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Электролитическая диссоциация

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À propos de cette activité

Изучение электролитической диссоциации.

Créé par

Гуля Абдрахман
Гуля Абдрахман
Kazakhstan

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Электролитическая диссоциация
 

Электролитическая диссоциацияVersion en ligne

Изучение электролитической диссоциации.

par Гуля Абдрахман
1

Введение в диссоциацию

Электролит — вещества, которые в воде или расплаве распадаются на ионы и проводят ток. Диссоциация — разделение молекулы на ионы под действием растворителя.

2

Типы электролитов

Сильные электролиты полностью ионизируются в воде (NaCl, HCl, H2SO4). Слабые электролиты диссоциируют частично (CH3COOH, H2CO3), что уменьшает проводимость.

3

Уравнения диссоциации

Примеры: NaCl → Na⁺ + Cl⁻; KNO3 → K⁺ + NO3⁻. H2SO4 → 2H⁺ + SO4²⁻.

4

Растворитель и гидратация

Растворитель влияет на диссоциацию. Вода — полярная молекула, образует гидратированные ионы: H2O–Na⁺, H2O–Cl⁻.

5

Диссоциация в расплаве

В расплаве электролит распадается на ионы без растворителя. Пример: NaCl → Na⁺ + Cl⁻ в расплаве.

6

Закон Фарадея

Закон Фарадея: количество вещества, прошедшего через электролит, пропорционально заряду: Q = I·t.

7

Применения электролиза

Применения: электролитическое осаждение металлов (покрытие), получение водорода из воды, разложение расплавов для получения чистых элементов.

8

Степень диссоциации

Степень диссоциации α — доля молекул, распавшихся на ионы. Для сильных электролитов α близка к 1; для слабых — меньше.

9

Вода и условия диссоциации

Полярная вода стабилизирует ионы. Температура, концентрация и давление влияют на равновесие и растворимость.

10

Контрольные вопросы

Вопросы: что такое электролит и диссоциация? Приведите примеры и различия между сильными и слабыми электролитами. Запишите диссоциацию NaCl и H2SO4.
 
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