Solutions acides, basiques et neutres( 1 live) (2nd C CHIMIE)

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Évaluez vos connaissances sur les solutions en milieu aqueux.

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Solutions acides, basiques et neutres( 1 live) (2nd C CHIMIE)


Froggy Jumps Solutions acides, basiques et neutres( 1 live) (2nd C CHIMIE)Version en ligne Évaluez vos connaissances sur les solutions en milieu aqueux. par YAKILI LMS 1 Quelle espèce est responsable de l’acidité d’une solution aqueuse? a H3O+ b OH- c HO2- 2 Le pH d'une solution acide est généralement: a égal à 7 b inférieur à 7 c supérieur à 7 3 Une base de Bronsted-Lowry cède: a un cation b un proton H+ c une paire de électrons 4 Une solution neutre a un pH proche de: a 7 b 14 c 0 5 Quel indicateur change de couleur en milieu acide? a papier repère neutre b papier tournesol bleu c papier tournesol rouge 6 Dans une réaction d’acide-base, on obtient: a du gaz et de l’eau b un sel et de l’eau c un alcane et de l’eau 7 Quelle espèce est un donneur de protons? a sel b base c acide 8 La base forte couramment utilisée est: a hydroxyde de potassium b acide nitrique c acide chlorhydrique 9 La neutralisation produit: a un acide fort et une base forte b de l’eau et un sel c gaz et sel 10 Dans une solution basique, le pH est: a supérieur à 7 b égale à 7 c inférieur à 7 11 Quel ion domine en solution acide? a H3O+ b Na+ c OH- 12 Aromatique équivalent d’un acide faible est: a pKa bas b pH neutre c pKa élevé 13 Quel est l’agent qui rend une solution basique? a sel b acide c base 14 Un acide fort typique est: a NH3 b HCl c NaOH 15 Un base faible est généralement: a idéale b moins dissociée c plus dissociée 16 Le pH et la concentration en H3O+ sont: a inversement reliés b indépendants c directement proportionnels 17 Quel sel peut correspondre à une neutralisation? a chlorure de sodium b acide sulfurique c ammoniac 18 Un solvant commun des solutions aqueuses est: a l’eau b l’acétone c l’éthanol 19 Pour augmenter l’acidité en solution aqueuse on peut: a ajouter une base forte b ajouter un acide fort c évaporer l’eau 20 La base de Cameroon's term pour eau basique est: a solution basique b solution neutre c solution acide 21 Le transport des protons se fait via: a oxydation/reduction b protonation/déprotonation c substitution radicalaire 22 Pour une neutralisation complète, on combine: acide + base = a épuisement du solvant b eau + sel c gaz + sel 23 Un indicateur qui devient rouge en milieu neutre est: a aucun indicateur b na.jpg c na.jpg 24 Le nom de base en solution aqueuse: a chlorure b hydroxyde c oxygène 25 Le pH de dilution d’un acide fort reste: a faiblement bas b inchangé c très élevé 26 Quel est l’ion commun des bases fortes? a H3O+ b OH- c Na+ 27 En milieu acide, le réactif de tartration est: a base faible b sel neutre c acide fort 28 La solution tampon stabilise le pH en présence de: a sel neutralisant b acide/base c solvant pur 29 On obtient une solution acide si le produit Ka est: a faible b nul c élevé 30 Le terme cameroonian pour pH est: a taux de sel b indice d’oxydation c niveau d’acidité 31 Quel couple define acidité selon Brønsted? a donneur de protons b acceptateur de protons c catalyseur 32 Un acide faible se dissocie: a complètement b partiellement c pas du tout 33 La base conjuguée d’un acide fort est: a mélange neutre b base très faible c base forte 34 L’eau peut agir comme: acide ou base? a base seulement b ampholyte c acide seulement 35 Quel est le produit principal de la neutralisation? a solvant b gaz c eau 36 Quel indicateur convient pour pH autour de 7? a bleu de bromothymol b methyl orange c phénolphtaléine 37 En solution basique, le capteur de couleur est: a bleu b jaune c rouge 38 La force d’un acide est mesurée par: a son Ka b son pH c son volume 39 Solution acide forte typique en Cameroun? a HCl aqueuse b NaCl en solution c NH3 gazeux 40 Quel ion rend une solution basique? a OH- b H3O+ c Na+ 41 Le calcul du pH utilise: a log[OH-] b ln[H+] c log[H3O+] 42 Une solution acide forte a Ka: a égale à 0 b très élevé c très faible 43 Quel type de solution est saturée en sel? a neutre b basique c acide 44 L’ampholyte de l’eau est: a OH- b H2O c H3O+ 45 La neutralisation est une réaction: a acide-base b oxydation-réduction c précipitation 46 La solution d’un sel provenant d’un acide fort et d’une base forte est: a basique b acide c neutre 47 Quel phénomène consommant H3O+ diminue l’acidité? a vaporisation b tamponnement c déshydratation 48 Une solution basique contient majoritairement: a Na+ b OH- c H3O+ 49 La coloration d’un indicateur en base est: a incolore b rouge c bleu 50 Quel terme Cameroonian décrit pH élevé? a basique b neutre c acide

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Quelle espèce est responsable de l’acidité d’une solution aqueuse?

Le pH d'une solution acide est généralement:

Une base de Bronsted-Lowry cède:

Une solution neutre a un pH proche de:

Quel indicateur change de couleur en milieu acide?

Dans une réaction d’acide-base, on obtient:

Quelle espèce est un donneur de protons?

La base forte couramment utilisée est:

La neutralisation produit:

Dans une solution basique, le pH est:

Quel ion domine en solution acide?

Aromatique équivalent d’un acide faible est:

Quel est l’agent qui rend une solution basique?

Un acide fort typique est:

Un base faible est généralement:

Le pH et la concentration en H3O+ sont:

Quel sel peut correspondre à une neutralisation?

Un solvant commun des solutions aqueuses est:

Pour augmenter l’acidité en solution aqueuse on peut:

La base de Cameroon's term pour eau basique est:

Le transport des protons se fait via:

Pour une neutralisation complète, on combine: acide + base =

Un indicateur qui devient rouge en milieu neutre est:

Le nom de base en solution aqueuse:

Le pH de dilution d’un acide fort reste:

Quel est l’ion commun des bases fortes?

En milieu acide, le réactif de tartration est:

La solution tampon stabilise le pH en présence de:

On obtient une solution acide si le produit Ka est:

Le terme cameroonian pour pH est:

Quel couple define acidité selon Brønsted?

Un acide faible se dissocie:

La base conjuguée d’un acide fort est:

L’eau peut agir comme: acide ou base?

Quel est le produit principal de la neutralisation?

Quel indicateur convient pour pH autour de 7?

En solution basique, le capteur de couleur est:

La force d’un acide est mesurée par:

Solution acide forte typique en Cameroun?

Quel ion rend une solution basique?

Le calcul du pH utilise:

Une solution acide forte a Ka:

Quel type de solution est saturée en sel?

L’ampholyte de l’eau est:

La neutralisation est une réaction:

La solution d’un sel provenant d’un acide fort et d’une base forte est:

Quel phénomène consommant H3O+ diminue l’acidité?

Une solution basique contient majoritairement:

La coloration d’un indicateur en base est:

Quel terme Cameroonian décrit pH élevé?