la existencia de niveles de energía y el modelo cuántico de ondas fue:

En un átomo neutro, la cantidad de electrones es igual a:

El número másico (A) se calcula como:

Un elemento tiene Z = 17. Esto significa que tiene:

Un catión se forma cuando un átomo:

Un anión se forma cuando un átomo:

En un ion, el número de protones:

Escoge una o varias respuestas

El ion Mg²⁺ tiene número atómico 12 y número másico 24. Calcula el número de protones, neutrones y electrones.

El ion Cl⁻ tiene:

El potasio (K) tiene Z = 19 y A = 39. Determina sus protones, neutrones y electrones.

Los isótopos de un mismo elemento se caracterizan por:

El número másico de un isótopo corresponde a:

El boro tiene dos isótopos:

El litio tiene dos isótopos: