Modelos Atómicos

Devinette

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Modelos atómicos “Principales aportes de los científicos”

Créé par

Kira Peter

Costa Rica

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Modelos AtómicosVersion en ligne Modelos atómicos “Principales aportes de los científicos” par Kira Peter 1 Desarrollo una ecuación matemática la cual se puede usar para predecir el lugar donde se halla un Electrón. 2 Estableó que no es posible explicar de forma simultánea la posición y cantidad de movimiento de un electrón. Pistas 1 es conocido como el principio de incertidumbre. 3 Fundamenta que todas las cosas materiales del mundo que nos rodean están formadas por partículas pequeñas e indivisibles denominadas átomos. 4 Enuncio su modelo en que los electrones se encontraban girando en orbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. Pistas 1 Se basó en la teoría de Rutherford 5 Propone la idea de que un haz de electrones al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz Pistas 1 Su modelo adquiere dualidad (partícula y onda) 6 Usando tubos de rayos catódicos (semejantes a los tubos de tv), determino la existencia de partículas negativas dentro del átomo llamadas electrones, demostró que el átomo es divisible en partículas negativas y positivas. También logró determinar la relación entre la carga y la masa, obtuvo un valor de 1,76x108 C/g. Pistas 1 El modelo es conocido como pudín o pastel. 7 Descubrió que los protones, tienen partículas de cargas positivas que se encontraban dentro de una pequeña estructura en el centro del átomo a la que le dio nombre de núcleo o núcleo atómico. Su modelo lo comparó con el sistema planetario, de esta manera los electrones se colocan en forma de satélites, en orbitas diferentes, alrededor del núcleo. Pistas 1 Descubre el núcleo del átomo y su modelo es comparado con el sistema solar.

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Modelos atómicos “Principales aportes de los científicos”

par Kira Peter

Desarrollo una ecuación matemática la cual se puede usar para predecir el lugar donde se halla un Electrón.

Estableó que no es posible explicar de forma simultánea la posición y cantidad de movimiento de un electrón.

Pistas

es conocido como el principio de incertidumbre.

Fundamenta que todas las cosas materiales del mundo que nos rodean están formadas por partículas pequeñas e indivisibles denominadas átomos.

Enuncio su modelo en que los electrones se encontraban girando en orbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.

Pistas

Se basó en la teoría de Rutherford

Propone la idea de que un haz de electrones al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz

Pistas

Su modelo adquiere dualidad (partícula y onda)

Usando tubos de rayos catódicos (semejantes a los tubos de tv), determino la existencia de partículas negativas dentro del átomo llamadas electrones, demostró que el átomo es divisible en partículas negativas y positivas. También logró determinar la relación entre la carga y la masa, obtuvo un valor de 1,76x108 C/g.

Pistas

El modelo es conocido como pudín o pastel.

Descubrió que los protones, tienen partículas de cargas positivas que se encontraban dentro de una pequeña estructura en el centro del átomo a la que le dio nombre de núcleo o núcleo atómico. Su modelo lo comparó con el sistema planetario, de esta manera los electrones se colocan en forma de satélites, en orbitas diferentes, alrededor del núcleo.

Pistas

Descubre el núcleo del átomo y su modelo es comparado con el sistema solar.

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Desarrollo una ecuación matemática la cual se puede usar para predecir el lugar donde se halla un Electrón.

Estableó que no es posible explicar de forma simultánea la posición y cantidad de movimiento de un electrón.

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Fundamenta que todas las cosas materiales del mundo que nos rodean están formadas por partículas pequeñas e indivisibles denominadas átomos.

Enuncio su modelo en que los electrones se encontraban girando en orbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.

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Propone la idea de que un haz de electrones al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz

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