Leyes de los gases

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Quiz sobre las leyes y conceptos

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Alisson Valentina Moreno Davila

Colombia

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Leyes de los gases


Froggy Jumps Leyes de los gasesVersion en ligne Quiz sobre las leyes y conceptos par Alisson Valentina Moreno Davila 1 ¿Qué establece la Ley de Boyle? a La presión es constante al aumentar el volumen. b El número de moles cambia con la presión. c A temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. 2 ¿Qué establece la Ley de Amontons? a A volumen constante, la presión aumenta con la temperatura. b A temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. c La temperatura cambia con la cantidad de sustancia. 3 ¿Qué establece la Ley de Charles? a A temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen. b A temperatura constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. c El volumen depende de la masa cuando la temperatura cambia. 4 ¿Qué establece la Ley general de los gases? a P = nRT/V b PV = nRT c V = kT/n 5 ¿Qué representa n en PV=nRT? a La constante de proporcionalidad. b La densidad del gas. c El número de moles de gas. 6 La Ley de Boyle establece que, a temperatura constante: a P·V = constante b V/T = constante c P/T = constante 7 Si se duplica la presión de un gas a temperatura constante, el volumen: a Se duplica b Se reduce a la mitad c No cambia 8 La Ley de Charles relaciona: a Presión y volumen b Volumen y temperatura c Presión y temperatura 9 Según la Ley de Charles, a presión constante, al aumentar la temperatura: a El volumen disminuye b El volumen aumenta c El volumen no cambia 10 La Ley de Gay-Lussac establece que, a volumen constante: a P/T = constante b P·V = constante c V/T = constante 11 Si la temperatura de un gas aumenta a volumen constante: a La presión disminuye b La presión aumenta c La presión no cambia 12 La Ley de Avogadro dice que: a P·V = constante b Volúmenes iguales contienen el mismo número de moléculas bajo mismas condiciones c La presión es inversamente proporcional al volumen 13 En condiciones normales (0 °C y 1 atm), 1 mol de gas ocupa: a 1 L b 22,4 L c 100 L 14 La Ley Combinada de los gases une: a Boyle, Charles y Gay-Lussac b Charles, Avogadro y Dalton c Avogadro, Boyle y Graham 15 La ecuación de la ley combinada es: a P·V/T = constante b P/T = constante c V/T = constante 16 Si la presión aumenta y la temperatura aumenta, el volumen: a Siempre aumenta b Siempre disminuye c Depende de cuánto cambien presión y temperatura 17 La ecuación general de los gases ideales es: a PV = nRT b P/T = nR c V/T = Rn 18 En la ecuación PV = nRT, n representa: a Número de moléculas b Número de moles c Número atómico 19 Cuando se aumenta la cantidad de gas (n) a T y V constantes, la presión: a Aumenta b Disminuye c No cambia 20 La relación presión-temperatura a volumen constante corresponde a: a Boyle b Charles c Gay-Lussac 21 ¿Qué ley explica por qué un globo inflado con aire se expande si se calienta? a Ldy de boyle b Ley de charles c Ley de gay-lussac 22 Si reducimos el volumen de un gas a la mitad, manteniendo T constante, la presión: a Se duplica b Se reduce a la mitad c No cambia 23 ¿Qué ley explica que al calentar un recipiente cerrado la presión aumente? a Ley de Boyle b Ley de Charles c Ley de Gay-Lussac 24 La ley que relaciona volumen y número de moles es: a Boyle b Charles c Avogadro 25 La constante R de los gases ideales tiene valor aproximado: a 8,31 J/mol·K b 22,4 L/mol c 273 K/mol

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Leyes de los gasesVersion en ligne

par Alisson Valentina Moreno Davila

¿Qué establece la Ley de Boyle?

¿Qué establece la Ley de Amontons?

¿Qué establece la Ley de Charles?

¿Qué establece la Ley general de los gases?

¿Qué representa n en PV=nRT?

La Ley de Boyle establece que, a temperatura constante:

Si se duplica la presión de un gas a temperatura constante, el volumen:

La Ley de Charles relaciona:

Según la Ley de Charles, a presión constante, al aumentar la temperatura:

La Ley de Gay-Lussac establece que, a volumen constante:

Si la temperatura de un gas aumenta a volumen constante:

La Ley de Avogadro dice que:

En condiciones normales (0 °C y 1 atm), 1 mol de gas ocupa:

La Ley Combinada de los gases une:

La ecuación de la ley combinada es:

Si la presión aumenta y la temperatura aumenta, el volumen:

La ecuación general de los gases ideales es:

En la ecuación PV = nRT, n representa:

Cuando se aumenta la cantidad de gas (n) a T y V constantes, la presión:

La relación presión-temperatura a volumen constante corresponde a:

¿Qué ley explica por qué un globo inflado con aire se expande si se calienta?

Si reducimos el volumen de un gas a la mitad, manteniendo T constante, la presión:

¿Qué ley explica que al calentar un recipiente cerrado la presión aumente?

La ley que relaciona volumen y número de moles es:

La constante R de los gases ideales tiene valor aproximado: