Historia de la Teoría Atómica

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Historia de la teoría atómica

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Amira

Panama

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	EDDY CASTELLANOS SANTA CRUZ 4 Mai 2026	% 80	03:20
2	Lina Luz Perez Medrano 11 Août 2026	% 0	00:15

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Historia de la Teoría Atómica


Historia de la Teoría AtómicaVersion en ligne Historia de la teoría atómica par Amira 1 ¿Cuál fue la idea central de Dalton sobre los átomos? a Los átomos pueden dividirse en partículas más pequeñas. b Los átomos son esferas indivisibles e iguales para cada elemento. c La materia está formada por moléculas y no por átomos. d Los átomos de un elemento pueden variar en masa. 2 ¿Qué modelo propuso Thomson en 1904? a El átomo es una esfera con carga positiva difusa y electrones incrustados. b El átomo está formado por protones y neutrones en un núcleo. c El átomo es un núcleo con electrones orbitando. d El átomo es una esfera de masa positiva sin estructura interna. 3 ¿Qué hallazgo efectuó Rutherford en 1911? a Los electrones están en el núcleo. b El átomo es una esfera sólida sin núcleo. c El átomo es completamente vacío. d Un núcleo pequeño y denso en un átomo, con electrones alrededor. 4 ¿Qué introdujo Bohr en 1913 sobre el átomo de hidrógeno? a Órbitas cuantizadas y saltos cuánticos con niveles de energía. b Las órbitas son clásicas y la energía es continua. c El átomo no emite ni absorbe fotones. d La energía de los electrones no cambia con saltos. 5 ¿Qué aportó Sommerfeld al modelo de Bohr? a Órbitas elípticas y el número cuántico azimutal (l) con subniveles. b Propuso que no existían órbitas cuánticas. c Reemplazó las órbitas por espírales cuánticas. d Introdujo la constante de Planck como única. 6 ¿Qué idea clave introdujeron Schrödinger y Heisenberg en 1926? a Las órbitas fijas explican todo. b La energía es totalmente determinista. c Mecánica cuántica con orbitales (nubes de probabilidad) y ecuación de onda. d La materia no requiere probabilidades. 7 ¿Qué experimento confirmó el núcleo atómico en 1911? a Experimento de difracción de neutrones. b Experimento de la combustión de hidrógeno. c Experimento de la lámina de oro. d Experimento de dispersión de rayos X. 8 ¿Para qué tipo de átomo funciona principalmente el modelo de Bohr? a Para todos los elementos. b Sólo para el hidrógeno (átomo de un solo electrón). c Para iones con múltiples electrones. d Para moléculas diatómicas. 9 ¿Qué relación tiene el modelo cuántico con la tabla periódica? a Proporciona únicamente números atómicos. b Reemplaza por completo la tabla periódica. c Explica la estructura electrónica y los enlaces químicos. d Ignora la química. 10 ¿Cuál es una limitación del modelo cuántico inicial de Schrödinger y Heisenberg? a No describe niveles de energía. b Predice trayectorias exactas de las partículas. c Es totalmente práctico y no usa matemáticas. d Es abstracto y matemáticamente complejo; requiere aproximaciones.

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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¿Cuál fue la idea central de Dalton sobre los átomos?

¿Qué modelo propuso Thomson en 1904?

¿Qué hallazgo efectuó Rutherford en 1911?

¿Qué introdujo Bohr en 1913 sobre el átomo de hidrógeno?

¿Qué aportó Sommerfeld al modelo de Bohr?

¿Qué idea clave introdujeron Schrödinger y Heisenberg en 1926?

¿Qué experimento confirmó el núcleo atómico en 1911?

¿Para qué tipo de átomo funciona principalmente el modelo de Bohr?

¿Qué relación tiene el modelo cuántico con la tabla periódica?

¿Cuál es una limitación del modelo cuántico inicial de Schrödinger y Heisenberg?