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C
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I
J
L
M
N
O
P
Q
R
S
T
U
V
X
Y
Z
K
W
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A
Tipo de conformación alternada, más estable que el gauche.
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B
Conformación cíclica donde dos átomos de carbono están desplazados fuera del plano, generando tensión torsional y tensión estérica, presenta una energía de 55 kcal/mol.
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C
Distintas disposiciones espaciales de los átomos en una molécula, los cuales se generan por la libre rotación de los enlaces simples.
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D
Clasificación de isómeros ópticos, que poseen la cualidad de desviar la luz polarizada hacia la derecha.
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E
Tipo de conformación de Newman de mayor energía, donde los sustituyentes se superponen.
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F
Forma de proyección bidimensional usada para representar moléculas, donde las líneas horizontales indican que el enlace se proyecta hacia adelante y las verticales hacia atrás.
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G
Es el nombre que recibe una conformación alternada de una molécula como el butano, en donde dos grupos voluminosos como el CH3 y CH3, se separan por un ángulo diedro de 60°.
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H
Es el proceso por el cual los orbitales atómicos puros como s, p se combinan para formar nuevos orbitales híbridos equivalentes, como sp3, sp2 y sp, lo que explica la geometría de los enlaces en moléculas orgánicas.
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I
Es el fenómeno por el cual dos o más compuestos tienen la misma fórmula molecular, pero diferente estructura o disposición espacial. Se clasifica en estructural y estereo.
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J
Es una unidad de energía en el sistema internacional. Se puede usar en química, por ejemplo, para medir la barrera energética de rotación entre conformaciones como el etano o butano.
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L
Clasificación de isómeros ópticos, que poseen la cualidad de desviar la luz polarizada hacia la izquierda.
Contiene la
M
Moléculas que poseen la misma fórmula molecular, mas poseen propiedades físicas y químicas distintas.
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N
Tipo de proyección que permite representar la estructura tridimensional de confórmeros en una superficie plana, tomando una perspectiva “frontal” de la molécula.
Contiene la
O
Tipo de tensión que contribuye a la energía total de un cicloalcano, debido al eclipsamiento de enlaces en los átomos vecinos.
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P
Tipo de isomería, también llamada estructural o constitucional, que agrupa a isómeros de cadena, posición y función.
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Q
Propiedad o característica de una molécula que carece de plano de simetría y no es superponible con su imagen especular.
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R
Término en latín que designa la configuración absoluta de un centro quiral cuando sus sustituyentes están ordenados según las reglas de Cahn-Ingold-Prelog en sentido horario.
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S
Tipo de conformación tridimensional del ciclohexano. Respecto a otras conformaciones, es la que posee mayor estabilidad y menor cantidad de energía.
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T
Término que indica que dos sustituyentes están en lados opuestos de un doble enlace o anillo y que se coloca antes del nombre para describir la configuración espacial de la molécula.
Contiene la
U
Disposición espacial de un sustituyente en el ciclohexano, que se orienta aproximadamente hacia afuera o alrededor del plano del anillo, generando gran estabilidad.
Contiene la
V
Nombre del proceso mediante el cual una molécula de ciclohexano cambia de una conformación de silla a otra, intercambiando las posiciones axiales y ecuatoriales de los sustituyentes.
Contiene la
X
Tipo de orientación espacial en la que un grupo o enlace se proyecta perpendicularmente al plano principal de la molécula, generalmente hacia arriba o abajo.
Contiene la
Y
Representación bidimensional que permite visualizar la disposición tridimensional de una molécula, como en los modelos de Fischer o Newman.
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Z
Término en alemán que indica que los grupos de mayor prioridad están en el mismo lado del doble enlace.
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K
Unidad de energía que equivale a 1.000 joules. En la química orgánica se puede utilizar para expresar energía de torsión entre distintas conformaciones de una molécula.
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W
Término en inglés que designa una línea sólida utilizada en representaciones tridimensionales para señalar que un enlace está orientado hacia el observador, sobresaliendo del plano del papel.
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