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problemas estequiometria y entalpia.

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Alicia Zanfaño Robles

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1	Alicia Zanfaño Robles 3 Avril 2025	% 86	46:26

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ProblemasVersion en ligne problemas estequiometria y entalpia. par Alicia Zanfaño Robles 1 Si 32g de H2 (g) reaccionan con exceso de N2 (g), ¿que masa de NH3 teóricamente se formará? a 181,3 g b 45,7 g c 897,2 g d 19,4 g 2 ¿Que cantidad de monóxido de carbono es necesaria para obtener 100g de CO2? a 45,7g b 63,6 g c 123,56g d 59,1g 3 Calcula el volumen de oxigeno que, en condiciones normales, se requiere para formar un mol de agua a 234,4L b 34,6L c 11,2 L d 12,0 L 4 Se hacen reaccionar, a altas temperaturas, 6,4g de azufre con 6,5g de Fe, y se obtiene sulfuro de hierro (II). ¿cual es el reactivo limitante? a Azufre b hierro c no hay d sulfuro de hierro (II) 5 Se introducen 13,5 g de Al en 500ml de una disolución 1,7M de acido sulfúrico. Sabiendo que uno de los productos es dihidrógeno gaseoso, calcula: a) La cantidad de acido sulfúrico que queda sin reaccionar. b) El volumen de gas obtenido a 27º y 2atm. a 2,3g ---- 34,2L b 12,3g ---- 1,2L c 9,8g ---- 9,23L d 67,5g ---- 34,5L 6 El carbonato de calcio de las rocas calizas se descompone (CaCO3), al ser calentado, en oxido de calcio (CaO) y CO2. Calcula: A) la cantidad de CaO que se puede obtener a partir de la descomposición de 1kg de roca que contiene 70% de CaCO3. a 2,5 kg b 0,392 kg c 8,1 kg d 1,3 kg 7 Al descomponer 2 mol de clorato de potasio se obtienen 3 mol de O2 y 2 mol de KCl y se desprenden 89,6kJ. Escribe la ecuación termoquímica que lo representa y calcula la energía desprendida al descomponer 112,5 g de KClO3. a 34,7 kJ b 134,8 kJ c 41,2 kJ d 1,45 kJ Explicación 4 S + Fe --> FeS 1 mol + 1mol --> 1 mol 6,4g + 6,5g --> x 32 g/mol + 55,8 g/mol --> 87,8 g/mol n(S) = 6,4g/32g =0,2 moles de azufre n (Fe) = 6,5g/55,8g =0,116 moles de hierro Para que todo el Fe reaccione, se necesita 0.1164 moles de S, pero tenemos 0.2 moles de S, lo que significa que el azufre está en exceso. 5 2Al+3H2SO4 →Al2(SO4)3+3H2 Esto indica que 2 moles de Al reaccionan con 3 moles de H₂SO₄, produciendo 1 mol de Al₂(SO₄)₃ y 3 moles de H₂ Paso 2: calcular el reactivo limitante --> Dado que 0.2503 < 0.2833, el Aluminio (Al) es el reactivo limitante. Paso 3: Cálculo del ácido sulfúrico sobrante Sabemos que 0.5006 moles de Al reaccionan con: 0.5006× 2/3=0.7509 moles de H2SO4 El ácido sulfúrico disponible inicialmente era 0.85 moles, por lo que el remanente es: 0.85−0.7509= 0.0991 moles de acido sulfúrico conversión de moles a gramos = 9,8g Paso 4: calculo de volumen de H2 gaseoso Con la formula de PV=nRT 7 2KClO3 →2KCl+3O2. ΔH=−89.6 kJ Paso 2: determinar los moles de KClO3 en 112,5 g Paso 3: calcular la energía desprendida con regla de 3: Energıa=0.918× 89.6/2 =41.2 kJ

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Si 32g de H2 (g) reaccionan con exceso de N2 (g), ¿que masa de NH3 teóricamente se formará?

¿Que cantidad de monóxido de carbono es necesaria para obtener 100g de CO2?

Calcula el volumen de oxigeno que, en condiciones normales, se requiere para formar un mol de agua

Se hacen reaccionar, a altas temperaturas, 6,4g de azufre con 6,5g de Fe, y se obtiene sulfuro de hierro (II). ¿cual es el reactivo limitante?

Se introducen 13,5 g de Al en 500ml de una disolución 1,7M de acido sulfúrico. Sabiendo que uno de los productos es dihidrógeno gaseoso, calcula: a) La cantidad de acido sulfúrico que queda sin reaccionar. b) El volumen de gas obtenido a 27º y 2atm.

El carbonato de calcio de las rocas calizas se descompone (CaCO3), al ser calentado, en oxido de calcio (CaO) y CO2. Calcula: A) la cantidad de CaO que se puede obtener a partir de la descomposición de 1kg de roca que contiene 70% de CaCO3.

Al descomponer 2 mol de clorato de potasio se obtienen 3 mol de O2 y 2 mol de KCl y se desprenden 89,6kJ. Escribe la ecuación termoquímica que lo representa y calcula la energía desprendida al descomponer 112,5 g de KClO3.

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