QUIMICA 2DO B.G.U.

Froggy Jumps

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MASA MOLECULAR MOL GRAMOS

Créé par

ANGEL VIRGILIO GUANANGA MAYORGA

Ecuador

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Anahi Cevallos 15 Juillet 2025	% 100	00:49
2	jandry Agualongo 15 Juillet 2025	% 100	01:27
3	darell alex gonzález pupo 15 Juillet 2025	% 100	03:23
4	Isabel Tutiben 15 Juillet 2025	% 80	08:55
5	Jonathan Guerrero 15 Juillet 2025	% 70	05:49
6	MaykelveltaXD 15 Juillet 2025	% 60	06:09
7	Maira Velasquez 15 Juillet 2025	% 50	01:02
8	Jhon Pilco 15 Juillet 2025	% 50	06:40
9	Domenica Vera 15 Juillet 2025	% 30	00:40
10	Mishell Rodríguez 16 Juillet 2025	% 30	01:03

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Froggy Jumps QUIMICA 2DO B.G.U.Version en ligne MASA MOLECULAR MOL GRAMOS par ANGEL VIRGILIO GUANANGA MAYORGA 1 En química, necesitamos saber la cantidad de sustancia que va a participar en una reacción. Y se denomina a Masa b Volumen c Mol 2 1 mol es el número de Avogadro (NA). a NA = 6,023 × 1023 unidades b NA = 6,023 × 1023 compuestos c NA = 6,023 × 1023 elementos 3 Encontremos cuánto equivale 8,50 moles de Magnesio (Mg) en átomos de Mg a 3,11x10e24 b 3,01x10e24 c 5,117x10e24 4 Calculemos cuánto equivale 6.11 x 10e21 átomos de carbono en moles. a 1,037e24 b 2,037e24 c 0,037e24 5 Un átomo de carbono pesa exactamente doce uma, y un mol de carbono pesa doce g ramos. seleccione la respuesta correcta a 2 mol de C = 6,023 × 1023 átomos de C = 12,01 g de C b 1 mol de C = 6,023 × 1023 átomos de C = 12,01 g de C c 3 mol de C = 6,023 × 1023 átomos de C = 12,01 g de C 6 Calcular el número de átomos de Aluminio presentes en 82,25 g de Al a 3.048 mol de hierro b 3.848 mol de hierro c 3.948 mol de hierro 7 Con el número de moles de Al, podemos transformar a átomos con la equivalencia del número de Avogadro. Verifiquemos que las unidades dadas se simplifiquen: a 1.83 Atomos de Al b 3.83 Atomos de Al c ninguno 8 Si tenemos un total de 12,25x 10e31 átomos de Au, ¿cómo debería quedar expresada esta cantidad en moles? a 12.033x10e54 b 22 c 2.033x10e54 9 Calculemos el número de átomos de cada una de las especies que componen una molécula de Cr2(SO4)3 a Cromo dos asufre 3 y 0xigeno 12 b Cromo dos asufre 1y 0xigeno 12 c Cromo dos asufre 3 y 0xigeno 4 10 Subíndices moleculares En química, la mayoría de las veces usamos compuestos expresados como a elementos las cuales emplean subíndices. b compuestos, las cuales emplean subíndices. c moléculas, las cuales emplean subíndices.

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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En química, necesitamos saber la cantidad de sustancia que va a participar en una reacción. Y se denomina

1 mol es el número de Avogadro (NA).

Encontremos cuánto equivale 8,50 moles de Magnesio (Mg) en átomos de Mg

Calculemos cuánto equivale 6.11 x 10e21 átomos de carbono en moles.

Un átomo de carbono pesa exactamente doce uma, y un mol de carbono pesa doce g ramos. seleccione la respuesta correcta

Calcular el número de átomos de Aluminio presentes en 82,25 g de Al

Con el número de moles de Al, podemos transformar a átomos con la equivalencia del número de Avogadro. Verifiquemos que las unidades dadas se simplifiquen:

Si tenemos un total de 12,25x 10e31 átomos de Au, ¿cómo debería quedar expresada esta cantidad en moles?

Calculemos el número de átomos de cada una de las especies que componen una molécula de Cr2(SO4)3

Subíndices moleculares En química, la mayoría de las veces usamos compuestos expresados como