Généralités sur les solutions aqueuses (2 lives) (2nde C CHIMIE 2)

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Test rapide sur concentration, solubilité et électroneutralité.

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Généralités sur les solutions aqueuses (2 lives) (2nde C CHIMIE 2)


Froggy Jumps Généralités sur les solutions aqueuses (2 lives) (2nde C CHIMIE 2)Version en ligne Test rapide sur concentration, solubilité et électroneutralité. par YAKILI LMS 1 La concentration massique est exprimée en quelle unité? a mol/L b ppm c g/L 2 La solubilité décrit quoi dans une solution? a Vitesse de dissolution b Quantité maximale dissoute à une température donnée c Pression soluté 3 Électroneutralité d'une solution signifie que le système est? a neutre électriquement b chargé négativement c chargé positivement 4 La concentration massique est calculée comme? a nombre de moles par litre b masse du soluté par volume de solution c masse du soluté par masse de solvant 5 Quel terme décrit la dissolution d’un soluté dans un solvant? a dissociation b solubilité c solubilité partielle 6 À température constante, la solubilité des solides dans l’eau est généralement: a invariable b réduite avec la température c croissante avec la température 7 La molarité est une mesure de concentration en: a ppm b moles par litre c grammes par litre 8 Pour obtenir la neutralité électrique, il faut équilibrer: a concentration b pH 7 c charges positives et négatives 9 Un soluté peu soluble a une solubilité: a élevée b faible c modérée 10 La concentration massique est indépendante de: a volume de solution b molarité c masse du soluté 11 Si 5 g de soluté se dissolvent dans 1 L de solution, la concentration massique est: a 5 g/L b 50 g/L c 0.5 g/L 12 La solubilité d’un gaz dans un liquide dépend surtout de: a température seule b volume c pression 13 Électroneutralité implique que le nombre de charges positives égale: a le nombre de charges négatives b la température c la masse 14 La solubilité d’un solide dans l’eau à haute température est souvent: a plus élevée b plus faible c inchangée 15 La concentration massique peut être aussi appelée: a volume par masse b masse par volume c nombre de particules 16 Le concept d’électroneutralité est crucial pour: a préparer la solution b équilibrer les charges dans une solution c déterminer la couleur 17 Une solution saturée contient: a la soluté à sa solubilité maximale b aucun soluté c toute la solution 18 Pour augmenter la solubilité d’un sel ionique, on peut: a réduire la pression b baisser la température c augmenter la température 19 La concentration massique se mesure en: a ppm b g/L ou mg/mL c mol/L 20 Quel est le rôle de l’électroneutralité? a augmenter les ions libres b changer le pH seul c assurer l’absence de charge nette 21 La solubilité d’un composé ionique dépend surtout de: a la forme du récipient b l’interaction solvant–soluté c la couleur du soluté 22 La masse molaire est liée à: a la densité b la solubilité c le nombre de moles et la masse 23 Une solution n’est électriquement neutre que si: a les charges se compensent b le pH est neutre c la température est 25°C 24 La solubilité d’un solide est exprimée en: a g/100 g de solvant b ppm c mol/L 25 Une solution est dite diluée lorsque sa concentration est: a nulle b faible c élevée 26 La concentration massique est sensible à: a la couleur b la masse de soluté et le volume c l’odeur 27 Pour vérifier l’électroneutralité, on calcule: a la somme des charges b la viscosité c la densité 28 La solubilité d’un gaz augmente généralement avec: a la température b la pression partielle c la viscosité 29 La concentration massique peut être exprimée en: a g/L ou mg/mL b mol/L c % en masse 30 Électroneutralité résulte d’un équilibre: a des états d’oxydation b des charges ioniques c des couleurs 31 La solubilité d’un sel dépend surtout de: a la nature du solvant b la couleur c la forme du récipient 32 Si une solution contient 0.1 mol/L d’un soluté, c’est: a de la masse volumique b de la molarité c de la concentration massique 33 Un soluté insoluble est: a partiellement dissous b totalement dissous c presque non dissous 34 La neutralité électrique est essentielle pour: a la densité b la stabilité des solutions c la couleur 35 La concentration massique s’écrit généralement: a m masse par litre de solution b parties par million c moles par litre 36 La solubilité est maximale lorsque: a la solution est diluée b la solution est saturée c la solution est vide 37 En solution: Na+ et Cl- doivent être en: a équilibre couleur b équilibre ionique c équilibre pression 38 La concentration massique se détermine par: a nombre de particules b masse du soluté par volume de solution c volume par masse 39 La solubilité dépend de la température: a uniquement de la couleur b et du type de soluté c uniquement du volume 40 L’électroneutralité est une propriété: a basée sur la masse b basée sur les charges électriques c basée sur la couleur 41 Une solution idéale a: a interaction forte b aucune interaction entre soluté et solvant c soluté solide 42 La solubilité d’un solide est mesurée en: a mol/L b ppm c grammes de soluté par 100 g de solvant 43 Pour être électriquement neutre, un mélange doit: a contenir des charges opposées équilibrées b être gazeux c avoir un pH neutre 44 La concentration massique peut être convertie en: a mol/L b kPa c ppm 45 Un soluté qui ne se dissout que partiellement est: a très soluble b indifférent c peu soluble 46 La neutralité électrique ne dépend pas de: a la concentration b la nature des ions c la couleur des ions 47 La solubilité d’un sel dépend de: a la luminosité b la pression c la polarité du solvant 48 La concentration massique est une grandeur: a extensive b dimensionnelle c intensive 49 Électroneutralité dans une solution aqueuse implique: a pH fixe b équilibre des charges ioniques c température stable 50 La solubilité d’un gaz dans l’eau est favorisée par: a basse pression b haute pression partielle c longue agitation

