Unidad Nº 1 Desafío de la Química

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¿Verdadero o falso? Pon a prueba tus conocimientos químicos.

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Profe Vanina Gomez

Argentina

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1	Profe Vanina Gomez 26 Août 2025	% 17	02:05

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Unidad Nº 1 Desafío de la Química


Unidad Nº 1 Desafío de la QuímicaVersion en ligne ¿Verdadero o falso? Pon a prueba tus conocimientos químicos. par Profe Vanina Gomez 1 El número atómico (Z) indica el número de protones en el núcleo. Sí No 2 Un átomo es la porción más pequeña de un elemento que puede existir. Sí No 3 El principio de incertidumbre de Heisenberg permite conocer con precisión la posición y el momento de una partícula simultáneamente. Sí No 4 El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del huevo frito". Sí No 5 Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de protones. Sí No 6 El modelo de Rutherford propuso que los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo. Sí No 7 La química estudia la materia y sus propiedades físicas. Sí No 8 La materia no tiene volumen ni masa, solo puede ser detectada por los sentidos. Sí No 9 El modelo de Bohr explica todos los espectros de emisión de cualquier elemento. Sí No 10 Un electrón absorbe energía cuando salta a un nivel de energía inferior. Sí No 11 El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no se puede conocer con precisión la posición y el momento de una partícula al mismo tiempo. Sí No 12 Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones. Sí No 13 La ley de conservación de la masa dice que en una reacción química la masa se conserva. Sí No 14 El átomo de hidrógeno es el único que no contiene neutrones en su núcleo. Sí No 15 La ley de conservación de la masa establece que la masa puede desaparecer en una reacción química. Sí No 16 Un mol es una unidad de masa atómica. Sí No 17 El modelo mecánico-cuántico usa 'orbital' en lugar de 'órbita' para describir la región de máxima probabilidad de encontrar un electrón. Sí No 18 La dualidad onda-partícula de De Broglie solo aplica a partículas grandes como los planetas. Sí No 19 La materia tiene volumen, masa y puede ser detectada por los sentidos. Sí No 20 Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes propiedades físicas. Sí No 21 El número atómico (Z) representa el número total de neutrones en el núcleo. Sí No 22 Las propiedades extensivas de la materia dependen de la cantidad de materia. Sí No 23 Un electrón pierde energía cuando salta a un nivel de energía superior. Sí No 24 Según Dalton, los átomos del mismo elemento son iguales entre sí. Sí No 25 El espectro de emisión de un elemento es como su huella digital. Sí No 26 El modelo de Rutherford postuló un núcleo pequeño y denso en el átomo. Sí No 27 El espectro de emisión de un elemento es como una huella digital, pero solo para gases. Sí No 28 La masa de un átomo se mide en kilogramos, no en moles. Sí No 29 El átomo de hidrógeno contiene neutrones en su núcleo. Sí No 30 El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del budín con pasas". Sí No 31 En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones. Sí No 32 Las propiedades extensivas de la materia no dependen de la cantidad de materia. Sí No 33 En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de neutrones. Sí No 34 Un átomo puede ser dividido en partes más pequeñas sin cambiar su naturaleza. Sí No 35 La dualidad onda-partícula de De Broglie afirma que los electrones se comportan como onda y partícula. Sí No 36 El modelo mecánico-cuántico reemplaza 'orbita' por 'nube de probabilidad' para describir el electrón. Sí No

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Unidad Nº 1 Desafío de la QuímicaVersion en ligne

par Profe Vanina Gomez

El número atómico (Z) indica el número de protones en el núcleo.

Un átomo es la porción más pequeña de un elemento que puede existir.

El principio de incertidumbre de Heisenberg permite conocer con precisión la posición y el momento de una partícula simultáneamente.

El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del huevo frito".

Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de protones.

El modelo de Rutherford propuso que los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo.

La química estudia la materia y sus propiedades físicas.

La materia no tiene volumen ni masa, solo puede ser detectada por los sentidos.

El modelo de Bohr explica todos los espectros de emisión de cualquier elemento.

Un electrón absorbe energía cuando salta a un nivel de energía inferior.

El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no se puede conocer con precisión la posición y el momento de una partícula al mismo tiempo.

Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.

La ley de conservación de la masa dice que en una reacción química la masa se conserva.

El átomo de hidrógeno es el único que no contiene neutrones en su núcleo.

La ley de conservación de la masa establece que la masa puede desaparecer en una reacción química.

Un mol es una unidad de masa atómica.

El modelo mecánico-cuántico usa 'orbital' en lugar de 'órbita' para describir la región de máxima probabilidad de encontrar un electrón.

La dualidad onda-partícula de De Broglie solo aplica a partículas grandes como los planetas.

La materia tiene volumen, masa y puede ser detectada por los sentidos.

Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes propiedades físicas.

El número atómico (Z) representa el número total de neutrones en el núcleo.

Las propiedades extensivas de la materia dependen de la cantidad de materia.

Un electrón pierde energía cuando salta a un nivel de energía superior.

Según Dalton, los átomos del mismo elemento son iguales entre sí.

El espectro de emisión de un elemento es como su huella digital.

El modelo de Rutherford postuló un núcleo pequeño y denso en el átomo.

El espectro de emisión de un elemento es como una huella digital, pero solo para gases.

La masa de un átomo se mide en kilogramos, no en moles.

El átomo de hidrógeno contiene neutrones en su núcleo.

El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del budín con pasas".

En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones.

Las propiedades extensivas de la materia no dependen de la cantidad de materia.

En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de neutrones.

Un átomo puede ser dividido en partes más pequeñas sin cambiar su naturaleza.

La dualidad onda-partícula de De Broglie afirma que los electrones se comportan como onda y partícula.

El modelo mecánico-cuántico reemplaza 'orbita' por 'nube de probabilidad' para describir el electrón.