CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kc

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La magnitud Kc nos informa sobre la proporción entre reactivos y productos en el equilibrio químico, así: Cuando Kc > 1, en el equilibrio resultante la mayoría de los reactivos se han convertido en productos. Cuando Kc → `, en el equilibrio prácticamente solo existen los productos.

Créé par

VIRIDIANA GRICEL VELASCO TAPIA

Mexico

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CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kc

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Angel Sandoval 16 Juin 2025	% 100	01:00
2	Cristóbal reyes 16 Juin 2025	% 100	01:12
3	Valentín 16 Juin 2025	% 100	01:18
4	Nicole Rubi Moreno 16 Juin 2025	% 100	02:54
5	José Luis 16 Juin 2025	% 100	03:30
6	Wilbert Tapia 16 Juin 2025	% 100	04:01
7	Nicole Rubi Moreno 16 Juin 2025	% 100	06:05
8	angel Freites 16 Juin 2025	% 100	06:25
9	Bruno Peralta Pacheco 16 Juin 2025	% 100	07:03
10	esau 12 Juin 2025	% 82	15:10

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CONSTANTE DE EQUILIBRIO KcVersion en ligne La magnitud Kc nos informa sobre la proporción entre reactivos y productos en el equilibrio químico, así: Cuando Kc > 1, en el equilibrio resultante la mayoría de los reactivos se han convertido en productos. Cuando Kc → `, en el equilibrio prácticamente solo existen los productos. par VIRIDIANA GRICEL VELASCO TAPIA 1 ¿Cuál de los siguientes compuestos no posee un coeficiente? a b c d 2 ¿Cuál es el enunciado de Kc para la ecuación? a b c d Ninguna de las anteriores 3 ¿Cuál es el enunciado de Kc para la ecuación? a b c d Ninguna de las anteriores 4 ¿Cuál es el enunciado de Kc para la ecuación? a b c d Ninguna de las anteriores 5 ¿Cuál es la constante de Kc para la ecuación? a 0,25 b 0,35 c 0,05 d 0,15 6 ¿Cuál es la constante de Kc para la ecuación? a 0,286 b 0,296 c 0,386 d 0,396 7 ¿Cuál es la constante de Kc para la ecuación? a 34,5 b 24,5 c 22,5 d 32,5 8 En la reacción los productos se encuentran que: * t=71.5 s; [A]=0.485M * t=82.4s; [A]=0.474M ¿Cuál será la velocidad media de la reacción durante este intervalo de tiempo? Escoge una o varias respuestas a -1 X 10-3 mol/Ls b 3.9 X 10-05 mol/Ls c 11.6 mol/L*s d 9 Para la reacción 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g), las concentraciones en el equilibrio son [SO2] = 0,90 M, [O2] = 0,35 M y [SO3] = 1,1 M. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio, Kc? a 0 b 1.6X10-2 c 4.3 d 10 La descomposición del N2O se desarrolla de acuerdo a esta reacción: 2N2O(g) <—-> 2N(g) + O2 (g) En un recipiente de 2 L se colocan 10 moles de N2O. Cuando alcanza el equilibrio quedan 3.1 moles de N2O. Calcula el valor de la constante de equilibrio Kc. a 24.5 b 85.6 c 2.21 d 22.1 11 Calcula la molaridad usando 25g de H2SO4 en un volumen de 5L: a 0.0735M b 0.3676mol c 68g/mol d 12 ¿Cuál es un ejemplo de reacción nuclear? a La fisión del uranio-235 b La fotosíntesis c La combustión del metano d La oxidación del hierro 13 ¿Qué es una reacción nuclear? a Un proceso químico entre moléculas b Un tipo de reacción biológica c Un proceso donde los núcleos atómicos cambian d Un fenómeno meteorológico e 14 ¿Qué ocurre si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio? a El sistema se descompone b La reacción directa se acelera c La reacción inversa se acelera d El equilibrio no se ve afectado 15 El principio de Le Chatelier se aplica a cambios de concentración, presión y temperatura. a Verdadero b Falso c d 16 El ozono en la atmósfera superior protege la Tierra de la radiación ultravioleta. a Verdadero b Falso c d 17 ¿Cuál es el principal componente del aire? a Nitrógeno b Dióxido de carbono c Oxígeno d Argón Explicación 1 El Coeficiente dentro de una fórmula química indica la cantidad de moles de moléculas de ese compuesto que son capaces de reaccionar con otro elemento 2 El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio. 3 El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio. 4 El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio. 5 El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio. 6 El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio. 7 El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.

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par VIRIDIANA GRICEL VELASCO TAPIA

¿Cuál de los siguientes compuestos no posee un coeficiente?

¿Cuál es el enunciado de Kc para la ecuación?

¿Cuál es el enunciado de Kc para la ecuación?

¿Cuál es el enunciado de Kc para la ecuación?

¿Cuál es la constante de Kc para la ecuación?

¿Cuál es la constante de Kc para la ecuación?

¿Cuál es la constante de Kc para la ecuación?

En la reacción los productos se encuentran que: * t=71.5 s; [A]=0.485M * t=82.4s; [A]=0.474M ¿Cuál será la velocidad media de la reacción durante este intervalo de tiempo?

Escoge una o varias respuestas

Para la reacción 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g), las concentraciones en el equilibrio son [SO2] = 0,90 M, [O2] = 0,35 M y [SO3] = 1,1 M. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio, Kc?

La descomposición del N2O se desarrolla de acuerdo a esta reacción: 2N2O(g) <—-> 2N(g) + O2 (g) En un recipiente de 2 L se colocan 10 moles de N2O. Cuando alcanza el equilibrio quedan 3.1 moles de N2O. Calcula el valor de la constante de equilibrio Kc.

Calcula la molaridad usando 25g de H2SO4 en un volumen de 5L:

¿Cuál es un ejemplo de reacción nuclear?

¿Qué es una reacción nuclear?

¿Qué ocurre si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio?

El principio de Le Chatelier se aplica a cambios de concentración, presión y temperatura.

El ozono en la atmósfera superior protege la Tierra de la radiación ultravioleta.

¿Cuál es el principal componente del aire?

Explicación