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La concentration massique est exprimée en quelle unité?

La solubilité décrit quoi dans une solution?

Électroneutralité d'une solution signifie que le système est?

La concentration massique est calculée comme?

Quel terme décrit la dissolution d’un soluté dans un solvant?

À température constante, la solubilité des solides dans l’eau est généralement:

La molarité est une mesure de concentration en:

Pour obtenir la neutralité électrique, il faut équilibrer:

Un soluté peu soluble a une solubilité:

La concentration massique est indépendante de:

Si 5 g de soluté se dissolvent dans 1 L de solution, la concentration massique est:

La solubilité d’un gaz dans un liquide dépend surtout de:

Électroneutralité implique que le nombre de charges positives égale:

La solubilité d’un solide dans l’eau à haute température est souvent:

La concentration massique peut être aussi appelée:

Le concept d’électroneutralité est crucial pour:

Une solution saturée contient:

Pour augmenter la solubilité d’un sel ionique, on peut:

La concentration massique se mesure en:

Quel est le rôle de l’électroneutralité?

La solubilité d’un composé ionique dépend surtout de:

La masse molaire est liée à:

Une solution n’est électriquement neutre que si:

La solubilité d’un solide est exprimée en:

Une solution est dite diluée lorsque sa concentration est:

La concentration massique est sensible à:

Pour vérifier l’électroneutralité, on calcule:

La solubilité d’un gaz augmente généralement avec:

La concentration massique peut être exprimée en:

Électroneutralité résulte d’un équilibre:

La solubilité d’un sel dépend surtout de:

Si une solution contient 0.1 mol/L d’un soluté, c’est:

Un soluté insoluble est:

La neutralité électrique est essentielle pour:

La concentration massique s’écrit généralement:

La solubilité est maximale lorsque:

En solution: Na+ et Cl- doivent être en:

La concentration massique se détermine par:

La solubilité dépend de la température:

L’électroneutralité est une propriété:

Une solution idéale a:

La solubilité d’un solide est mesurée en:

Pour être électriquement neutre, un mélange doit:

La concentration massique peut être convertie en:

Un soluté qui ne se dissout que partiellement est:

La neutralité électrique ne dépend pas de:

La solubilité d’un sel dépend de:

La concentration massique est une grandeur:

Électroneutralité dans une solution aqueuse implique:

La solubilité d’un gaz dans l’eau est favorisée par: