Quiz de Gases y Leyes

Froggy Jumps

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Propiedades y leyes de gases.

Créé par

Juan Camilo Martínez Mora

Colombia

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Quiz de Gases y Leyes


Froggy Jumps Quiz de Gases y LeyesVersion en ligne Propiedades y leyes de gases. par Juan Camilo Martínez Mora 1 ¿Qué establece la Ley de Boyle? a A temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen. b La presión aumenta con la temperatura. c La masa del gas determina su volumen. 2 En la Ley de Charles, ¿qué pasa con el volumen si la temperatura aumenta a presión constante? a El volumen aumenta. b El volumen disminuye. c El volumen permanece igual. 3 ¿Qué expresa la Ley de Avogadro? a Volumen igual con la misma temperatura y presión contiene el mismo número de partículas. b La presión depende solo de la temperatura. c La masa molar determina el volumen siempre. 4 La Ley de Gay-Lussac relaciona presión y temperatura a volumen constante. ¿Qué ocurre si la temperatura aumenta? a La presión aumenta. b La presión disminuye. c La temperatura no afecta la presión. 5 ¿Qué supone el gas ideal? a Partículas con volumen significativo. b Partículas sin volumen y colisiones perfectamente elásticas. c Colisiones en las que se pierde energía. 6 Según la ecuación de estado de los gases, PV = nRT, ¿qué describe R? a Constante de los gases. b Fuerza de atracción entre moléculas. c Tasa de difusión. 7 La ley de Gay Lussac relaciona a Masa y volumen b Presión y temperatura c Masa y densidad 8 ¿Qué indica el principio de expansión de gas a mayor temperatura? a Aumenta el volumen para mantener la presión si la cantidad de gas es constante. b Aumenta la presión sin cambiar volumen. c Disminuye el volumen para mantener la temperatura. 9 ¿Qué establece la Ley de Boyle (a temperatura constante)? a La temperatura determina el volumen. b El volumen es inversamente proporcional a la presión. c El volumen es directamente proporcional a la presión. 10 La Ley de Charles relaciona volumen y temperatura a presión constante. ¿Qué sucede? a La presión aumenta con la temperatura sin cambiar el volumen. b El volumen permanece igual al subir la temperatura. c El volumen aumenta al subir la temperatura. 11 Ley de Avogadro, a T y P constantes, ¿qué relación hay entre volumen y moles? a El volumen es inversamente proporcional a los moles. b El volumen es directamente proporcional al número de moles. c El volumen depende sólo de la presión. 12 ¿Qué dice la ecuación de estado ideal PV = nRT? a Solo aplica a líquidos. b Relaciona presión, volumen, cantidad y temperatura. c Describe la masa de un gas. 13 Si la temperatura sube manteniendo volumen constante, ¿qué ocurre con la presión? a La presión aumenta. b La presión se mantiene igual. c La presión disminuye. 14 En la ecuación de estado, si se mantiene V y n constantes, ¿cómo varía P al aumentar T? a P disminuye con T. b P aumenta linealmente con T. c P no cambia con T. 15 Si se reduce el volumen a la mitad manteniendo N y T, ¿qué ocurre con P? a La presión permanece igual. b La presión se reduce a la mitad. c La presión se duplica.

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Quiz de Gases y LeyesVersion en ligne

par Juan Camilo Martínez Mora

¿Qué establece la Ley de Boyle?

En la Ley de Charles, ¿qué pasa con el volumen si la temperatura aumenta a presión constante?

¿Qué expresa la Ley de Avogadro?

La Ley de Gay-Lussac relaciona presión y temperatura a volumen constante. ¿Qué ocurre si la temperatura aumenta?

¿Qué supone el gas ideal?

Según la ecuación de estado de los gases, PV = nRT, ¿qué describe R?

La ley de Gay Lussac relaciona

¿Qué indica el principio de expansión de gas a mayor temperatura?

¿Qué establece la Ley de Boyle (a temperatura constante)?

La Ley de Charles relaciona volumen y temperatura a presión constante. ¿Qué sucede?

Ley de Avogadro, a T y P constantes, ¿qué relación hay entre volumen y moles?

¿Qué dice la ecuación de estado ideal PV = nRT?

Si la temperatura sube manteniendo volumen constante, ¿qué ocurre con la presión?

En la ecuación de estado, si se mantiene V y n constantes, ¿cómo varía P al aumentar T?

Si se reduce el volumen a la mitad manteniendo N y T, ¿qué ocurre con P?