Estequiometría de gases - ejercicio 1

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Saberes previos

Créé par

Cristopher Alejandro Morocho Lara

Ecuador

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Estequiometría de los gases

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Estequiometría de gases - ejercicio 1


Estequiometría de gases - ejercicio 1Version en ligne Saberes previos par Cristopher Alejandro Morocho Lara 1 El volumen ocupado por una determinas masa de gas es inversamente proporcional a la presión a que se somete el gas siempre que la temperatura sea constante. Escoge una o varias respuestas a Ley de Boyle_Marriote b Ley de Charles c Ley de Avogadro d Ley completa de los gases 2 La clave para la resolución de ejercicios de gases ideales es transformar correctamente las unidades a Verdadero b Falso 3 A los gases que cumplen la ley de los gases ideales se denominan a Gases compresibles b Gases ideales o perfectos c Gases de Avogadro 4 En condiciones normales un mol de cualquier gas ocupa a 300L b 22.4L c 5L 5 La estequiometría de una reacción nos indica la relación en moles de las sustancias que intervienen a Verdadero b Falso 6 ¿Qué ley relaciona el volumen y la temperatura de un gas a presión constante? a Ley de Dalton b Ley de Avogadro c Ley de Boyle d Ley de Charles 7 ¿Cuál es la ecuación general de los gases ideales? a PV = nR/T b P = nRT/V c PV = nRT² d PV = nRT 8 ¿Qué volumen ocupa un mol de gas ideal a STP? a 30 L b 24 L c 22.4 L d 10 L 9 ¿Qué ley establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión? a Ley de Boyle b Ley de Avogadro c Ley de Gay-Lussac d Ley de Charles 10 ¿Qué cantidad se mide en moles en la estequiometría de gases? a Temperatura b Volumen c Presión d Número de partículas 11 ¿Qué gas se utiliza comúnmente como referencia en la ley de Avogadro? a Gas ideal b Dióxido de carbono c Oxígeno d Nitrógeno 12 ¿Cómo se llama la relación entre el número de moles y el volumen de un gas a temperatura y presión constantes? a Ley de Charles b Ley de Dalton c Ley de Boyle d Ley de Avogadro 13 ¿Qué efecto tiene aumentar la temperatura en un gas a volumen constante? a Disminuye el volumen b No afecta c Disminuye la presión d Aumenta la presión 14 ¿Qué representa la constante R en la ecuación de gases ideales? a Volumen del gas b Densidad del gas c Temperatura del gas d Constante universal de los gases 15 ¿Cuál es la unidad de presión en la ecuación de gases ideales? a Milímetros de mercurio (mmHg) b Pascales (Pa) c Bar d atmósferas (atm)

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Estequiometría de gases - ejercicio 1Version en ligne

par Cristopher Alejandro Morocho Lara

El volumen ocupado por una determinas masa de gas es inversamente proporcional a la presión a que se somete el gas siempre que la temperatura sea constante.

Escoge una o varias respuestas

La clave para la resolución de ejercicios de gases ideales es transformar correctamente las unidades

A los gases que cumplen la ley de los gases ideales se denominan

En condiciones normales un mol de cualquier gas ocupa

La estequiometría de una reacción nos indica la relación en moles de las sustancias que intervienen

¿Qué ley relaciona el volumen y la temperatura de un gas a presión constante?

¿Cuál es la ecuación general de los gases ideales?

¿Qué volumen ocupa un mol de gas ideal a STP?

¿Qué ley establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión?

¿Qué cantidad se mide en moles en la estequiometría de gases?

¿Qué gas se utiliza comúnmente como referencia en la ley de Avogadro?

¿Cómo se llama la relación entre el número de moles y el volumen de un gas a temperatura y presión constantes?

¿Qué efecto tiene aumentar la temperatura en un gas a volumen constante?

¿Qué representa la constante R en la ecuación de gases ideales?

¿Cuál es la unidad de presión en la ecuación de gases ideales?