Desafío de Estequiometría

Froggy Jumps

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Pon a prueba tus conocimientos sobre estequiometría con este divertido juego de preguntas.

Créé par

Dany Kevin Onofre Baldeón

Peru

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Dany Kevin Onofre Baldeón 16 Juin 2025	% 86	01:03

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Froggy Jumps Desafío de EstequiometríaVersion en ligne Pon a prueba tus conocimientos sobre estequiometría con este divertido juego de preguntas. par Dany Kevin Onofre Baldeón 1 ¿Qué estudia la estequiometría? a Las propiedades de los átomos b Las relaciones cuantitativas de las sustancias en una reacción química c El comportamiento de los gases 2 ¿Qué establece la Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)? a La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos b La masa de los productos es siempre mayor que la de los reactivos c La masa de los reactivos se pierde durante una reacción 3 Según la Ley de las Proporciones Definidas, los elementos que componen un compuesto siempre se combinan en: a Proporciones dependientes del ambiente b Proporciones constantes c Proporciones variables 4 La cantidad de agua producida en una reacción química se puede calcular mediante: a La ley de conservación de la masa b La ley de Boyle c La ley de los gases ideales 5 En una reacción química, ¿cómo se calcula la cantidad de productos a partir de los reactivos? a Usando las leyes de los gases ideales b Usando la Ley de Boyle c Aplicando la estequiometría 6 Si una reacción entre hidrógeno y oxígeno produce agua, ¿qué relación existe entre los volúmenes de hidrógeno y oxígeno? a 1 volumen de hidrógeno reacciona con 2 volúmenes de oxígeno b 1 volumen de oxígeno reacciona con 2 volúmenes de hidrógeno c 2 volúmenes de hidrógeno reaccionan con 1 volumen de oxígeno 7 ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 3 moles de dióxido de carbono (CO₂)? a 6.022 × 10²³ átomos b 1.204 × 10²⁴ átomos c 12.044 × 10²⁴ átomos

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¿Qué estudia la estequiometría?

Las propiedades de los átomos

Las relaciones cuantitativas de las sustancias en una reacción química

El comportamiento de los gases

¿Qué establece la Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)?

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos

La masa de los productos es siempre mayor que la de los reactivos

La masa de los reactivos se pierde durante una reacción

Según la Ley de las Proporciones Definidas, los elementos que componen un compuesto siempre se combinan en:

Proporciones dependientes del ambiente

Proporciones constantes

Proporciones variables

La cantidad de agua producida en una reacción química se puede calcular mediante:

La ley de conservación de la masa

La ley de Boyle

La ley de los gases ideales

En una reacción química, ¿cómo se calcula la cantidad de productos a partir de los reactivos?

Usando las leyes de los gases ideales

Usando la Ley de Boyle

Aplicando la estequiometría

Si una reacción entre hidrógeno y oxígeno produce agua, ¿qué relación existe entre los volúmenes de hidrógeno y oxígeno?

1 volumen de hidrógeno reacciona con 2 volúmenes de oxígeno

1 volumen de oxígeno reacciona con 2 volúmenes de hidrógeno

2 volúmenes de hidrógeno reaccionan con 1 volumen de oxígeno

¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 3 moles de dióxido de carbono (CO₂)?

6.022 × 10²³ átomos

1.204 × 10²⁴ átomos

12.044 × 10²⁴ átomos

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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¿Qué estudia la estequiometría?

¿Qué establece la Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)?

Según la Ley de las Proporciones Definidas, los elementos que componen un compuesto siempre se combinan en:

La cantidad de agua producida en una reacción química se puede calcular mediante:

En una reacción química, ¿cómo se calcula la cantidad de productos a partir de los reactivos?

Si una reacción entre hidrógeno y oxígeno produce agua, ¿qué relación existe entre los volúmenes de hidrógeno y oxígeno?

¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 3 moles de dióxido de carbono (CO₂)?

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