Modelos Atómicos

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Con el tiempo, distintos científicos propusieron ideas que fueron cambiando nuestra forma de entender la materia.

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Modelos AtómicosVersion en ligne Con el tiempo, distintos científicos propusieron ideas que fueron cambiando nuestra forma de entender la materia. par jcp 1 Modelos Atomicos El conocimiento sobre los átomos no se dio de un solo golpe, sino que fue avanzando poco a poco gracias a los experimentos e investigaciones de varios científicos. Cada vez que alguien descubría algo nuevo sobre la materia, el modelo anterior se modificaba o se reemplazaba. Por eso hablamos de modelos atómicos históricos, porque cada uno fue una etapa en la construcción del conocimiento que tenemos hoy. 2 Modelo de Dalton (1803) John Dalton, un químico inglés, retomó las ideas antiguas de Demócrito y las transformó en una teoría científica. Imaginaba al átomo como una pequeña esfera sólida, indivisible e indestructible. Decía que todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y tienen la misma masa. Los átomos de elementos distintos son diferentes en masa y propiedades. Para formar compuestos, los átomos se combinan en proporciones simples y siempre iguales. Ejemplo: el agua siempre se forma combinando dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Aunque no era correcto pensar que los átomos son indivisibles, el modelo de Dalton fue fundamental porque dio bases científicas a la idea del átomo. 3 Modelo de Thomson (1897) Años después, Joseph John Thomson descubrió los electrones mientras estudiaba rayos catódicos. Esto cambió la idea de que los átomos eran indivisibles. Propuso que el átomo era una esfera de carga positiva, como una masa, en la cual estaban incrustados los electrones con carga negativa. Este modelo se conoce como el “pudín de pasas”, porque los electrones serían como pasas distribuidas dentro de una masa positiva. Aunque estaba equivocado en muchos aspectos, este modelo fue el primero en introducir partículas subatómicas. 4 Modelo de Rutherford (1911) 5 Modelo de Bohr (1913) El físico danés Niels Bohr mejoró la teoría de Rutherford. Explicó que los electrones no podían girar de cualquier manera, sino que lo hacían en órbitas circulares definidas. Cada órbita correspondía a un nivel de energía específico. Los electrones podían “saltar” de un nivel a otro, absorbiendo o liberando energía en forma de luz. Ejemplo: gracias a este modelo se pudo explicar el espectro del hidrógeno, es decir, las líneas de colores que emite cuando se le aplica energía. Aunque después se descubrió que los electrones no giran en órbitas exactas, este modelo fue clave porque explicó la relación entre los átomos y la luz. 6 Modelo mecánico-cuántico (actual)

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Modelo de Dalton (1803)

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Modelo de Bohr (1913)

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