Gases: Verdadero o Falso

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Quiz rápido sobre generalidades de los gases.

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VALERY MORALES ESCOBAR

Colombia

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Gases: Verdadero o FalsoVersion en ligne Quiz rápido sobre generalidades de los gases. par VALERY MORALES ESCOBAR 1 La presión de un gas depende únicamente de su temperatura y no de su volumen. Sí No 2 La presión de un gas aumenta si se reduce el volumen manteniendo la temperatura y la cantidad constante. Sí No 3 La presión de un gas depende igual de la masa que del número de moles. Sí No 4 Los gases ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Sí No 5 La ecuación PV = nRT describe el comportamiento de los gases ideales. Sí No 6 A mayor temperatura, mayor volumen se obtiene para un gas si se mantiene constante la presión. Sí No 7 La temperatura de un gas está directamente relacionada con la energía cinética de sus moléculas. Sí No 8 La ley PV = nRT es exacta para todos los gases en todas las condiciones. Sí No 9 La densidad de un gas es mayor que la de un líquido a condiciones normales. Sí No 10 A temperatura constante, al aumentar la cantidad de gas, el volumen se mantiene constante. Sí No 11 La Ley de Charles relaciona el volumen con la presión a volumen constante. Sí No 12 La Ley de Boyle relaciona presión y volumen a temperatura constante. Sí No 13 Los gases tienen un volumen fijo independiente del contenedor. Sí No 14 A temperatura constante, al aumentar la presión, el volumen del gas aumenta. Sí No 15 La presión de un gas depende únicamente de la masa del gas y no de la temperatura. Sí No 16 La densidad de un gas es mayor que la de un líquido a la misma temperatura. Sí No 17 Los gases no tienen forma ni volumen fijos y se expanden para llenar el recipiente. Sí No 18 En condiciones normales, los gases tienden a comportarse como gases ideales cuando la presión es baja y la temperatura es alta. Sí No 19 A temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es proporcional a la cantidad de sustancia. Sí No 20 A volumen constante, al aumentar la temperatura, la presión de un gas aumenta. Sí No

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Gases: Verdadero o FalsoVersion en ligne

par VALERY MORALES ESCOBAR

La presión de un gas depende únicamente de su temperatura y no de su volumen.

La presión de un gas aumenta si se reduce el volumen manteniendo la temperatura y la cantidad constante.

La presión de un gas depende igual de la masa que del número de moles.

Los gases ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.

La ecuación PV = nRT describe el comportamiento de los gases ideales.

A mayor temperatura, mayor volumen se obtiene para un gas si se mantiene constante la presión.

La temperatura de un gas está directamente relacionada con la energía cinética de sus moléculas.

La ley PV = nRT es exacta para todos los gases en todas las condiciones.

La densidad de un gas es mayor que la de un líquido a condiciones normales.

A temperatura constante, al aumentar la cantidad de gas, el volumen se mantiene constante.

La Ley de Charles relaciona el volumen con la presión a volumen constante.

La Ley de Boyle relaciona presión y volumen a temperatura constante.

Los gases tienen un volumen fijo independiente del contenedor.

A temperatura constante, al aumentar la presión, el volumen del gas aumenta.

La presión de un gas depende únicamente de la masa del gas y no de la temperatura.

La densidad de un gas es mayor que la de un líquido a la misma temperatura.

Los gases no tienen forma ni volumen fijos y se expanden para llenar el recipiente.

En condiciones normales, los gases tienden a comportarse como gases ideales cuando la presión es baja y la temperatura es alta.

A temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es proporcional a la cantidad de sustancia.

A volumen constante, al aumentar la temperatura, la presión de un gas aumenta.