Ley de Hess

Froggy Jumps

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Responde los ejercicios de Ley de Hess, usa tu calculadora, no importa si no consigues todos...

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6IM6 proyecto aula

Mexico

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	6IM6 proyecto aula 1 Mai 2025	% 0	00:06
2	RUIZ DEL OLMO VIRIDIANA 3 Juin 2025	% 0	00:32

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Froggy Jumps Ley de HessVersion en ligne Responde los ejercicios de Ley de Hess, usa tu calculadora, no importa si no consigues todos... par 6IM6 proyecto aula 1 Se conocen estas reacciones: A → B ΔH = +40 kJ B → C ΔH = -20 kJ ¿Cuál es el ΔH de A → C? a +60 kJ b +20 kJ c -20 kJ 2 Sabemos que: X → Y ΔH = -35 kJ Y → Z ΔH = +15 kJ El ΔH de X → Z es: a -50 kJ b +50 kJ c -20 kJ 3 Dadas las reacciones: D → E ΔH = +25 kJ F → E ΔH = -5 kJ Encuentra ΔH para D → F. a +20 kJ b +30 kJ c -45 kJ 4 Se tiene: H₂ + ½ O₂ → H₂O ΔH = -285.8 kJ C + O₂ → CO₂ ΔH = -393.5 kJ Encuentra ΔH para la reacción: C + H₂ → CO₂ + H₂O a -679.3 kJ b -285.8 kJ c -107.7 kJ 5 Dadas las siguientes: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ΔH = -92 kJ 2NH₃ → N₂ + 3H₂ ΔH = +92 kJ ¿Qué ΔH se necesita para 1 mol de NH₃ formado? a +92 kJ b +46 kJ c -46 kJ 6 Se sabe: CO + ½ O₂ → CO₂ ΔH = -283 kJ C + O₂ → CO₂ ΔH = -393.5 kJ Calcula ΔH para: C + ½ O₂ → CO a -676.5 kJ b -110.5 kJ c +110.5 kJ 7 Dadas las reacciones: A → B ΔH = +10 kJ B → C ΔH = +20 kJ C → D ΔH = -15 kJ ¿Cuál es el ΔH de A → D? a +5 kJ b -25 kJ c +15 kJ 8 Se sabe: 2H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH = -571.6 kJ ¿Cuál es el ΔH para: H₂ + ½ O₂ → H₂O? a +571.6 kJ b -285.8 kJ c -142.9 kJ 9 Dadas las reacciones: C + ½ O₂ → CO ΔH = -110.5 kJ CO + ½ O₂ → CO₂ ΔH = -283.0 kJ ¿Cuál es el ΔH total para: C + O₂ → CO₂? a -393.0 kJ b 393.3 kJ c -393.5 kJ 10 Se conocen: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ΔH = -92.0 kJ ¿Qué ΔH se necesita para formar 4 moles de NH₃? a -184.0 kJ b -46.0 kJ c -92.0 kJ/mol

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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Se conocen estas reacciones: A → B ΔH = +40 kJ B → C ΔH = -20 kJ ¿Cuál es el ΔH de A → C?

Sabemos que: X → Y ΔH = -35 kJ Y → Z ΔH = +15 kJ El ΔH de X → Z es:

Dadas las reacciones: D → E ΔH = +25 kJ F → E ΔH = -5 kJ Encuentra ΔH para D → F.

Se tiene: H₂ + ½ O₂ → H₂O ΔH = -285.8 kJ C + O₂ → CO₂ ΔH = -393.5 kJ Encuentra ΔH para la reacción: C + H₂ → CO₂ + H₂O

Dadas las siguientes: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ΔH = -92 kJ 2NH₃ → N₂ + 3H₂ ΔH = +92 kJ ¿Qué ΔH se necesita para 1 mol de NH₃ formado?

Se sabe: CO + ½ O₂ → CO₂ ΔH = -283 kJ C + O₂ → CO₂ ΔH = -393.5 kJ Calcula ΔH para: C + ½ O₂ → CO

Dadas las reacciones: A → B ΔH = +10 kJ B → C ΔH = +20 kJ C → D ΔH = -15 kJ ¿Cuál es el ΔH de A → D?

Se sabe: 2H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH = -571.6 kJ ¿Cuál es el ΔH para: H₂ + ½ O₂ → H₂O?

Dadas las reacciones: C + ½ O₂ → CO ΔH = -110.5 kJ CO + ½ O₂ → CO₂ ΔH = -283.0 kJ ¿Cuál es el ΔH total para: C + O₂ → CO₂?

Se conocen: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ΔH = -92.0 kJ ¿Qué ΔH se necesita para formar 4 moles de NH₃?