Química: Atomos y orbitales

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Asael

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1	Asael 4 Septembre 2025	% 83	04:22

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Química: Atomos y orbitales


Química: Atomos y orbitalesVersion en ligne Conoce conceptos clave. par Asael 1 ¿Quién propuso el primer modelo atómico en 1803? a Bohr b Dalton c Thomson d Rutherford 2 ¿Qué describe el número cuántico principal (n)? a La orientación del orbital b El tamaño o nivel energético c El sentido del giro del electrón d La forma del orbital 3 ¿Cuál es la fórmula de De Broglie para la naturaleza ondulatoria del electrón? a λ = h/mv b λ = C/f c E = mc^2 d E = hf 4 La constante de Planck (h) tiene un valor aproximado de: a 3.0 × 10^8 m/s b 6.626 × 10^-34 J·s c 9.11 × 10^-31 kg d 1.6 × 10^-19 C 5 Según Bohr, los electrones: a No tienen niveles de energía b Se ubican en órbitas circulares con energía definida c Se repelen y escapan del átomo d Se mueven libremente alrededor del núcleo 6 ¿Cómo se relacionan energía, frecuencia y longitud de onda? a La energía es directamente proporcional a la frecuencia b La energía es inversamente proporcional a la frecuencia c La longitud de onda no influye en la energía d La energía aumenta si la longitud de onda aumenta 7 ¿Qué caracteriza a un espectro de emisión? a Cada elemento emite luz con un patrón único b El átomo absorbe energía c Todos los átomos emiten igual d Se forman bandas oscuras 8 La energía de ionización es: a Energía necesaria para excitar un electrón b Energía emitida al absorber radiación c Energía mínima para expulsar un electrón de un átomo d Energía que mantiene unidos a los protones 9 ¿Qué establece la ley periódica moderna? a Los elementos se ordenan por densidad b Las propiedades dependen del número atómico c Las propiedades dependen de la masa atómica d Los elementos se organizan por electronegatividad 10 ¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica? a Igual número de niveles de energía b Igual masa atómica c Igual número de protones d Igual número de electrones en su última capa 11 ¿Qué tendencia sigue el carácter metálico en la tabla periódica? a Se mantiene constante en un periodo b Aumenta hacia arriba y a la derecha c Aumenta hacia abajo y a la izquierda d Disminuye hacia abajo en los grupos 12 Los metales, en general: a Tienen brillo, son dúctiles y buenos conductores b Presentan altos potenciales de reducción estándar c Son frágiles y malos conductores d Forman aniones con facilidad 13 Los no metales suele(n): a Formar cationes al oxidarse b Tener bajas electronegatividades c Formar aniones al reducirse d Ser sólidos brillantes y maleables 14 Los metaloides presentan propiedades: a Solo de los metales b Ninguna de las anteriores c Solo de los no metales d Intermedias entre metales y no metales 15 ¿Qué es el efecto pantalla? a Repulsión de electrones internos que disminuye la atracción nuclear b La energía mínima para ionizar un electrón c La tendencia de un átomo a formar cationes d Atracción máxima del nüleo sobre el electrón más externo 16 La carga nuclear efectiva (Z) se calcula como: a Z = Z - a b Z* = Z + a c Z* = a/Z d Z* = Z × a 17 Una propiedad periodicа que aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica es: a El radio atómico b El carácter metálico c La conductividad térmica d La electronegatividad 18 el que se oxida a pierde b mamo c brandon d gana

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par Asael

¿Quién propuso el primer modelo atómico en 1803?

¿Qué describe el número cuántico principal (n)?

¿Cuál es la fórmula de De Broglie para la naturaleza ondulatoria del electrón?

La constante de Planck (h) tiene un valor aproximado de:

Según Bohr, los electrones:

¿Cómo se relacionan energía, frecuencia y longitud de onda?

¿Qué caracteriza a un espectro de emisión?

La energía de ionización es:

¿Qué establece la ley periódica moderna?

¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?

¿Qué tendencia sigue el carácter metálico en la tabla periódica?

Los metales, en general:

Los no metales suele(n):

Los metaloides presentan propiedades:

¿Qué es el efecto pantalla?

La carga nuclear efectiva (Z*) se calcula como:

Una propiedad periodicа que aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica es:

el que se oxida