Rumus molekul dan Rumus Empiris

Froggy Jumps

Parties jouées 113 %Précision 48 Temps moyen 23:29

Créer une copie

À propos de cette activité

QUIS STOIKIOMETRI LARUTAN

Créé par

Nurmasyithah

Indonesia

Ce jeu est une version de

Rumus molekul dan Rumus Empiris

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	aqila 23 Août 2026	% 78	24:11
2	lathifah khalishah sofyana 23 Août 2026	% 67	24:11
3	nazla 23 Août 2026	% 67	24:11
4	zahwa xi ipa 4 23 Août 2026	% 67	24:11
5	faza 23 Août 2026	% 67	24:11
6	syifaunnajwa 23 Août 2026	% 67	24:11
7	marziah 23 Août 2026	% 67	24:11
8	Salsaib 23 Août 2026	% 67	24:11
9	yashifa zazkia putri 23 Août 2026	% 67	24:11
10	adya rahmania 23 Août 2026	% 56	24:11

Voulez-vous apparaître dans le Top 10 de ce jeu? Connectez-vous pour vous identifier.

Créez votre propre jeu gratuite à partir de notre créateur de jeu

Affrontez vos amis pour voir qui obtient le meilleur score dans ce jeu

Créer un défi


Froggy Jumps Rumus molekul dan Rumus EmpirisVersion en ligne QUIS STOIKIOMETRI LARUTAN par Nurmasyithah 1 Rumus sebenarnya dari senyawa disebut.... a Rumus molekul b Rumus empiris c Rumus senyawa 2 Rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang! (Ar Na = 23, S = 32) adalah... a NaS b Na2S c NaS2 3 Suatu senyawa organik dengan Mr = 90 tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen (Ar C=12; H = 1; O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut! a C3H6O3 b (CH2O)3 c C6H2O3 4 Suatu sampel senyawa mengandung 27 gram unsur aluminium dan 24 gram unsur oksigen. Rumus empirisnya jika Ar Al = 27 dan O = 16 adalah... a Al3O2 b Al2O3 c Al2O2 5 Terdapat suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung 48 gram C dan 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya 28 adalah .... a (CH2)2 = C2H4 b (CH2)3 = C3H6 c (CH2)4 = C4H8 6 Suatu senyawa tersusun dari 75% Karbon (C) dan 25% Hidrogen (H) (Ar C = 12), (Ar H = 1). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut a CH4 b CH2 c CH3 7 Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif Mr sebesar 180 (Ar C = 12, (H = 1, (O = 16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut! a C6H1206 b C3H603 c C2H402 8 Pembakaran sempurna 2,3 g senyawa organik menghasilkan 4,4 g CO2 dan 2,7 g H2O. Jika senyawa tersebut hanya mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen, tentukan rumus empiris senyawa tersebut. a C2H60 b CH3 c C2H40 9 Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga(II) sulfat (CuSO4) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO4.xH2O. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1) a CuSO4.5H2O b CUSO4.3H20 c CuSO4.3H2O

Froggy Jumps

Rumus molekul dan Rumus EmpirisVersion en ligne

QUIS STOIKIOMETRI LARUTAN

par Nurmasyithah

Rumus sebenarnya dari senyawa disebut....

Rumus molekul

Rumus empiris

Rumus senyawa

Rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang! (Ar Na = 23, S = 32) adalah...

NaS

Na2S

NaS2

Suatu senyawa organik dengan Mr = 90 tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen (Ar C=12; H = 1; O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut!

C3H6O3

(CH2O)3

C6H2O3

Suatu sampel senyawa mengandung 27 gram unsur aluminium dan 24 gram unsur oksigen. Rumus empirisnya jika Ar Al = 27 dan O = 16 adalah...

Al3O2

Al2O3

Al2O2

Terdapat suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung 48 gram C dan 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya 28 adalah ....

(CH2)2 = C2H4

(CH2)3 = C3H6

(CH2)4 = C4H8

Suatu senyawa tersusun dari 75% Karbon (C) dan 25% Hidrogen (H) (Ar C = 12), (Ar H = 1). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut

CH4

CH2

CH3

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif Mr sebesar 180 (Ar C = 12, (H = 1, (O = 16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

C6H1206

C3H603

C2H402

Pembakaran sempurna 2,3 g senyawa organik menghasilkan 4,4 g CO2 dan 2,7 g H2O. Jika senyawa tersebut hanya mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen, tentukan rumus empiris senyawa tersebut.

C2H60

CH3

C2H40

Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga(II) sulfat (CuSO4) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO4.xH2O. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1)

CuSO4.5H2O

CUSO4.3H20

CuSO4.3H2O

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

Rumus molekul dan Rumus Empiris

Froggy Jumps

À propos de cette activité

Créé par

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top Jeux

Froggy Jumps

The Integumentary System

Froggy Jumps

Ethos, Pathos, and Logos Quiz

Froggy Jumps

pizza

Froggy Jumps

Bill of Rights Game - The Constitutionalist

Froggy Jumps

Phlebotomy Order of Draw Quiz

Froggy Jumps

Rumus molekul dan Rumus EmpirisVersion en ligne

par Nurmasyithah

Rumus sebenarnya dari senyawa disebut....

Rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang! (Ar Na = 23, S = 32) adalah...

Suatu senyawa organik dengan Mr = 90 tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen (Ar C=12; H = 1; O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut!

Suatu sampel senyawa mengandung 27 gram unsur aluminium dan 24 gram unsur oksigen. Rumus empirisnya jika Ar Al = 27 dan O = 16 adalah...

Terdapat suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung 48 gram C dan 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya 28 adalah ....

Suatu senyawa tersusun dari 75% Karbon (C) dan 25% Hidrogen (H) (Ar C = 12), (Ar H = 1). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif Mr sebesar 180 (Ar C = 12, (H = 1, (O = 16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

Pembakaran sempurna 2,3 g senyawa organik menghasilkan 4,4 g CO2 dan 2,7 g H2O. Jika senyawa tersebut hanya mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen, tentukan rumus empiris senyawa tersebut.

Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga(II) sulfat (CuSO4) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO4.xH2O. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1)

		%
	Anonyme	%
		%
		%