Bilangan Kuantum

Test

Parties jouées 17

Créer une copie

À propos de cette activité

"Teman-teman, yuk kita uji pemahaman kita lewat kuis tentang Bilangan Kuantum ! Dari hasil pelajaran yang sudah kita bahas, sekarang waktunya kita lihat seberapa jauh kalian bisa menangkap konsepnya. Siap-siap, ini waktunya tunjukkan kemampuan terbaik kalian!"

Créé par

23A_Novita Fitriyani

Indonesia

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Anonyme 17 Septembre 2026	% 100	06:41
2	Anonyme 19 Août 2026	% 80	02:17
3	Anonyme 22 Septembre 2026	% 70	03:10
4	Anonyme 19 Août 2026	% 70	04:40
5	Anonyme 25 Août 2026	% 60	02:05
6	Anonyme 21 Septembre 2026	% 50	02:42
7	Anonyme 25 Août 2026	% 50	03:32
8	Anonyme 10 Septembre 2026	% 50	03:45
9	Anonyme 25 Août 2026	% 50	03:57
10	Anonyme 17 Septembre 2026	% 50	04:01

Voulez-vous apparaître dans le Top 10 de ce jeu? Connectez-vous pour vous identifier.

Créez votre propre jeu gratuite à partir de notre créateur de jeu

Affrontez vos amis pour voir qui obtient le meilleur score dans ce jeu

Créer un défi

		%
	Anonyme	%
		%
		%

Imprimez votre jeu

Bilangan Kuantum


Bilangan KuantumVersion en ligne "Teman-teman, yuk kita uji pemahaman kita lewat kuis tentang Bilangan Kuantum ! Dari hasil pelajaran yang sudah kita bahas, sekarang waktunya kita lihat seberapa jauh kalian bisa menangkap konsepnya. Siap-siap, ini waktunya tunjukkan kemampuan terbaik kalian!" par 23A_Novita Fitriyani 1 1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan … a A. arah spin elektron b B. tingkat energi atau kulit c C. bentuk orbital d D. jumlah elektron maksimum e E. gaya tarik inti atom 2 2. Bilangan kuantum azimut (l) dengan nilai 2 menunjukkan subkulit … a s b p c d d f e g 3 3. Aturan yang menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom memiliki empat bilangan kuantum sama persis adalah … a A. Asas Aufbau b B. Aturan Hund c C. Larangan Pauli d D. Hukum Oktaf e E. Teori VSEPR 4 4. Jumlah orbital yang mungkin dalam subkulit p adalah … a 1 b 2 c 3 d 4 e 6 5 5. Elektron terakhir dalam konfigurasi 1s² 2s² 2p³ memiliki bilangan kuantum: a A. n=2, l=1, m=0, s=+½ B. n=2, l=0, m=0, s=+½ C. n=2, l=1, m=–1, s=+½ D. n=2, l=1, m=+1, s=–½ E. n=2, l=2, m=0, s=+½ b B. n=2, l=0, m=0, s=+½ c C. n=2, l=1, m=–1, s=+½ d D. n=2, l=1, m=+1, s=–½ e E. n=2, l=2, m=0, s=+½ 6 6. Jika n = 3 dan l = 1, maka jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung adalah … a 2 b 4 c 6 d 10 e 14 7 7. Tentukan bilangan kuantum dari elektron terakhir atom O (Z = 8)! Konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁴ a A. n=2, l=0, m=0, s=+½ b B. n=2, l=1, m=0, s=+½ c C. n=2, l=1, m=+1, s=+½ d D. n=2, l=1, m=–1, s=–½ e E. n=3, l=2, m=0, s=+½ 8 8. Berapa jumlah orbital total yang tersedia pada kulit ke-4 (n=4)? a 4 b 8 c 16 d 32 e 46 9 9. Suatu elektron memiliki bilangan kuantum n=3, l=2, m=+1, s=–½. Elektron tersebut menempati orbital … a A. 3s b B. 3p c C. 3d d D. 4s e E. 4d 10 10. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir atom Cl (Z = 17)! Konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ a A. n=3, l=1, m=0, s=+½ B. n=3, l=1, m=–1, s=–½ C. n=3, l=1, m=+1, s=–½ D. n=3, l=0, m=0, s=+½ E. n=3, l=2, m=+1, s=+½ b B. n=3, l=1, m=–1, s=–½ c C. n=3, l=1, m=+1, s=–½ d D. n=3, l=0, m=0, s=+½ e E. n=3, l=2, m=+1, s=+½

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

Bilangan Kuantum

Test

À propos de cette activité

Créé par

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top Jeux

Test

Tissues - Practice Quiz

Test

Practice Quiz - Punnett Square, Variation, and Mutations

Test

Spanish Alphabet Listening

Test

Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz

Test

UPS 5 Seeing Habits Quiz

Bilangan KuantumVersion en ligne

par 23A_Novita Fitriyani

1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan …

2. Bilangan kuantum azimut (l) dengan nilai 2 menunjukkan subkulit …

3. Aturan yang menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom memiliki empat bilangan kuantum sama persis adalah …

4. Jumlah orbital yang mungkin dalam subkulit p adalah …

5. Elektron terakhir dalam konfigurasi 1s² 2s² 2p³ memiliki bilangan kuantum:

6. Jika n = 3 dan l = 1, maka jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung adalah …

7. Tentukan bilangan kuantum dari elektron terakhir atom O (Z = 8)! Konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁴

8. Berapa jumlah orbital total yang tersedia pada kulit ke-4 (n=4)?

9. Suatu elektron memiliki bilangan kuantum n=3, l=2, m=+1, s=–½. Elektron tersebut menempati orbital …

10. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir atom Cl (Z = 17)! Konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