Cuestionario de acidos y basicos

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Cuestionario de acidos y basicos

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JERICO ESLAITER AYALA CRISTOBAL

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#	Jeux	Précision	temps
1	JERICO ESLAITER AYALA CRISTOBAL 24 Juin 2025	% 80	01:33

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Cuestionario de acidos y basicos


Froggy Jumps Cuestionario de acidos y basicosVersion en ligne Cuestionario de acidos y basicos par JERICO ESLAITER AYALA CRISTOBAL 1 Basado en el comportamiento ácido de SO₂ al disolverse, si se realiza el experimento con CO₂, ¿qué pH aproximado obtendrías? a ácido b básico c neutro 2 Un posible error sistemático al medir el pH de la disolución de MgO es: a no calibrar el pH-metro antes del experimento b usar agua destilada en lugar de agua de grifo c agitar excesivamente la disolución durante la medida 3 Según la teoría de Lewis, el ion O²⁻ presente en MgO al reaccionar con agua actúa como base porque: a acepta protones (H⁺) b dona protones (H⁺) c oxida al hidrógeno 4 Para mejorar la precisión al determinar la masa de óxido formado por calentamiento de Mg, se recomienda: a calentar y pesar repetidamente hasta obtener peso constante b añadir exceso de Mg para asegurar reacción total c enfriar la muestra y pesar inmediatamente sin esperar 5 Si mezclas el óxido de azufre (SO₂) obtenido con un óxido básico como CaO, el tipo de reacción que ocurriría sería: a neutralización ácido-base b combustión c desplazamiento simple 6 Dado que Mg(OH)₂ es poco soluble, para obtener una medida de pH representativa de la fase líquida se debería: a filtrar el precipitado antes de medir el pH b medir el pH directamente en la suspensión c calentar la suspensión para disolver todo el precipitado 7 Comparando los óxidos SO₂ y SO₃, la fuerza del ácido resultante al disolverse en agua será mayor en: a SO₃ (por formar H₂SO₄) b SO₂ (por formar H₂SO₃) c ambos generan ácidos de igual fuerza 8 Para diferenciar claramente un óxido neutro de uno ácido en el laboratorio, lo más eficiente es: a usar un indicador de pH universal b medir el volumen de gas liberado c pesar una muestra del óxido 9 Si se repitiera el experimento sustituyendo Mg por Zn, el óxido resultante cambiaría su comportamiento en agua y se clasificaría como: a anfótero b fuertemente básico c completamente insoluble e inerte 10 El pH medido para la disolución de SO₂ resultó ser 4 en lugar del valor teórico 2; esto indica principalmente: a disociación parcial del ácido formado (H₂SO₃) b error en la calibración de la balanza c contaminación con MgO residual

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Basado en el comportamiento ácido de SO₂ al disolverse, si se realiza el experimento con CO₂, ¿qué pH aproximado obtendrías?

Un posible error sistemático al medir el pH de la disolución de MgO es:

Según la teoría de Lewis, el ion O²⁻ presente en MgO al reaccionar con agua actúa como base porque:

Para mejorar la precisión al determinar la masa de óxido formado por calentamiento de Mg, se recomienda:

Si mezclas el óxido de azufre (SO₂) obtenido con un óxido básico como CaO, el tipo de reacción que ocurriría sería:

Dado que Mg(OH)₂ es poco soluble, para obtener una medida de pH representativa de la fase líquida se debería:

Comparando los óxidos SO₂ y SO₃, la fuerza del ácido resultante al disolverse en agua será mayor en:

Para diferenciar claramente un óxido neutro de uno ácido en el laboratorio, lo más eficiente es:

Si se repitiera el experimento sustituyendo Mg por Zn, el óxido resultante cambiaría su comportamiento en agua y se clasificaría como:

El pH medido para la disolución de SO₂ resultó ser 4 en lugar del valor teórico 2; esto indica principalmente: