Reacciones químicas

Froggy Jumps

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guía de exámen para el 2do parcial

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Sofia Morales

Mexico

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	América 12 Mai 2025	% 100	02:29
2	América 12 Mai 2025	% 100	02:36
3	Grecia Ontiveros 12 Mai 2025	% 100	04:58
4	América 12 Mai 2025	% 97	03:18
5	Sofia Morales 12 Mai 2025	% 97	05:47
6	Nohemi Villegas 12 Mai 2025	% 94	06:04
7	Gabriela Lozoya 12 Mai 2025	% 88	05:34

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Froggy Jumps Reacciones químicasVersion en ligne guía de exámen para el 2do parcial par Sofia Morales 1 Cuándo inició la sistematización de la química de los elementos a Siglo XIX b 1908 c 1246 2 John Dalton publica la teoría atómica introduciendo un enfoque cuantitativo en la química inorgánica promoviendo listas de pesos atómicos relativos. a 1798 b 1805 c 1909 3 Quién identificó tríadas de elementos con pesos atómicos similares (el peso del intermedio era aproximadamente la medida de los otros dos) a Johan Döbereiner b John newlands c Dimitri mendeley 4 Enunció la ley de las octavas observando que los elementos ordenados por peso atómico mostraban propiedades similares cada ocho elementos a Henry moseley b Dimitri c John newlands 5 Propuso una tabla ordenada por peso atómico dejando espacios para elementos aún no descubiertos y prediciendo sus propiedades a Dimitri mendeleyev b Henry moseley c Joan 6 Estableció la importancia del número atómico cuál lleva la forma moderna de la tabla periódica a Dimitri b Henry moseley c Newlands 7 Después de la segunda Guerra mundial ¿Qué sucedió? a Evaluó los elementos b Se estableció la tabla periódica c Se sintetizaron elementos pesados como el neptunio (np 93) hasta el más pesado conocido el oganesón 8 En qué año la IUAPAC evaluó los elementos con números atómicos 113, 115, 117 y 118 a 2016 b 3330 c 1999 9 ¿Quién no participó en el desarrollo inicial desde 1919? Ha supervisado los cambios en la tabla periódica incluyendo nombre símbolos y pesos atómicos a IUAPAC b Elementos c Desarrollo 10 ¿Qué representa la información de la tabla periódica? a Elementos gráficos b Cada cuadro contiene datos importantes sobre un elemento químico: Átomo y elemento c Ambas 11 Es la partícula más pequeña de una sustancia a Átomo b Elemento c Molécula 12 Está formado por átomos del mismo tipo a Molécula b Átomo c Elemento 13 Indica el número de protones y se encuentra en la parte superior del recuadro a Número atómico b Nombre del elemento c Símbolo del elemento 14 Abreviatura en el centro y suele derivarse del nombre latino griego del mismo a Nombre del elemento b Símbolo del elemento c Número atómico 15 Se encuentra debajo del símbolo a Nombre del elemento b Átomo c Elemento 16 Promedio de la masa de los átomos del elemento se encuentra en la parte inferior a Masa Atómica b Número atómico c Elemento 17 Son buenos conductores de calor y electricidad tiene brillo son dúctiles y maleables a Metales b No metales c Taloides 18 Son malos conductores sin brillo y se encuentran en estado sólido líquido gaseoso a Metales b Transuránicos c No metales 19 Propiedades intermedias entre metales y no metales a Metaloides b Transuránicos c Metales 20 Elementos con número atómico mayor a 92 son artificiales y muy raros a Transuránicos b Metaloides c No metales 21 Indican el número de electrones en el último nivel de energía (columnas) a Configuración electrónica b Grupos c Periodos 22 Indican la cantidad de niveles de energía de los electrones (filas) a Familias b Grupos c Periodos 23 Ayuda a conocer: 1. Configuración electrónica de Valencia 2. Afinidad electrónica 3. Energía de Ionización 4. Electronegatividad 5. Y sirve para predecir cómo reaccionan químicamente un elemento a Tabla periódica b Electronegatividad c Organización 24 Formado por un solo tipo de átomo Todos los elementos de la tabla periódica son ejemplos No se pueden descomponer en sustancias más simples por medios físicos o químicos a Molécula b Elemento c Compuesto 25 Formada por más de un átomo del mismo tipo, ejemplo: H2 (dos átomos de hidrógeno Unidos) a Molécula b Elemento c Compuesto 26 Unión de dos o más elementos distintos de la tabla periódica se pueden separar en sus elementos solo con procedimientos químicos ejemplos H2O2, NaOH, CuSO4 a Molécula b Elemento c Compuesto 27 Son características de los elementos químicos que se repiten periódicamente y están relacionadas con su posición en la tabla periódica según su número atómico a Propiedades periódicas b Elementos c Compuestos 28 Es la propiedad que mide la tendencia de un átomo a ganar electrones a Afinidad electrónica b Radio atómico c Radio icónico 29 Este depende de la estructura electrónica del elemento y de los tipos de enlace que puede formar a Electronegatividad b Radio atómico c Energía de ionización 30 Se refiere al tamaño de un ion el cual se determina después de que un átomo ha ganado o perdido electrones a Radio atómico b Afinidad electrónica c Radio iónico 31 Es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia mí mismo cuando forma parte de una molécula a Electronegatividad b Energía de ionización c Radio iónico 32 Es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso a Energía de ionización b Radio atómico c Electronegatividad

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Cuándo inició la sistematización de la química de los elementos

John Dalton publica la teoría atómica introduciendo un enfoque cuantitativo en la química inorgánica promoviendo listas de pesos atómicos relativos.

Quién identificó tríadas de elementos con pesos atómicos similares (el peso del intermedio era aproximadamente la medida de los otros dos)

Enunció la ley de las octavas observando que los elementos ordenados por peso atómico mostraban propiedades similares cada ocho elementos

Propuso una tabla ordenada por peso atómico dejando espacios para elementos aún no descubiertos y prediciendo sus propiedades

Estableció la importancia del número atómico cuál lleva la forma moderna de la tabla periódica

Después de la segunda Guerra mundial ¿Qué sucedió?

En qué año la IUAPAC evaluó los elementos con números atómicos 113, 115, 117 y 118

¿Quién no participó en el desarrollo inicial desde 1919? Ha supervisado los cambios en la tabla periódica incluyendo nombre símbolos y pesos atómicos

¿Qué representa la información de la tabla periódica?

Es la partícula más pequeña de una sustancia

Está formado por átomos del mismo tipo

Indica el número de protones y se encuentra en la parte superior del recuadro

Abreviatura en el centro y suele derivarse del nombre latino griego del mismo

Se encuentra debajo del símbolo

Promedio de la masa de los átomos del elemento se encuentra en la parte inferior

Son buenos conductores de calor y electricidad tiene brillo son dúctiles y maleables

Son malos conductores sin brillo y se encuentran en estado sólido líquido gaseoso

Propiedades intermedias entre metales y no metales

Elementos con número atómico mayor a 92 son artificiales y muy raros

Indican el número de electrones en el último nivel de energía (columnas)

Indican la cantidad de niveles de energía de los electrones (filas)

Ayuda a conocer: 1. Configuración electrónica de Valencia 2. Afinidad electrónica 3. Energía de Ionización 4. Electronegatividad 5. Y sirve para predecir cómo reaccionan químicamente un elemento

Formado por un solo tipo de átomo Todos los elementos de la tabla periódica son ejemplos No se pueden descomponer en sustancias más simples por medios físicos o químicos

Formada por más de un átomo del mismo tipo, ejemplo: H2 (dos átomos de hidrógeno Unidos)

Unión de dos o más elementos distintos de la tabla periódica se pueden separar en sus elementos solo con procedimientos químicos ejemplos H2O2, NaOH, CuSO4

Son características de los elementos químicos que se repiten periódicamente y están relacionadas con su posición en la tabla periódica según su número atómico

Es la propiedad que mide la tendencia de un átomo a ganar electrones

Este depende de la estructura electrónica del elemento y de los tipos de enlace que puede formar

Se refiere al tamaño de un ion el cual se determina después de que un átomo ha ganado o perdido electrones

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia mí mismo cuando forma parte de una molécula

Es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso